分析化學(第二版)是根據(jù)教育部理工科化學教學指導委員會和化學化工教學指導委員會等擬訂的關(guān)于化學、應(yīng)用化學、化工、醫(yī)藥學及環(huán)境科學等專業(yè)化學教學基本內(nèi)容的要求和有關(guān)專業(yè)綜合應(yīng)用與創(chuàng)新人才的培養(yǎng)需要而編寫的,同時參考了近年來分析化學的學科進展綜述和國內(nèi)外新出版的分析化學教材與教學參考書。本書共9章,包括緒論、誤差與數(shù)據(jù)處理、化學分析法導論、酸堿平衡與酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、分析化學中的樣品制備及常用分離方法。本書可作為應(yīng)用型高等院;瘜W、應(yīng)用化學、化工、輕工、材料、生物、醫(yī)藥、環(huán)境、地質(zhì)、農(nóng)林等專業(yè)的分析化學教材及考研參考書,也可供相關(guān)師生及分析測試工作者、自學者閱讀參考。
本書針對普通本科院校實驗教學需要編寫,結(jié)合第1版使用情況進行修訂,切合當前教改形勢。
分析化學自2011年出版發(fā)行以來,受到全國應(yīng)用型本科院校的熱情鼓勵和大力支持,至今已重印3次,在各應(yīng)用型本科院校應(yīng)用化學及相關(guān)專業(yè)的教學過程中取得了良好的教學效果。為了適應(yīng)高校基礎(chǔ)教育改革與發(fā)展的需要,我們根據(jù)近年來使用本教材的體會,吸收國內(nèi)外分析化學教材的優(yōu)點和各應(yīng)用型本科院校對本教材的修改建議,對第1版教材的有些內(nèi)容進行刪減與更新。在教材的修訂過程中,力求各章節(jié)內(nèi)容精、新、全,并注重應(yīng)用性的特點,在科學性、教育性、應(yīng)用性和可讀性等方面下功夫。本教材注重學生分析化學基本理論、基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng);注重基本理論與生產(chǎn)實踐相結(jié)合;注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新性意識和思維,促進學生個性化知識體系的構(gòu)建。
本次修訂的基本思路如下:
(1) 保持本教材第1版的基本結(jié)構(gòu)框架。
(2) 在誤差和數(shù)據(jù)處理一章中,刪除了誤差的傳遞的內(nèi)容。
(3) 在化學分析法導論一章中,刪除了滴定曲線與滴定分析中的終點指示方法的內(nèi)容,但在定量分析結(jié)果的表示部分增加了被測組分的化學表示形式的內(nèi)容。
(4) 在酸堿平衡與酸堿滴定法一章中,簡化了一些描述方式,增加了指示劑用量對指示劑變色的影響的具體實例。
(5) 在配位滴定法一章中,刪除了不同pH時的lgY(H)及金屬離子的lgM(OH)值兩張表,鼓勵學生充分利用附錄及分析化學手冊數(shù)據(jù)。
(6) 在氧化還原滴定法一章,增加了氧化還原滴定結(jié)果的計算的內(nèi)容,通過具體滴定實例引導學生理解和掌握氧化還原滴定的基本原理,還增加了部分練習題。
(7) 在重量分析法一章中,更新了2015年版《中國藥典》收錄的中藥灰分的測定內(nèi)容。
本教材由黃朝表和朱秀慧主編。參加第二版編寫的有浙江師范大學行知學院黃朝表(第1章、第3章、附錄),電子科技大學中山學院張景強、謝輝(第2、9章),電子科技大學中山學院孫延一(第3章),佳木斯大學王瑩(第4章),南京中醫(yī)藥大學翰林學院朱安宏(第5章),北京理工大學珠海學院魏永春(第5章),江西中醫(yī)藥大學韋國兵(第6章),河套學院徐康寧(第6章),營口理工學院朱秀慧、陳琳(第7章),南京中醫(yī)藥大學曹雨誕(第8章),后,由武漢大學潘祖亭教授審閱定稿。
由于編者水平有限,書中不足之處在所難免,歡迎廣大讀者批評指正。
編者2018年12月前言分析化學(第二版)第1版前言
本書是根據(jù)教育部理工科化學教學指導委員會和化學化工教學指導委員會等擬訂的關(guān)于化學、應(yīng)用化學、化工、醫(yī)藥學及環(huán)境科學等專業(yè)化學教學基本內(nèi)容的要求而編寫的,也是近幾年來落實教育部對普通本科專業(yè)進行評估的要求,促進人才培養(yǎng)質(zhì)量的提高,進行分析化學教學內(nèi)容、課程體系及教學方法改革和實踐的經(jīng)驗總結(jié)。
分析化學已經(jīng)發(fā)展成為一門以多學科為基礎(chǔ)的綜合性學科,因而早有分析科學的稱謂。諸多學科的理論和實際問題的解決越來越需要分析化學的參與。分析化學家的主導作用在生命科學、食品安全、環(huán)境科學、材料科學、突發(fā)事件處理等許多涉及人類健康和生命安全的領(lǐng)域得到了充分體現(xiàn)。例如,生命過程是空間和時間的函數(shù)并受到生理甚至心理因素的影響,因此需要采用在體、原位、實時且好是非侵入的方法進行檢測。這就要求不斷探索,采用各種新方法、新儀器和新技術(shù),以解決分析化學所面臨的越來越復雜的挑戰(zhàn)。
我國著名的分析化學家、中國科學院院士梁樹權(quán)教授曾指出,分析化學是一個整體,化學分析和儀器分析構(gòu)成分析化學的兩大支柱梁樹權(quán).分析化學過去、現(xiàn)在和展望.分析試驗室,1993,12(1):11.。兩部分內(nèi)容相互補充,共同承擔著大千世界各種不同的分析任務(wù),并在化學及相關(guān)專業(yè)人才培養(yǎng)中繼續(xù)起著非常重要的作用。美國《Analytical Chemistry》雜志也曾兩次刊登著名的分析化學家Charles M.Beck II的長文Charles M Beck II.Classical Analysis:A Look at the Past,Present and
Future.Analytical Chemistry,1991,63:20;1994,66:4.,強調(diào)化學分析的重要性和化學分析人才培養(yǎng)的緊迫性。
本書的編寫正是基于以上基本原則,本書介紹化學分析,和本系列教材中《儀器分析》共同構(gòu)成分析化學整體,進行優(yōu)化整合,精選內(nèi)容,突出重點、共性與個性,著重闡述各類分析方法的基本原理和實際應(yīng)用,便于教和學并提高學生的綜合應(yīng)用能力,增強學生對分析化學學科的系統(tǒng)性、完整性、應(yīng)用的廣泛性以及各種方法的共性與特殊性的認識。實際上,當今和未來相當長的一段時期內(nèi),隨著生命科學、材料科學、能源科學、環(huán)境與宇宙科學等的發(fā)展,分析化學的研究與實踐、參與問題的解決將面臨大量的工作和挑戰(zhàn),這些也必將與時俱進,促進分析化學的進一步發(fā)展。
本書即分析化學,包括緒論、分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理、化學分析法導論、主要的四大滴定分析法與重量分析法、分析化學中的樣品制備與常用分離方法等共9章,每章后有精選的思考題與習題,另有符號及縮寫的中英文名稱,以及有關(guān)附錄。與本書配套的還有PPT和習題解答,選用本書的教師可與主編之黃朝表黃朝表,Email:hcb@zjnu.cn。教授聯(lián)系。
本書重視量與定量的概念。康德有一句名言:在自然科學的各門分支中,只有那些能以數(shù)學表述的分支才是真正的科學。定量是分析化學的核心之一,而分析化學家的產(chǎn)品和工作主要是分析測試數(shù)據(jù)和綜合信息并參與相關(guān)問題的解決;探討從取樣原則、試樣的處理與分析、分析方法的選擇、分離與富集、分析測量到誤差與分析結(jié)果的統(tǒng)計處理等全過程,努力提高分析測試結(jié)果的可信度即保證分析質(zhì)量的方法和途徑,包括提出問題、分析和解決問題以及為什么要這么做的道理。舉一反三,觸類旁通,而這些正是全面推進和實施素質(zhì)教育、加強綜合應(yīng)用型人才培養(yǎng)所提倡和企盼的。
本書將理論與實際應(yīng)用相聯(lián)系,強調(diào)理論與實際應(yīng)用兩個方面,這也體現(xiàn)了分析化學是唯一能將無機化學、有機化學、物理化學、環(huán)境化學、臨床與醫(yī)藥化學、物理學、生物化學、材料化學等學科相結(jié)合,進行綜合應(yīng)用的學科。
參加本書編寫的人員有:武漢東湖學院潘祖亭,浙江師范大學黃朝表,電子科技大學中山學院孫延一、張景強、謝輝,南京中醫(yī)藥大學鄧海山、曹雨誕,北京理工大學珠海學院魏永春,河套學院徐康寧。全書由潘祖亭教授、黃朝表教授任主編,進行通讀、整理與定稿。
在本書編寫過程中,我們得到了各編者所在高校和分析化學同行們的鼓勵和幫助,還參考了國內(nèi)外近期出版的優(yōu)秀教材和教學參考書,華中科技大學出版社編校人員為本教材的編寫做了大量的工作,在此一并表示衷心的感謝。
限于學識和水平,本書雖經(jīng)多次討論修改,不足之處仍在所難免,懇請讀者批評指正,以待再版時訂正。
第1章緒論(1)
1.1分析化學的定義、任務(wù)和作用(1)
1.1.1分析化學的定義(1)
1.1.2分析化學的任務(wù)和作用(1)
1.1.3分析化學的發(fā)展(2)
1.2分析方法的分類(2)
1.2.1化學分析和儀器分析(2)
1.2.2定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析(3)
1.2.3無機分析和有機分析(3)
1.2.4常量分析和微量分析(3)
1.2.5例行分析和仲裁分析(4)
1.3分析過程(4)
1.3.1分析項目的任務(wù)和要求(4)
1.3.2分析方法(4)
1.3.3分析樣品的采取與處理(5)
1.3.4化學分離、富集與掩蔽(5)
1.3.5分析測定與結(jié)果的處理(6)
1.4分析化學文獻與檢索(6)
1.4.1叢書、大全、手冊和教科書(7)
1.4.2辭典與字典(8)
1.4.3期刊與文摘(9)
1.4.4分析化學文獻檢索(11)
思考題與習題(12)
第2章誤差與數(shù)據(jù)處理(13)
2.1測量誤差(13)
2.1.1絕對誤差與相對誤差(13)
2.1.2系統(tǒng)誤差和偶然誤差(14)
2.1.3準確度與精密度(15)
2.1.4提高分析結(jié)果準確度的方法(17)
2.2有效數(shù)字及運算規(guī)則(19)
2.2.1有效數(shù)字(19)
2.2.2運算規(guī)則(19)
2.2.3數(shù)字修約規(guī)則(21)
2.3有限量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(21)
2.3.1t分布和平均置信區(qū)間(21)
2.3.2顯著性檢驗(26)
2.3.3可疑數(shù)據(jù)的取舍(29)
2.3.4標準曲線的回歸分析法(30)
2.4質(zhì)量保證(31)
2.4.1分析結(jié)果的可靠性(32)
2.4.2分析方法的可靠性(33)
思考題與習題(35)
第3章化學分析法導論(38)
3.1化學分析法的基礎(chǔ)知識(38)
3.1.1常用術(shù)語(38)
3.1.2化學分析法的分類(39)
3.1.3化學分析法對化學反應(yīng)的基本要求(40)
3.1.4定量分析結(jié)果的表示(41)
3.2標準物質(zhì)和標準溶液(42)
3.2.1標準物質(zhì)(42)
3.2.2基準物質(zhì)(43)
3.2.3標準溶液(44)
3.3化學分析法的計算(45)
3.3.1滴定分析計算的基本公式(46)
3.3.2滴定分析計算示例(46)
思考題與習題(49)
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法(52)
4.1酸堿質(zhì)子理論(52)
4.1.1酸堿的定義(52)
4.1.2酸堿反應(yīng)(52)
4.1.3水的質(zhì)子自遞反應(yīng)(53)
4.1.4酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)(53)
4.2水溶液中弱酸(堿)各型體的分布(55)
4.2.1物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡(55)
4.2.2酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響(56)
4.3酸堿溶液中pH的計算(59)
4.3.1一元強酸(堿)溶液pH的計算(59)
4.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計算(60)
4.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計算(61)
4.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計算(63)
4.3.5混合酸(堿)溶液pH的計算(65)
4.4酸堿緩沖溶液(66)
4.4.1緩沖溶液pH的計算(66)
4.4.2緩沖指數(shù)與緩沖范圍(70)
4.4.3緩沖溶液的選擇與配制(71)
4.5酸堿指示劑(72)
4.5.1酸堿指示劑的作用原理(72)
4.5.2影響指示劑變色的因素(73)
4.5.3混合指示劑(74)
4.6酸堿滴定法(74)
4.6.1強堿(酸)滴定強酸(堿)(75)
4.6.2強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)(76)
4.6.3直接準確滴定一元弱酸(堿)的可行性判據(jù)(78)
4.6.4終點誤差(78)
4.7多元弱酸(堿)的滴定(80)
4.7.1多元弱酸(堿)分步滴定及準確滴定的可能性(80)
4.7.2指示劑的選擇(81)
4.7.3混合酸(堿)的滴定(82)
4.7.4酸堿滴定中CO2的影響(82)
4.8酸堿滴定法的應(yīng)用(83)
4.8.1混合堿的分析(83)
4.8.2銨鹽中氮含量的測定(84)
4.8.3極弱酸(堿)的測定(85)
4.8.4某些無機物含量的測定(85)
4.8.5非水溶液中的酸堿滴定簡介(86)
思考題與習題(87)
第5章配位滴定法(91)
5.1配位平衡(91)
5.1.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)與配位平衡(91)
5.1.2溶液中各級配合物的分布(93)
5.1.3分析化學中常用的配位劑(94)
5.2乙二胺四乙酸及其金屬配合物(95)
5.2.1乙二胺四乙酸的解離平衡(95)
5.2.2乙二胺四乙酸與金屬離子配合物的特點及穩(wěn)定性(96)
5.2.3乙二胺四乙酸標準溶液的配制和標定(99)
5.3配位滴定中的副反應(yīng)和條件穩(wěn)定常數(shù)(100)
5.3.1副反應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù)(101)
5.3.2條件穩(wěn)定常數(shù)(103)
5.4配位滴定法的基本原理(104)
5.4.1配位滴定曲線(104)
5.4.2金屬指示劑(107)
5.4.3滴定終點誤差及準確滴定判別式(111)
5.5提高配位滴定選擇性的途徑(113)
5.5.1控制溶液的酸度(113)
5.5.2采用掩蔽和解蔽的方法(117)
5.5.3預先分離干擾離子(120)
5.5.4采用其他滴定劑(120)
5.6配位滴定法滴定方式及滴定結(jié)果計算(121)
5.6.1配位滴定方式及應(yīng)用實例(121)
5.6.2配位滴定結(jié)果的計算(125)
思考題與習題(126)
第6章氧化還原滴定法(129)
6.1氧化還原平衡(129)
6.1.1電極電位和條件電位(129)
6.1.2氧化還原反應(yīng)進行的程度(131)
6.1.3氧化還原反應(yīng)的速率(133)
6.2氧化還原滴定法的基本原理(133)
6.2.1滴定曲線(133)
6.2.2指示劑(136)
6.2.3氧化還原滴定的預處理(137)
6.3常用的氧化還原滴定方法及應(yīng)用(139)
6.3.1碘量法(139)
6.3.2高錳酸鉀法(146)
6.3.3其他氧化還原滴定方法(150)
6.4氧化還原滴定結(jié)果的計算(156)
思考題與習題(157)
第7章沉淀滴定法(161)
7.1銀量法(161)
7.1.1基本原理(161)
7.1.2指示終點的方法(163)
7.1.3標準溶液和基準物質(zhì)(166)
7.2沉淀滴定法的應(yīng)用(167)
7.2.1氯化鈉含量的測定(167)
7.2.2溶液中AsO3-4的測定(168)
7.2.3合金中銀含量的測定(168)
7.2.4鹽酸丙卡巴肼的含量測定(168)
7.2.5有機化合物中鹵素的測定(169)
7.2.6亞鐵氰化鉀容量法測定氧化鋅含量(170)
7.2.7四苯硼鈉滴定法快速測定鉀(170)
7.2.8中藥朱砂的含量測定(171)
7.3沉淀滴定法中的計算(171)
7.4滴定分析法小結(jié)(173)
思考題與習題(174)
第8章重量分析法(177)
8.1沉淀重量法操作步驟(177)
8.1.1定義(177)
8.1.2操作步驟(178)
8.2沉淀的溶解度及其影響因素(179)
8.2.1沉淀的溶解度(179)
8.2.2影響沉淀溶解度的因素(180)
8.3沉淀的純度及其影響因素(183)
8.3.1影響沉淀純度的因素(183)
8.3.2提高沉淀純度的措施(185)
8.4沉淀的形成與沉淀條件(185)
8.4.1沉淀的類型和形成過程(185)
8.4.2獲得良好沉淀形狀的條件(186)
8.5其他重量分析法(188)
8.5.1揮發(fā)重量法(188)
8.5.2萃取重量法(188)
8.6重量法分析結(jié)果的計算與應(yīng)用(189)
8.6.1重量法分析結(jié)果的計算(189)
8.6.2重量法的應(yīng)用(191)
思考題與習題(192)
第9章分析化學中的樣品制備及常用分離方法(194)
9.1分析試樣的采取與制備(194)
9.1.1分析試樣的采取(194)
9.1.2分析試樣的制備(196)
9.2常用的分離方法(197)
9.2.1沉淀分離法(197)
9.2.2溶劑及固相萃取分離法(200)
9.3平面色譜分離法(204)
9.3.1薄層色譜分離法(204)
9.3.2紙色譜分離法(206)
9.4離子交換分離法(207)
9.4.1離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和種類(207)
9.4.2離子交換樹脂的命名與型號(208)
9.4.3離子交換樹脂的性質(zhì)(209)
9.4.4離子交換樹脂的親和力(209)
9.4.5離子交換分離操作技術(shù)(210)
9.4.6離子交換分離法的應(yīng)用(211)
9.5氣浮分離法(212)
9.5.1原理(212)
9.5.2氣浮分離法類型(212)
9.5.3影響氣浮分離效率的主要因素(213)
9.5.4氣浮分離法的應(yīng)用(214)
9.6液膜分離法(214)
9.6.1液膜的結(jié)構(gòu)及分類(214)
9.6.2液膜分離傳質(zhì)機理(215)
9.6.3液膜分離的工藝流程(216)
9.6.4液膜分離法的應(yīng)用(217)
思考題與習題(217)
附錄(219)
附錄A弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)(25 ℃,I=0)(219)
附錄B常用緩沖溶液(221)
附錄C酸堿指示劑(221)
附錄D混合酸堿指示劑(222)
附錄E部分配合物的形成常數(shù)(18~25 ℃)(223)
附錄F部分氨羧配合物的形成常數(shù)(18~25 ℃,I=0.1 mol/L)(225)
附錄GEDTA的lgY(H)值(226)
附錄H某些配位劑的lgL(H)值(226)
附錄I某些金屬離子的lgM(OH)值(227)
附錄J常用金屬指示劑(228)
附錄K鉻黑T和二甲酚橙的lgIn(H)及變色點pM(pMt)(228)
附錄L部分氧化還原電對的標準電極電位E()(229)
附錄M部分氧化還原電對的條件電位(232)
附錄N難溶化合物的溶度積(18~25 ℃,I=0)(233)
附錄O國際相對原子質(zhì)量(235)
附錄P部分化合物相對分子質(zhì)量(236)
參考文獻(240)
展爭艷 (2022/8/11 11:53:00):請問分析化學第二版(黃朝表)教材由配套的ppt嗎?