目錄
第1章 化學熱力學 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 1
1.1.2 相和態(tài) 2
1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 2
1.1.4 系統(tǒng)的性質(zhì) 3
1.2 熱力學第一定律 3
1.2.1 熱力學第一定律的內(nèi)容 3
1.2.2 功和熱 4
1.3 化學反應的熱效應 4
1.3.1 等容反應熱QV 4
1.3.2 等壓反應熱Qp 5
1.3.3 焓 5
1.3.4 熱力學標準態(tài) 6
1.3.5 熱化學反應方程式 7
1.3.6 單質(zhì)和化合物的標準（摩爾）生成焓 7
1.3.7 化學反應標準（摩爾）焓變的計算 8
1.3.8 化學反應熱的應用 10
1.4 化學反應進行的方向 10
1.4.1 焓變與化學反應進行的方向 11
1.4.2 熵、熵變與化學反應進行的方向 11
1.4.3 功與化學反應進行的方向 14
1.4.4 吉布斯函數(shù)變與化學反應進行的方向 14
1.5 化學反應的限度——化學平衡 18
1.5.1 平衡常數(shù)的概念 19
1.5.2 標準平衡常數(shù)的計算 20
1.5.3 化學平衡的移動——影響化學平衡的因素 22
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思考題與習題 29
第2章 化學反應動力學 32
2.1 化學反應速率 32
2.1.1 化學反應進度 32
2.1.2 化學反應速率的表示和測定 33
2.2 影響化學反應速率的因素 34
2.2.1 濃度對化學反應速率的影響 34
2.2.2 溫度對化學反應速率的影響 37
2.2.3 反應速率理論 39
2.2.4 催化劑對化學反應速率的影響 40
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思考題與習題 45
第3章 水溶液中的離子平衡 47
3.1 酸堿理論的發(fā)展簡介 47
3.2 酸堿質(zhì)子理論 48
3.2.1 酸堿的定義 48
3.2.2 酸堿反應的實質(zhì) 49
3.2.3 酸堿的相對強弱 49
3.3 弱電解質(zhì)的解離平衡 50
3.3.1 水的解離平衡 50
3.3.2 一元弱酸、弱堿的解離平衡 51
3.3.3 多元弱酸、弱堿的解離平衡 53
3.4 緩沖溶液 54
3.4.1 緩沖溶液作用原理 54
3.4.2 緩沖溶液的組成、類型 55
3.4.3 緩沖溶液pH的計算 55
3.4.4 緩沖溶液的性質(zhì) 56
3.5 沉淀溶解平衡 60
3.5.1 溶度積和溶解度 60
3.5.2 溶度積規(guī)則及其應用 62
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思考題與習題 67
第4章 氧化還原反應與電化學 69
4.1 氧化還原反應 69
4.1.1 基本概念 69
4.1.2 氧化還原反應方程式的配平 70
4.2 原電池 71
4.2.1 原電池的組成 71
4.2.2 電極反應 71
4.3 電極電勢 72
4.3.1 電極電勢的產(chǎn)生 72
4.3.2 標準電極電勢 72
4.4 能斯特方程 73
4.4.1 電極電勢的計算 73
4.4.2 原電池電動勢的計算 74
4.5 電極電勢的應用 74
4.5.1 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 74
4.5.2 判斷氧化還原反應進行的方向 75
4.5.3 計算氧化還原反應進行的程度 76
4.5.4 元素電勢圖及應用 76
4.6 化學電源 78
4.6.1 干電池 78
4.6.2 蓄電池 79
4.6.3 新型燃料電池 80
4.6.4 海洋電池 80
4.6.5 高能電池 80
4.6.6 鋰離子電池 81
4.7 電解及其應用 81
4.7.1 電解 81
4.7.2 電解的應用 82
4.8 金屬的腐蝕與防護 82
4.8.1 腐蝕的發(fā)生 82
4.8.2 金屬的防護 87
閱讀材料 90
思考題與習題 93
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎 96
5.1 原子結(jié)構(gòu) 96
5.1.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論 96
5.1.2 微觀粒子運動的特征 98
5.1.3 單電子原子的量子力學描述 100
5.1.4 多電子原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 106
5.1.5 元素性質(zhì)的周期性 112
5.2 化學鍵與分子結(jié)構(gòu) 116
5.2.1 化學鍵 117
5.2.2 分子的空間構(gòu)型 122
5.3 分子間力與氫鍵 128
5.3.1 分子的極性和變形性 128
5.3.2 分子間力 130
5.3.3 氫鍵 131
5.3.4 分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 131
5.4 晶體結(jié)構(gòu)基礎 132
5.4.1 晶體的特征 132
5.4.2 晶體的類型 133
5.4.3 晶體缺陷 135
閱讀材料 135
思考題與習題 137
第6章 分析化學中常見的分離、分析方法 141
6.1 分析化學簡介 141
6.1.1 分析化學的任務和作用 141
6.1.2 分析方法的分類 142
6.1.3 分析方法的選擇 143
6.1.4 分析化學的發(fā)展 144
6.2 分析過程概述 145
6.2.1 試樣的采集與制備 145
6.2.2 試樣的預處理 146
6.2.3 測定和分析結(jié)果的計算與評價 147
6.3 常見分離方法 148
6.3.1 沉淀分離法 148
6.3.2 溶劑萃取分離法 150
6.3.3 離子交換法 152
6.3.4 色譜分離法 154
6.3.5 毛細管電泳 162
6.3.6 新型萃取分離方法簡介 164
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思考題 173
第7章 化學實驗基礎知識 174
7.1 化學實驗室規(guī)則 174
7.1.1 化學實驗課基本要求 174
7.1.2 實驗室事故的處理和急救常識 174
7.1.3 實驗室廢物處理 175
7.1.4 化學實驗室安全 176
7.1.5 實驗預習報告和實驗報告 176
7.2 化學實驗中常用儀器的介紹和主要儀器的使用 177
7.2.1 化學實驗常用儀器介紹 177
7.2.2 主要儀器的使用 180
7.3 化學實驗的基本操作 185
7.3.1 試劑的取用 185
7.3.2 滴定 186
7.3.3 分離和提純 189
第8章 大學化學實驗 193
實驗一 粗鹽的提純與純度檢驗 193
實驗二 化學平衡與反應速率 194
實驗三 電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡 198
實驗四 乙酸解離度和解離常數(shù)的測定 203
實驗五 電化學實驗 206
實驗六 環(huán)保天然皂的制備 210
實驗七 絡合反應在文物表面沉淀和銹蝕物清洗中的應用 213
實驗八 廢干電池的綜合利用 215
思考題與習題參考答案 218
參考文獻 228
附錄 229
附錄1 一些基本物理常數(shù) 229
附錄2 常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)及標準摩爾熵（298.15K） 229
附錄3 弱酸在水中的解離常數(shù)（298.15K） 233
附錄4 弱堿在水中的解離常數(shù)（298.15K） 235
附錄5 金屬離子與EDTA配合物的 （298.15K） 236
附錄6 標準電極電勢（298.15K） 236
附錄7 部分氧化還原電對的條件電極電位（298.15K） 239
附錄8 難溶化合物的溶度積常數(shù)（298.15K） 241