本書根據(jù)大學本科無機化學教學的基本要求編寫，全書共13章，包括化學結(jié)構(gòu)的基本原理（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）、化學反應與化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）及元素化學的基本知識。在充分體現(xiàn)無機化學課程的系統(tǒng)性、基礎性的同時，也注重對無機化學的應用和發(fā)展加以適當介紹。本書以60學時的理論教學為基點，可以根據(jù)不同的教學要求做相應的調(diào)整，既能適應短學時無機化學教學的要求，又能滿足較長學時教學的需要。
本書可供高等學校化學化工類、材料類、食品類、輕工類、冶金類、生物工程等專業(yè)作為教材使用，亦可作為相關(guān)專業(yè)的教學參考書。
展樹中，華南理工大學化學與化工學院，無機化學教研室主任 教授，1999.01-2001.04：在日本 Nara Women 大學從事金屬有機化學的研究工作。
2001.05-2002.12：在德國 Karlsruhe 大學從事金屬磷化學的研究工作。
2003.01-2004.01：在英國 East Anglia 大學從事有機金屬與催化以及藥物的研究工作。
2004.4至今：華南理工大學，教授，博士生導師，無機化學教研室主任。
一直從事本科生的教學工作，每年都承擔包括《無機化學》、《無機化學實驗》、《大學化學實驗》等課程的教學工作。
近三年來，承擔國家自然基金項目一項，發(fā)表SCI論文40篇
緒論1
0.1化學的發(fā)展和展望1
0.1.1化學在社會發(fā)展中的作用和地位1
0.1.2無機化學的發(fā)展和展望2
0.2化學的計量4
0.2.1物質(zhì)的量4
0.2.2濃度5
0.2.3理想氣體狀態(tài)方程、分壓和分壓定律6
思考題8
習題8
1原子結(jié)構(gòu)與元素周期系10
1.1原子結(jié)構(gòu)的認識歷程10
1.1.1經(jīng)典的原子核模型10
1.1.2氫原子光譜的玻爾模型10
1.2量子力學模型對核外電子運動狀態(tài)的描述12
1.2.1核外電子運動的波粒二象性12
1.2.2核外電子運動狀態(tài)的近代描述13
1.3原子的核外電子排布16
1.3.1多電子原子的能級16
1.3.2核外電子排布規(guī)律18
1.4原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系22
1.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期的劃分22
1.4.2原子的電子層結(jié)構(gòu)與族的劃分23
1.4.3原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)24
1.5元素通論24
1.5.1元素性質(zhì)與元素的原子結(jié)構(gòu)24
1.5.2元素的存在及形式29
思考題30
習題32
2分子結(jié)構(gòu)35
2.1化學鍵的發(fā)展史35
2.2價鍵理論36
2.2.1共價鍵的形成36
2.2.2價鍵理論的要點36
2.2.3共價鍵的特征36
2.2.4共價鍵的類型36
2.2.5鍵參數(shù)37
2.3雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型39
2.3.1雜化軌道理論的要點39
2.3.2s和p原子軌道的雜化40
2.4價層電子對互斥理論43
2.4.1價層電子對互斥理論的要點43
2.4.2預言分子的幾何構(gòu)型43
2.5分子軌道理論46
2.5.1分子軌道理論的要點47
2.5.2分子軌道的形成47
2.5.3分子軌道的能級48
2.5.4分子軌道理論的應用實例49
2.6分子間力50
2.6.1分子的極性50
2.6.2分子的極化和變形性51
2.6.3分子間力52
2.7氫鍵及其現(xiàn)代意義54
思考題56
習題57
3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)59
3.1晶體的形成59
3.1.1密堆積形成晶體59
3.1.2鍵連形成晶體62
3.2晶體、晶格與晶胞63
3.3晶胞、粒子與晶體類型64
3.3.1晶胞中的粒子數(shù)與晶體化學式64
3.3.2粒子的種類與晶體的類型65
3.4金屬晶體66
3.4.1金屬晶體的結(jié)構(gòu)66
3.4.2金屬鍵66
3.5離子晶體、離子鍵68
3.5.1離子晶體的結(jié)構(gòu)特征68
3.5.2離子半徑69
3.5.3離子鍵和離子晶體的性質(zhì)70
3.6離子的極化71
3.6.1離子的極化作用和變形性71
3.6.2離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響73
3.7晶體結(jié)構(gòu)與性能73
3.7.1晶體的宏觀特性73
3.7.2單晶體和多晶體74
3.8晶體結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)化與晶體的缺陷74
3.8.1晶體結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)化74
3.8.2晶體的缺陷75
3.9準晶體75
思考題76
習題77
4化學反應速率和化學平衡79
4.1化學熱力學初步79
4.1.1熱力學的基本概念和術(shù)語79
4.1.2熱力學第一定律81
4.1.3熱化學81
4.1.4化學反應的方向85
4.2化學反應速率87
4.2.1化學反應速率的概念和表示方法88
4.2.2反應速率理論89
4.2.3影響反應速率的因素90
4.3化學平衡94
4.3.1可逆反應與化學平衡94
4.3.2平衡常數(shù)94
4.3.3多重平衡規(guī)則96
4.3.4有關(guān)化學平衡的計算96
4.3.5標準平衡常數(shù)與摩爾反應吉布斯函數(shù)變的關(guān)系97
4.3.6化學平衡移動99
4.4化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中綜合應用的示例102
思考題103
習題105
5酸堿和離子平衡109
5.1酸堿理論109
5.1.1酸堿的電離理論109
5.1.2酸堿的質(zhì)子理論109
5.1.3酸堿的電子理論112
5.2電解質(zhì)簡介113
5.2.1電解質(zhì)的分類113
5.2.2強電解質(zhì)的電離113
5.3弱電解質(zhì)的電離114
5.3.1水的電離和溶液的酸堿性114
5.3.2一元弱酸、一元弱堿的電離115
5.3.3同離子效應和鹽效應118
5.3.4多元弱酸的電離118
5.4緩沖溶液120
5.4.1緩沖作用原理120
5.4.2緩沖溶液的pH120
5.4.3緩沖容量和緩沖范圍122
5.4.4緩沖溶液的配制和應用122
5.5鹽類的水解123
5.5.1弱酸強堿鹽的水解123
5.5.2弱堿強酸鹽的水解124
5.5.3弱酸弱堿鹽的水解125
5.5.4多元弱酸鹽的水解126
5.5.5影響鹽類水解的因素126
5.5.6鹽類水解的抑制與應用127
5.6沉淀-溶解平衡127
5.6.1溶度積原理127
5.6.2難溶電解質(zhì)沉淀的生成與溶解129
5.6.3分步沉淀133
5.6.4沉淀的轉(zhuǎn)化134
思考題134
習題135
6氧化還原反應電化學基礎137
6.1氧化還原反應137
6.1.1氧化態(tài)137
6.1.2氧化和還原137
6.1.3氧化還原反應方程式的配平138
6.2原電池140
6.2.1原電池的概念140
6.2.2原電池的表示方法141
6.2.3原電池的電動勢141
6.3電極電勢141
6.3.1金屬電極電勢的產(chǎn)生141
6.3.2電極電勢的確定142
6.3.3能斯特方程143
6.4電極電勢的應用146
6.4.1判斷氧化劑和還原劑的相對強弱146
6.4.2預測氧化還原反應的方向146
6.4.3判斷氧化還原反應的限度147
6.5元素電勢圖149
6.5.1元素電勢圖的表示方法149
6.5.2利用元素電勢圖判斷歧化反應150
6.5.3應用元素電勢圖計算電極電勢150
6.6電化學的應用151
6.6.1電解151
6.6.2化學電源152
6.6.3金屬的腐蝕與防護156
思考題158
習題158
7配位化合物162
7.1配合物的基本概念162
7.1.1配合物的定義162
7.1.2配合物的組成162
7.1.3配合物的化學式和命名163
7.2配合物中的化學鍵模型164
7.2.1價鍵理論164
7.2.2晶體場理論169
7.3配位平衡175
7.3.1配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)175
7.3.2應用不穩(wěn)定常數(shù)的計算176
7.4配合物的應用179
7.4.1在化學分析中的應用179
7.4.2在冶金工業(yè)中的應用179
7.4.3在元素分離中的應用180
7.4.4配位催化180
7.4.5在生物和醫(yī)藥方面的應用180
7.5配位化學的發(fā)展現(xiàn)狀181
思考題182
習題182
8s區(qū)元素185
8.1氫185
8.1.1氫氣的制備185
8.1.2氫氣的性質(zhì)185
8.1.3氫化物186
8.1.4氫能源187
8.2金屬概論188
8.2.1金屬的分類188
8.2.2金屬的自然存在188
8.2.3金屬的冶煉188
8.2.4合金189
8.3堿金屬和堿土金屬190
8.3.1概述190
8.3.2堿金屬和堿土金屬元素的單質(zhì)191
8.4堿金屬和堿土金屬的化合物192
8.4.1氧化物192
8.4.2氫氧化物194
8.4.3鹽類195
8.4.4配合物196
8.4.5生命中的堿金屬與堿土金屬197
思考題197
習題198
9p區(qū)元素(1)200
9.1硼族元素200
9.1.1硼族元素通性200
9.1.2硼及其化合物200
9.1.3鋁及其化合物203
9.2碳族元素205
9.2.1碳族元素通性205
9.2.2碳及其化合物206
9.2.3硅及其化合物209
9.2.4錫、鉛及其化合物211
9.3氮族元素214
9.3.1氮族元素通性214
9.3.2氮及其化合物215
9.3.3磷及其化合物221
9.3.4砷及其化合物223
思考題224
習題225
10p區(qū)元素(2)228
10.1氧族元素228
10.1.1氧族元素通性228
10.1.2氧及其化合物228
10.1.3硫及其化合物231
10.1.4酸雨的危害與治理239
10.2鹵族元素240
10.2.1鹵族元素通性240
10.2.2鹵素的單質(zhì)241
10.2.3鹵化氫、鹵化物和鹵離子的鍵合方式243
10.2.4鹵素含氧酸245
10.3擬鹵素247
10.3.1擬鹵素的通性247
10.3.2氰及其化合物247
10.3.3CN-的配位方式248
10.4稀有氣體248
10.4.1稀有氣體的存在和分離248
10.4.2稀有氣體的性質(zhì)和用途248
10.4.3稀有氣體化合物249
思考題250
習題250
11d區(qū)元素(1)253
11.1過渡元素的基本性質(zhì)253
11.1.1過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)253
11.1.2氧化態(tài)253
11.1.3氧化物及其水合物的酸堿性255
11.1.4配位性255
11.1.5水合離子的顏色255
11.1.6磁性255
11.1.7催化性256
11.1.8過渡金屬的存在形式與制備方式256
11.2鈦釩257
11.2.1鈦及其化合物257
11.2.2釩及其化合物259
11.3鉻260
11.3.1鉻金屬260
11.3.2鉻(Ⅲ)化合物260
11.3.3鉻(Ⅵ)化合物261
11.3.4鉻的配合物262
11.3.5鉻廢水的處理262
11.4錳263
11.4.1錳金屬263
11.4.2錳(Ⅱ)化合物263
11.4.3錳(Ⅳ)化合物264
11.4.4錳(Ⅵ)和錳(Ⅶ)化合物264
11.4.5錳的配合物265
11.5鐵鈷鎳265
11.5.1鐵系元素的單質(zhì)265
11.5.2鐵的重要化合物266
11.5.3鈷和鎳的重要化合物268
11.6鉑系元素271
11.6.1鉑系元素的單質(zhì)272
11.6.2鉑、鈀的重要化合物272
思考題273
習題274
12d區(qū)元素(2)277
12.1銅族元素277
12.1.1銅族元素的單質(zhì)277
12.1.2銅的重要化合物278
12.1.3銀的重要化合物281
12.1.4金的重要化合物282
12.2鋅族元素282
12.2.1鋅族元素的單質(zhì)282
12.2.2鋅的主要化合物283
12.2.3汞的重要化合物284
12.2.4含鎘、汞廢水的處理286
思考題287
習題288
13f區(qū)元素290
13.1鑭系元素290
13.2稀土元素292
13.2.1稀土元素的存在及分組292
13.2.2稀土元素的提取和分離293
13.2.3稀土金屬294
13.2.4稀土元素的重要化合物294
13.2.5稀土元素的應用296
13.3錒系元素297
13.3.1錒系元素的通性297
13.3.2單質(zhì)298
13.3.3釷和鈾的化合物299
13.4放射性同位素299
13.5原子核反應300
13.5.1放射性蛻變301
13.5.2粒子轟擊原子核301
13.5.3核裂變反應301
13.5.4熱核反應301
思考題302
習題302
附錄303
附錄Ⅰ有關(guān)計量單位303
附錄Ⅱ一些物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)（25℃，100kPa）305
附錄Ⅲ弱酸、弱堿在水中的電離常數(shù)（25℃）311
附錄Ⅳ難溶電解質(zhì)的溶度積（18～25℃）312
附錄Ⅴ標準電極電勢(25℃)312
附錄Ⅵ一些配離子的不穩(wěn)定常數(shù)(25℃)316
附錄Ⅶ一些無機化合物的商品名或俗名316
附錄Ⅷ本書使用的符號意義318
部分習題參考答案321
索引326
參考文獻334
元素周期表
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