高等院校“十一五”規(guī)劃教材:物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程
定 價(jià):35 元
- 作者:何美,周華鋒 編
- 出版時(shí)間:2009/1/1
- ISBN:9787802297579
- 出 版 社:中國(guó)石化出版社
- 中圖法分類(lèi):O64
- 頁(yè)碼:244
- 紙張:
- 版次:1
- 開(kāi)本:16開(kāi)
《高等院!笆晃濉币(guī)劃教材:物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》編寫(xiě)是為了適應(yīng)物理化學(xué)雙語(yǔ)教學(xué)這一全新的教學(xué)模式,解決物理化學(xué)雙語(yǔ)教材短缺的問(wèn)題。在編寫(xiě)的過(guò)程中盡量做到內(nèi)容精練、簡(jiǎn)明易懂,并對(duì)每一部分重點(diǎn)內(nèi)容均采用英、漢雙語(yǔ)進(jìn)行編寫(xiě)!陡叩仍盒!笆晃濉币(guī)劃教材:物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》共分十章,內(nèi)容包括:氣體的pVT性質(zhì);熱力學(xué)第1定律;熱力學(xué)第二定律;多組分系統(tǒng)熱力學(xué);化學(xué)平衡;相平衡;電解質(zhì)溶液;電化學(xué);界面現(xiàn)象;化學(xué)動(dòng)力學(xué)。
《高等院校“十一五”規(guī)劃教材:物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》既可作為高等院校雙語(yǔ)物理化學(xué)教學(xué)的教材使用,也可以作為非雙語(yǔ)物理化學(xué)教學(xué)的參考教材。
隨著中國(guó)與世界的接軌和世界經(jīng)濟(jì)一體化的進(jìn)程,迫切需要大量精通英語(yǔ)的人才。作為一種培養(yǎng)國(guó)際化人才的有效手段,雙語(yǔ)教學(xué)勢(shì)在必行。國(guó)家教育部也在2002年提出加強(qiáng)大學(xué)本科教學(xué)的12項(xiàng)措施中,要求各高校在三年內(nèi)開(kāi)設(shè)5%-10%的雙語(yǔ)課,并引進(jìn)原版教材和編寫(xiě)雙語(yǔ)教材。
開(kāi)設(shè)物理化學(xué)雙語(yǔ)課,可以幫助學(xué)生擴(kuò)大專(zhuān)業(yè)和非專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)詞匯量,提高學(xué)生的英語(yǔ)水平,開(kāi)闊視野。原版物理化學(xué)教材一方面價(jià)格很昂貴,另一方面也不完全適合國(guó)內(nèi)大學(xué)本科學(xué)生的學(xué)習(xí)。編寫(xiě)一套在效度、信度、難度各方面都符合教學(xué)要求的雙語(yǔ)教材,不僅可以減少教師的備課難度和工作量,而且對(duì)激發(fā)學(xué)生專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)的興趣也大有幫助。這本《物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》對(duì)教學(xué)基本要求所規(guī)定的內(nèi)容采用漢語(yǔ)和英語(yǔ)兩種語(yǔ)言形式編寫(xiě),便于教師和學(xué)生理解與學(xué)習(xí)。
本教材各章內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下:第一章氣體的pVT性質(zhì);第二章熱力學(xué)第一定律;第三章熱力學(xué)第二定律;第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué);第五章化學(xué)平衡;第六章相平衡;第七章電解質(zhì)溶液;第八章電化學(xué)系統(tǒng);第九章界面現(xiàn)象;第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)。其中,第一至第六章主要由何美編寫(xiě),第七至第十章主要由周華鋒編寫(xiě)。此外,參與本書(shū)編寫(xiě)的還有侯純明、張麗清、王雅靜、李云等老師。
另外,為了與《物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》這一教材配套,我們還編寫(xiě)了物理化學(xué)雙語(yǔ)解題指導(dǎo):《物理化學(xué)雙語(yǔ)基礎(chǔ)》,以方便學(xué)生學(xué)習(xí)使用本教材。該解題指導(dǎo)已經(jīng)由中國(guó)石化出版社出版發(fā)行。
由于編者水平有限,書(shū)中錯(cuò)誤和不當(dāng)之處在所難免,歡迎讀者批評(píng)指正。
Introduction
0.1 Physical chemistry
0.1.1 Contents of physical chemistry
0.1.2 Issues to be solved by physical chemistry
0.1.3 Advice for studying physical chemistry
0.2 Indication and operation of physical quantity
0.2.1 Indication of physical quantity
0.2.2 Operation of physical quantity
Chapter 1 The pVT properties of gases
1.1 State equation of the perfect gas
1.1.1 Empirical law of gas
1.1.2 State equation of the perfect gas
1.1.3 Model of the perfect gas
1.2 Mixture of the perfect gas
1.2.1 Composition of perfect gas mixture
1.2.2 Dalton’S law of partial pressures
1.2.3 Amagat’S law of partial volumes
1.2.4 Mean molar mass of mixed gas
1.3 Liquefaction of real gas and critical properties
1.3.1 Saturated vapor pressure of liquid
1.3.2 Liquefaction of real gas and critical properties
1.4 State equations of real gas
1.4.1 The van der Waals equation
1.4.2 The virial equation of state
1.5 The law of corresponding states
1.5.1 Compression factors
1.5.2 The law of corresponding states。
EXERCISES
Chapter 2 The first law of thermodynamics
2.1 The basic concept of thermodynamics
2.1.1 System and surroundings
2.1.2 Extensive property and intensive property of system
2.1.3 State and state function of system
2.1.4 Equilibrium state of thermodynamics
2.1.5 Process and path
2.2 The first law of thermodynamics
2.2.1 Heat
2.2.2 Work
2.2.3 Calculation of volume work
2.2.4 Thermodynamic energy
2.2.5 The first law of thermodynamics.
2.3 The heat at constant volume.the heat at constant pressure and enthalpy
2.3.1 The heat at constant volume
2.3.2 The heat at constant pressure
2.3.3 Enthalpy.
2.3.4 Hess’s Law
2.4 Heat capacity
2.4.1 Heat capacity
2.4.2 Relation between Cp,mand P
2.4.3 Empirical formula between Cp,m and T
2.4.4 Relation between Cp,m and Cv,m
2.4.5 Joule experiment
2.5 Reversible process and equation of adiabatic reversible process of the perfect gas
2.5.1 Reversible process
2.5.2 Isothermal reversible process of the perfect gas.
2.5.3 Adiabatic reversible process of the perfect gas
2.6 Phase transformation process.
2.6.1 Phase and enthalpy of phase transition.
2.6.2 Calculation of AH of phase transformation process
2.7 Standard molar enthalpy of reaction
2.7.1 Chemical stoichiometric number
2.7.2 Extent of a reaction
2.7.3 Molar enthalpy of reaction
2.7.4 Standard molar enthalpy of reaction
2.8 Standard molar enthalpy of formation and standard molar enthalpy of combustion
2.8.1 Standard molar enthalpy of formation
2.8.2 Standard molar enthalpy of combustion
2.8.3 The temperature—dependence of A,n(T)一Kirchhoff’S formula.
2.8.4 The relation between Qp and Qv.
2.8.5 Maximum temperature of explosion and flame reaction
2.9 Throttling process and Joule—Thomson effect
2.9.1 Joule—Thomson experiment
2.9.2 Experiment result
2.9.3 Result analysis
2.9.4 Characteristice of throttling process
2.9.5 Joule-Thomson coefficient
EXERCISES
Chapter3 The Second Law of thermodynamics
Chapter4 The thermodynamics of multi-component systems
Chapter5 Chemical equilibrium
Chapter6 Phase equilibrium
Chapter7 Electrolyte solution
Chatper8 Electrochemical system
Chapter9 Interface phenomena
Chapter10 Chemical Kinetics
REFERENCE BOOKS