《物理化學(第2版)/面向21世紀課程教材》是“面向21世紀課程教材”和“普通高等教育‘十一五’國家級規(guī)劃教材”,是編者多年教學成果及經(jīng)驗的總結(jié),保持了“常教常新,常教常精”的編寫風格。
《面向21世紀課程教材:物理化學(第2版)》仍分為五篇:化學熱力學、統(tǒng)計熱力學、化學動力學、電化學、膠體化學。但對教學基本內(nèi)容和知識框架作了調(diào)整,對一些基本問題的闡述提出了新的認識或補充,增加了一些物理化學近期較活躍的又在教學中未引起重視的基本內(nèi)容;對過于陳舊的內(nèi)容,作了刪除,但對一些物理化學前沿的課題作為窗口仍予保留;對理論與高新技術(shù)的結(jié)合給予高度重視;本次修訂時適當?shù)乜刂屏曨}量,刪除了一些重復的習題,對典型的、基本的、綜合性的習題予以保留,另外還補充了一些新習題;對參考文獻及課外閱讀資料根據(jù)教材內(nèi)容作了更新,特別是近十年內(nèi)出版的有關(guān)著作和發(fā)表的學術(shù)論文。
《物理化學(第2版)/面向21世紀課程教材》結(jié)構(gòu)緊湊,是同類教材中篇幅較小的。
《物理化學(第2版)/面向21世紀課程教材》可作為綜合大學物理化學課程教材,是相關(guān)科研及工程技術(shù)人員必備的參考書。
自第一版問世以來,將近八年了,在此期間,(1)學科的發(fā)展使對物理化學的一些基本內(nèi)容又有了新的認識;(2)大學本科教育的理念強調(diào)“通識教育”,必然對作為專業(yè)基礎(chǔ)的物理化學課程提出新的要求;(3)讀者提出了許多有益的建議和批評。這些都構(gòu)成了本書修訂的依據(jù)!俺=坛P隆⒊=坛>笔潜緯抻喌闹笇枷。“新”指將新的學術(shù)思想、內(nèi)容、方法及應(yīng)用等及時納入教學,以適應(yīng)科學技術(shù)發(fā)展的需要;“精”則是在融會貫通教學內(nèi)容的基礎(chǔ)上,挑選最基本的內(nèi)容、方法及典型應(yīng)用充實教材!靶隆本鸵黾臃,“精”當然要做減法?傮w來說,修訂版篇幅減小了,大致從以下幾方面作了修訂:
一、對物理化學的教學基本內(nèi)容和知識框架作了調(diào)整,對一些基本問題的闡述提出了新的認識或補充,增加了一些物理化學近期較活躍的又在教學中未引起重視的基本內(nèi)容,使學生在理論的深化、學科的發(fā)展中體會科學發(fā)展的曲折和科學發(fā)現(xiàn)的偉大。
二、本著在基礎(chǔ)課層次上,“重要的未必基本,但基本的一定重要”的思想,對不屬于基本要求的內(nèi)容或過于陳舊的內(nèi)容,作了刪除,但對一些物理化學前沿的課題作為窗口仍予保留,以激發(fā)讀者對新方向和新論題的興趣。
三、在物理化學學習時,往往給學生有“遠水不解近渴”的感覺,而基礎(chǔ)理論是高新技術(shù)的先導,因此本書在修訂時對理論與高新技術(shù)的結(jié)合給予高度重視,使原理在科學研究和實際應(yīng)用的實例中展現(xiàn)其活力,提高對基礎(chǔ)理論學習重要性的認識。
四、演算習題對物理化學的學習無疑是十分重要的,許多老一輩化學家提到,演算習題對加深物理化學原理的理解和科學思維方式的建立影響巨大,經(jīng)驗是寶貴的財富。演算習題不在于多,而在于精。本次修訂時適當?shù)乜刂屏曨}量,刪除了一些重復的習題,對典型的、基本的、綜合性的習題予以保留,另外還補充了一些新習題。為了滿足教學需要,將另出版配套的習題解答。
五、對參考文獻及課外閱讀資料根據(jù)教材內(nèi)容作了更新,特別是近十年內(nèi)出版的有關(guān)著作和發(fā)表的學術(shù)論文。
如果把教材比作一件藝術(shù)品,不同的作者肯定有不同的風格。教材的風格必定反映作者幾十年形成的教學風格,也體現(xiàn)在與其他同類教材的不同之處(或稱為特色)。希望本教材能對物理化學的教與學有所幫助。由于編著者的學識水平的限制,書中肯定存在疏漏和不當之處,懇請讀者不吝指正。
南開大學朱志昂教授審閱了第二版書稿,提出了許多中肯的和建設(shè)性修改意見,作者一一進行了處理;南京大學傅獻彩教授對本書的修訂十分關(guān)切,并給予極大的鼓勵:中國人民大學化學系副教授牟天成博士閱讀了第二版的初稿,提出了很好的意見,補充了一些文獻,在此一并表示誠摯的謝意。
高等教育出版社高度重視本教材的出版,促使本書的第二版得以問世。朱仁編審及策劃編輯鮑浩波博士、責任編輯董淑靜為保證教材出版的質(zhì)量付出了辛勤的勞動,值此教材出版之際表示我們衷心的感謝。
導論
參考文獻及課外閱讀資料
第一篇 化學熱力學基礎(chǔ)
第一章 基礎(chǔ)概念與基本定律
1.1 基礎(chǔ)概念
1.1.1 熱力學系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 平衡態(tài)與宏觀參量
1.1.3 熱力學過程,可逆過程與不可逆過程
1.2 物態(tài)方程
1.3 熱力學第零定律與溫度
1.4 熱力學第一定律與熱力學能
1.4.1 熱力學能
1.4.2 體積功的計算
1.4.3 焓、熱容及其計算
1.4.4 理想氣體的熱力學性質(zhì)
1.5 熱力學第二定律與熵
1.5.1 天然過程的方向性及熱力學第二定律
1.5.2 熵增原理
1.5.3 熵變的計算及過程方向的判據(jù)
1.5.4 熵增原理在循環(huán)過程中的應(yīng)用
1.6 熱力學第三定律與量熱墑
參考文獻及課外閱讀資料
習題
第二章 熱力學勢函數(shù)及熱力學基本方程
2.1 Helmholtz自由能與Gibbs自由能
2.1.1 Helmholtz自由能減少原理
2.1.2 Gibbs自由能減少原理
2.1.3 Helmholtz自由能、Gibbs自由能的性質(zhì)
2.2 封閉系統(tǒng)熱力學基本方程.
2.2.1 封閉系統(tǒng)熱力學基本方程
2.2.2 特性函教
2.3 △G的求算及其應(yīng)用
2.3.1 均相等溫過程的△G.
2.3.2 等溫相變過程的△G.
2.3.3 變溫過程△G之求算—Gibbs—Helmholtz方程
2.3.4 不同物質(zhì)混合過程的Gibbs自由能變
2.4 均相ρVT系統(tǒng)熱力學量的變換—變量變換法
2.4.1 熱力學量徽商變換的Tobolsky方法
2.4.2 Jacobi行列式方法及其它方法
2.5 Joule-Thomson效應(yīng)
2.6 普遍的熱力學基本方程
2.7 化學勢
2.8 偏摩爾量及其性質(zhì)
2.8.1 偏摩爾量定義及其性質(zhì)
2.8.2 偏摩爾量微商相關(guān)性
2.9 Gibbs-Duhem方程
2.10 平衡態(tài)的穩(wěn)定性
2.10.1 平衡態(tài)穩(wěn)定性的熱力學判據(jù)
2.10.2 平衡條件
2.10.3 平衡穩(wěn)定條件
2.11 相律
2.11.1 獨立反應(yīng)數(shù)
2.11.2 組分數(shù)
2.11.3 Gibbs相律的推導
2.11.4 相律的若干應(yīng)用
參考文獻及課外閱讀資料
習題
第二篇 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
第三篇 化學動力學基礎(chǔ)
第四篇 電化學基礎(chǔ)
第五篇 膠體化學基礎(chǔ)
索引