無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
定 價(jià)：21.5 元
- 作者：牟文生主編
- 出版時(shí)間：2014/12/1
- ISBN：9787040414691
- 出 版 社：高等教育出版社
- 中圖法分類：O61-33
- 頁(yè)碼：233
- 紙張：膠版紙
- 版次：1
- 開本：16K
《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）》是大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編寫的“十二五”普通高等教育本科國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材《無機(jī)化學(xué)》的配套實(shí)驗(yàn)教材。 《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）》是在第二版的基礎(chǔ)上，結(jié)合大連理工大學(xué)多 年教學(xué)改革實(shí)踐編寫而成。牟文生主編的《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第3版高等學(xué)校教材)》共分十章，內(nèi)容除緒言、實(shí)驗(yàn)室基本知識(shí)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、常用儀器及基本操作、實(shí)驗(yàn)基本操作等基本知識(shí)外，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容按照物理化學(xué)量及常數(shù)的測(cè)定，化學(xué)反應(yīng)原理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，元素化合物的性質(zhì)，無機(jī)化合物的提純與制備，綜合性、設(shè)計(jì)性和研究性實(shí)驗(yàn)等采用模塊結(jié)構(gòu)編寫。 教材進(jìn)一步精選實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，削減驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，增加綜 合性、設(shè)計(jì)性、研究性實(shí)驗(yàn)和微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；改變照方配藥的傳統(tǒng)模式，注重學(xué)生分析解決問題和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)；努力做到實(shí)驗(yàn)原理簡(jiǎn)明扼要，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反映工科實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。 《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）》可與主教材配套使用，也可單獨(dú)作為無機(jī)化 學(xué)實(shí)驗(yàn)教材使用。
第一章 緒言
1.1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的
1.2 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
1.3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式示例
1.4 微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)介
第二章 實(shí)驗(yàn)室基本知識(shí)
2.1 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
2.2 實(shí)驗(yàn)室安全守則
2.3 實(shí)驗(yàn)室事故的處理
2.4 實(shí)驗(yàn)室三廢的處理
第三章 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
3.1 測(cè)量誤差
3.2 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
3.3 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)處理
第四章 常用儀器及基本操作
4.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器
4.2 稱量?jī)x器
4.3 pH計(jì)
4.4 分光光度計(jì)
4.5 電導(dǎo)率儀
第五章 實(shí)驗(yàn)基本操作
5.1 玻璃儀器的洗滌與干燥
5.2 加熱及冷卻方法
5.3 固體物質(zhì)的溶解、固液分離、蒸發(fā)（濃縮）和結(jié)晶
5.4 試劑的取用
5.5 量筒、移液管、容量瓶、滴定管的使用
5.6 試紙的使用
第六章 物理化學(xué)量及常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)二 氯化銨生成焓的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)三 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)四 醋酸解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)五 碘化鉛溶度積常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)六 銀氨配離子配位數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)七 分光光度法測(cè)定[Ti（H2O）4]3+的分裂能
第七章 化學(xué)反應(yīng)原理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
實(shí)驗(yàn)八 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液
實(shí)驗(yàn)九 配合物與沉淀—溶解平衡
實(shí)驗(yàn)十 氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)十一 簡(jiǎn)單分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)模型的制作
第八章 元素化合物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)十二 堿金屬和堿土金屬
實(shí)驗(yàn)十三 硼、碳、硅、氮、磷
實(shí)驗(yàn)十四 錫、鉛、銻、鉍
實(shí)驗(yàn)十五 氧、硫、氯、溴、碘
實(shí)驗(yàn)十六 鈦、釩
實(shí)驗(yàn)十七 鉻、錳、鐵、鈷、鎳
實(shí)驗(yàn)十八 銅、銀、鋅、鎘、汞
第九章 無機(jī)化合物的提純與制備
實(shí)驗(yàn)十九 氯化鈉的提純
實(shí)驗(yàn)二十 硫酸銅的提純（微型實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)二十一 離子交換法制取碳酸氫鈉
實(shí)驗(yàn)二十二 過氧化鈣的合成（微型實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)二十三 水熱法制備SnO2納米粉
第十章 綜合性、設(shè)計(jì)性和研究性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)二十四 硫酸亞鐵銨的制備及組成分析
實(shí)驗(yàn)二十五 鉻（Ⅲ）配合物的制備和分裂能的測(cè)定（微型實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)二十六 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備、組成測(cè)定及表征
實(shí)驗(yàn)二十七 氯化—氯·五氨合鈷（Ⅲ）水合反應(yīng)活化能的測(cè)定（微型實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)二十八 常見陰離子未知液的定性分析
實(shí)驗(yàn)二十九 常見陽(yáng)離子未知液的定性分析
實(shí)驗(yàn)三十 微波輻射法制備Na2S2O3·5H2O
實(shí)驗(yàn)三十一 多金屬氧酸鹽的制備及光催化降解有機(jī)染料性能的研究
實(shí)驗(yàn)三十二 羥基磷灰石的制備及其對(duì)水溶液中鉛離子的吸附
實(shí)驗(yàn)三十三 納米二氧化硅膠體的制備和性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)三十四 從廢定影液中回收銀
實(shí)驗(yàn)三十五 無機(jī)紙上色譜
實(shí)驗(yàn)三十六 改性活性硅酸（PSA）的制備及其水處理性能的研究
實(shí)驗(yàn)三十七 B-Z振蕩反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)三十八 配合物鍵合異構(gòu)體的制備及紅外光譜測(cè)定
附錄
附錄一 元素的相對(duì)原子質(zhì)量
附錄二 常用酸堿試劑的濃度和密度
附錄三 酸、堿的解離常數(shù)
附錄四 溶度積常數(shù)
附錄五 某些配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（298.1 5K）
附錄六 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.1 5K）
附錄七 常見陽(yáng)離子的鑒定
附錄八 常見陰離子的鑒定
參考文獻(xiàn)
《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）》：
為了鞏固和加深學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)基本理論和基本概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生掌握無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)會(huì)一些基本儀器的使用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄、處理和結(jié)果分析，無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安排有一定數(shù)量的物理化學(xué)常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)經(jīng)過計(jì)算處理可得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度通常有一定的要求。因此在實(shí)驗(yàn)過程中，除要選用合適的儀器和正確的操作方法外，還要學(xué)會(huì)科學(xué)地處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以使實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值盡可能地接近。為此，需要掌握誤差和有效數(shù)字的概念，以及正確的作圖法，并把它們應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理中去。
1.誤差的概念
測(cè)定值與真實(shí)值之間的偏離稱為誤差。誤差在測(cè)量工作中是普遍存在的，即使采用最先進(jìn)的測(cè)量方法，使用最先進(jìn)的精密儀器，由技術(shù)最熟練的工作人員來測(cè)量，測(cè)定值與真實(shí)值也不可能完全符合。測(cè)量的誤差越小，測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度就越高。根據(jù)誤差性質(zhì)的不同，可把誤差分為：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差和過失誤差三類。
�。�1）系統(tǒng)誤差（可測(cè)誤差，包括儀器誤差、環(huán)境誤差、人員誤差、方法誤差）系統(tǒng)誤差是由某些比較確定的因素引起的，它對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響比較確定，重復(fù)測(cè)量時(shí)，它會(huì)重復(fù)出現(xiàn)。它是由實(shí)驗(yàn)方法的不完善、儀器不準(zhǔn)、試劑不純、操作不當(dāng)、條件不具備等原因引起的。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法、校正儀器、提高試劑純度、嚴(yán)格操作規(guī)程和實(shí)驗(yàn)條件等手段來減小這種誤差。
�。�2）隨機(jī)誤差（偶然誤差和難測(cè)誤差）隨機(jī)誤差是由某些難以預(yù)料的偶然因素引起的（如環(huán)境的溫度、濕度、振動(dòng)、氣壓、測(cè)量者心理和生理狀態(tài)變化等），它對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響無規(guī)律可循，一般可通過多次測(cè)量取算術(shù)平均值來減小這種誤差。
�。�3）過失誤差過失誤差是由于工作失誤造成的誤差。如操作不正確、讀錯(cuò)數(shù)據(jù)、加錯(cuò)藥品、計(jì)算錯(cuò)誤等。這種誤差純粹是人為造成的，只要嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行，加強(qiáng)責(zé)任心，是完全可以避免的。
2.測(cè)量中誤差的處理方法
�。�1）準(zhǔn)確度與精密度準(zhǔn)確度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的偏離程度，可以用誤差來量度。誤差越小說明測(cè)量的結(jié)果準(zhǔn)確度越高。
精密度指的是測(cè)量結(jié)果相互接近的程度（再現(xiàn)性或重復(fù)性）。精密度高不一定準(zhǔn)確度就高，但準(zhǔn)確度高一定需要精密度高。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。通常由于被測(cè)量的真實(shí)值無法知道，因此往往用多次測(cè)量結(jié)果的平均值來近似代替真實(shí)值。每次測(cè)量結(jié)果與平均值之差，稱為偏差。偏差有絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差之分。絕對(duì)偏差等于每次測(cè)量值減去平均值；相對(duì)偏差等于絕對(duì)偏差占平均值的百分比。相對(duì)偏差的大小可以反映出測(cè)量結(jié)果的精密度。相對(duì)偏差越小，測(cè)量結(jié)果的重現(xiàn)性越好，即精密度高。
……
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