無機(jī)及分析化學(xué)(第二版)共分十二章，除緒論外內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)和元素周期系、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、配位鍵和配位化合物、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液中的解離平衡、氧化還原反應(yīng)、定量分析化學(xué)概論、化學(xué)分析法(四大滴定分析法和重量分析法)、分光光度法、元素化學(xué)、常用的分離和富集方法等�！ ”緯鴥�(nèi)容根據(jù)新工科教改的需要，編排時(shí)既考慮趣味性、創(chuàng)新性，又保持科學(xué)性及知識結(jié)構(gòu)的完整性，使學(xué)生能在一定程度上掌握無機(jī)及分析化學(xué)基本理論、基本知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，基本內(nèi)容進(jìn)行精選，突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，結(jié)合各相關(guān)專業(yè)特點(diǎn)和后續(xù)課程需要，刪除過深的理論分析和闡述，力求做到言簡意賅、通俗易懂。教材各章均附有大量精選練習(xí)題，方便教學(xué)和自學(xué)�！ ”緯勺鳛榫C合性大學(xué)和應(yīng)用型理工院校應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝、制藥工程、材料科學(xué)與工程、環(huán)境科學(xué)與工程、食品科學(xué)與工程、生物工程、能源工程和安全工程等不同專業(yè)、不同學(xué)科學(xué)生的教材。
針對應(yīng)用型本科院�；瘜W(xué)教學(xué)需要，具有針對性、實(shí)用性，突出應(yīng)用型特色。
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的學(xué)科。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中，化學(xué)起著重要的作用。隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的研究對象、研究內(nèi)容和研究方法都正在發(fā)生變化，每年數(shù)以萬計(jì)的新的化合物及研究成果被化學(xué)家們研究出來，并不斷完善。為適應(yīng)時(shí)代發(fā)展與進(jìn)步，無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)教材的內(nèi)容和結(jié)構(gòu)需要不斷更新和完善�！ ‰S著高等學(xué)校新工科建設(shè)的推進(jìn)，為了加強(qiáng)素質(zhì)教育，根據(jù)國內(nèi)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)發(fā)展趨勢，對相近、相同要求和內(nèi)容的部分進(jìn)行合并，把原來的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)這兩門課整合成一門無機(jī)及分析化學(xué)課程。為了體現(xiàn)無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的相互融合與知識內(nèi)容體系的關(guān)系，經(jīng)過詳細(xì)、科學(xué)的論證，并結(jié)合多年教學(xué)實(shí)踐，在參考相關(guān)教材、資料的基礎(chǔ)上，編寫了這本教材。教材在編寫時(shí)，既考慮趣味性、創(chuàng)新性，又保持科學(xué)性及知識結(jié)構(gòu)的完整性，使學(xué)生能在一定程度上掌握無機(jī)及分析化學(xué)基本理論、基本知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，基本內(nèi)容進(jìn)行精選，突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，結(jié)合各相關(guān)專業(yè)特點(diǎn)和后續(xù)課程需要，刪除過深的理論分析和闡述，力求做到言簡意賅、通俗易懂。教材各章均附有大量精選練習(xí)題，方便教學(xué)和自學(xué)�！ o機(jī)及分析化學(xué)課程的教學(xué)目的是使廣大理工科學(xué)生在一定程度上能具有一些必需的無機(jī)及分析化學(xué)基本理論、基本知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，為今后學(xué)習(xí)和工作打下一定的化學(xué)基礎(chǔ)�！ ∪珪卜质拢謩e介紹了原子結(jié)構(gòu)和元素周期系、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、配位鍵和配位化合物、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液中的解離平衡、氧化還原反應(yīng)、定量分析化學(xué)概論、化學(xué)分析法(四大滴定分析法和重量分析法)、分光光度法、元素化學(xué)、常用的分離和富集方法等。內(nèi)容體現(xiàn)理工結(jié)合，理論與實(shí)際相結(jié)合，在闡述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，從其應(yīng)用出發(fā)，具有重基礎(chǔ)、強(qiáng)應(yīng)用、為專業(yè)服務(wù)的特色�！ ”緯帉懝ぷ鞣止と缦拢和鮽骰�(蚌埠學(xué)院，編寫第1章、第9章、附錄)，岳鑫(聊城大學(xué)東昌學(xué)院，編寫第2章)，李宗群(蚌埠學(xué)院，編寫第3章)，賀鳳偉(遼寧科技學(xué)院，編寫第4章)，劉偉(蚌埠學(xué)院，編寫第5章)，楊娟(武昌首義學(xué)院，編寫第6章)，焦陽、王愛琴(武昌首義學(xué)院，編寫第7章)，郭立平(蚌埠學(xué)院，編寫第8章、第12章)，蘇鐵軍(荊州學(xué)院，編寫第10章)，劉通(遼寧科技學(xué)院，編寫第11章)。全書的編著工作由王傳虎、賀鳳偉、李宗群主持，*后由王傳虎統(tǒng)稿、王欣(信陽農(nóng)林學(xué)院)審稿�！ ”緯木帉懝ぷ鞯玫饺A中科技大學(xué)出版社的大力幫助，編者所在學(xué)校的同事們給予了大力支持和幫助。本書在編寫過程中，參閱了大量有關(guān)書籍及期刊資料，對此特致謝意�！ ∮捎跁r(shí)間緊迫和水平有限，本書涉及多方面的知識和實(shí)驗(yàn)技術(shù)，書中難免存在不足之處，懇請同行專家和讀者批評指正，以便再版時(shí)修訂改進(jìn)，在此表示誠懇的謝意。
王傳虎，男，1962年3月出生，安徽省鳳陽縣人，中共黨員，碩士，化學(xué)類教授，建材類高級工程師，校學(xué)術(shù)技術(shù)帶頭人，校教學(xué)名師，現(xiàn)任蚌埠學(xué)院應(yīng)用化學(xué)與環(huán)境工程系副主任（主持工作）、應(yīng)用化學(xué)院重點(diǎn)學(xué)科、院重點(diǎn)專業(yè)負(fù)責(zé)人、蚌埠學(xué)院化工應(yīng)用技術(shù)開發(fā)研究所所長、中國化學(xué)會安徽省分會理事、蚌埠市化工協(xié)會理事、安徽省第三批科技特派員等職，主要研究方向應(yīng)用化學(xué)、固體廢棄物綜合利用。被評為安徽省優(yōu)秀教師、院就業(yè)工作先進(jìn)個(gè)人、院先進(jìn)黨務(wù)工作者、院優(yōu)秀黨員、院本科畢業(yè)論文優(yōu)秀指導(dǎo)老師、院產(chǎn)學(xué)研先進(jìn)個(gè)人等；并獲院教學(xué)成果二等獎(jiǎng)1項(xiàng)、三等獎(jiǎng)2項(xiàng)。參與國家自然科學(xué)基金項(xiàng)目2項(xiàng)；參與科技部科技型中小企業(yè)技術(shù)創(chuàng)新基金項(xiàng)目1項(xiàng)；主持省精品資源共享課程1項(xiàng)；主持省級專業(yè)綜合改革試點(diǎn)1項(xiàng)；主持省級校企合作實(shí)踐教育基地1項(xiàng)；主持省級卓越工程師培養(yǎng)計(jì)劃1項(xiàng)；分別主持安徽省教育廳自然科學(xué)研究項(xiàng)目3項(xiàng)，主持安徽省教育廳教學(xué)研究項(xiàng)目1項(xiàng)；分別主持蚌埠市科技計(jì)劃1項(xiàng)，滁州市科技計(jì)劃項(xiàng)目1項(xiàng)；鳳陽縣科技計(jì)劃3項(xiàng)；指導(dǎo)*大學(xué)生創(chuàng)新項(xiàng)目1項(xiàng)。作者發(fā)表科研論文18篇，其中SCI收錄4篇；主編教材5部，申請國家發(fā)明專利9項(xiàng)，取得授權(quán)發(fā)明專利4項(xiàng)。分別指導(dǎo)學(xué)生獲第三屆、第五屆挑戰(zhàn)杯安徽省大學(xué)生創(chuàng)業(yè)大賽銀獎(jiǎng)1項(xiàng)、銅獎(jiǎng)1項(xiàng)；指導(dǎo)學(xué)生獲創(chuàng)青春 中國聯(lián)通安徽省大學(xué)生創(chuàng)業(yè)大賽獲銅獎(jiǎng)1項(xiàng)；指導(dǎo)學(xué)生獲第三屆挑戰(zhàn)杯安徽省大學(xué)生課外學(xué)術(shù)科技作品競賽三等獎(jiǎng)1項(xiàng)。近年來主持產(chǎn)學(xué)研合作項(xiàng)目20余項(xiàng)，取得到校橫向項(xiàng)目資金60多萬元，多項(xiàng)成果在企業(yè)應(yīng)用，取得較好的經(jīng)濟(jì)效益。
章緒論(1)
1.1無機(jī)及分析化學(xué)課程的地位和作用(1)
1.2無機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求(2)
1.2.1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(2)
1.2.2化學(xué)平衡理論(2)
1.2.3元素化學(xué)(3)
1.2.4物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論(3)
1.2.5紫外可見分光光度法(3)
1.3定量分析方法簡介(4)
1.3.1化學(xué)分析法(4)
1.3.2儀器分析方法(4)
第二章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律(6)
2.1氫原子光譜和玻爾理論(6)
2.1.1氫原子光譜(6)
2.1.2原子的玻爾模型(6)
2.2原子的量子力學(xué)模型(7)
2.2.1微觀粒子的運(yùn)動特征(7)
2.2.2波函數(shù)和原子軌道(9)
2.2.3四個(gè)量子數(shù)(11)
2.3多電子原子核外電子的分布(13)
2.3.1多電子原子軌道的能級(13)
2.3.2基態(tài)原子中電子排布的原理(13)
2.3.3基態(tài)原子中電子的分布(14)
2.3.4簡單基態(tài)陽離子中電子的分布(18)
2.4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性(18)
2.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系(18)
2.4.2元素基本性質(zhì)的周期性(19)
習(xí)題(24)
第三章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)(27)
3.1離子鍵理論與離子晶體(27)
3.1.1離子鍵的形成和特征(28)
3.1.2離子的性質(zhì)(29)
3.1.3離子晶體(30)
3.2共價(jià)鍵理論(33)
3.2.1經(jīng)典共價(jià)鍵理論(33)
3.2.2現(xiàn)代價(jià)鍵理論(34)
3.2.3雜化軌道理論(38)
3.2.4價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR理論)(41)
3.2.5分子軌道理論(45)
3.2.6鍵參數(shù)(49)
3.3分子間作用力與氫鍵(52)
3.3.1分子的極性和分子的變形性(52)
3.3.2分子間作用力的種類(54)
3.3.3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(55)
3.3.4氫鍵(55)
3.4原子晶體和分子晶體(57)
3.4.1分子晶體(57)
3.4.2原子晶體(58)
3.5金屬鍵和金屬晶體(59)
3.5.1改性共價(jià)鍵理論(60)
3.5.2金屬能帶理論(60)
3.5.3金屬晶體(62)
3.5.4晶體類型小結(jié)(62)
3.6離子的極化(64)
3.6.1離子極化(64)
3.5.2離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響(65)
習(xí)題(66)
第四章配位鍵和配位化合物(69)
4.1配位化合物的基本概念(69)
4.1.1配位化合物的定義(69)
4.1.2配位化合物的組成(70)
4.1.3配位化合物的命名(72)
4.1.4配位化合物的類型(73)
4.2配位化合物的化學(xué)鍵理論(75)
4.2.1價(jià)鍵理論(75)
4.2.2晶體場理論(79)
4.3配位化合物的應(yīng)用(84)
4.3.1在分析化學(xué)中的應(yīng)用(84)
4.3.2在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(85)
4.3.3在生命科學(xué)中的應(yīng)用(88)
習(xí)題(90)
第五章化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(93)
5.1基本概念(93)
5.1.1化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度(93)
5.1.2系統(tǒng)和環(huán)境(94)
5.1.3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)(95)
5.1.4過程與途徑(95)
5.2熱力學(xué)定律(96)
5.2.1熱和功(96)
5.2.2熱力學(xué)能(96)
5.2.3熱力學(xué)定律(96)
5.3熱化學(xué)(thermochemistry)(97)
5.3.1反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變(97)
5.3.2熱化學(xué)方程式(99)
5.3.3反應(yīng)熱的計(jì)算(99)
5.4化學(xué)反應(yīng)的方向(102)
5.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性(102)
5.4.2化學(xué)反應(yīng)的熵變(103)
5.4.3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(104)
5.5化學(xué)平衡(109)
5.5.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡(109)
5.5.2平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算(110)
5.5.3多重平衡規(guī)則(111)
5.5.4影響化學(xué)平衡的因素(111)
5.6化學(xué)反應(yīng)速率(115)
5.6.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法(115)
5.6.2濃度對反應(yīng)速率的影響(116)
5.6.3溫度對反應(yīng)速率的影響(119)
5.6.4反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系(速率方程的積分形式)(122)
5.6.5反應(yīng)速率理論簡介(123)
5.6.6催化劑對反應(yīng)速率的影響(125)
習(xí)題(126)
第六章水溶液中的解離平衡(131)
6.1酸堿平衡(131)
6.1.1酸堿質(zhì)子理論(proton theory of acids and bases)(132)
6.1.2酸堿溶液的pH計(jì)算(135)
6.1.3同離子效應(yīng)與緩沖溶液(140)
6.2強(qiáng)電解質(zhì)溶液(142)
6.2.1離子氛的概念(142)
6.2.2活度和活度系數(shù)(143)
6.3沉淀溶解平衡(precipitation solubility equilibrium)(143)
6.3.1溶度積常數(shù)Ksp(143)
6.3.2溶解度和溶度積的換算(144)
6.3.3影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素(145)
6.3.4溶度積規(guī)則及其應(yīng)用(147)
6.4配位平衡(152)
6.4.1配位平衡常數(shù)(152)
6.4.2配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計(jì)算(153)
6.4.3配位平衡的移動(153)
6.4.4EDTA及其配合物的穩(wěn)定性(156)
習(xí)題(160)
第七章氧化還原反應(yīng)(163)
7.1氧化還原的基本概念和反應(yīng)方程式的配平(163)
7.1.1氧化數(shù)(163)
7.1.2氧化和還原(163)
7.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平(164)
7.2原電池和電極電勢(166)
7.2.1原電池(166)
7.2.2電極電勢的產(chǎn)生(168)
7.2.3電極電勢的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(168)
7.2.4電極電勢的理論計(jì)算(170)
7.2.5影響電極電勢的因素能斯特方程(171)
7.3電極電勢的應(yīng)用(172)
7.3.1判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動勢(172)
7.3.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向(173)
7.3.3比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱(174)
7.3.4判斷氧化還原反應(yīng)的限度(176)
7.3.5測定某些化學(xué)平衡常數(shù)(177)
7.4元素電勢圖及其應(yīng)用(179)
7.4.1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖(179)
7.4.2元素電勢圖的應(yīng)用(179)
習(xí)題(180)
第八章定量分析化學(xué)概述(184)
8.1定量分析的一般過程(184)
8.2有效數(shù)字及其應(yīng)用(184)
8.2.1有效數(shù)字的概念(184)
8.2.2有效數(shù)字的修約規(guī)則(185)
8.2.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則(185)
8.3定量分析中的誤差問題(186)
8.3.1誤差產(chǎn)生的原因(186)
8.3.2誤差與準(zhǔn)確度(188)
8.3.3精密度與偏差(188)
8.3.4誤差、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系(189)
8.3.5提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法(189)
8.4有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(190)
8.4.1平均值的置信區(qū)間(191)
8.4.2可疑數(shù)據(jù)的取舍(192)
8.4.3顯著性檢驗(yàn)(significance test)(193)
8.4.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報(bào)告(195)
習(xí)題(196)
第九章化學(xué)分析法(198)
9.1滴定分析法概論(198)
9.1.1滴定方法分類(198)
9.1.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式(199)
9.1.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制法和濃度表示法(199)
9.1.4滴定分析中的基本計(jì)算(202)
習(xí)題91(204)
9.2酸堿滴定法(205)
9.2.1酸堿指示劑(205)
9.2.2酸堿溶液中各組分的分布(207)
9.2.3一元酸堿的滴定(208)
9.2.4多元酸(堿)、混合酸(堿)的滴定(214)
9.2.5酸堿滴定法的應(yīng)用(216)
9.2.6終點(diǎn)誤差(221)
9.2.7非水溶液中的酸堿滴定簡介(222)
習(xí)題92(224)
9.3配位滴定法(226)
9.3.1配位滴定曲線(226)
9.3.2配位滴定中酸度條件的控制(227)
9.3.3金屬指示劑(229)
9.3.4混合離子的分別滴定(231)
9.3.5配位滴定的方式和應(yīng)用(234)
習(xí)題93(237)
9.4氧化還原滴定法(239)
9.4.1條件電極電勢及其影響因素(239)
9.4.2氧化還原準(zhǔn)確滴定條件和反應(yīng)速率(242)
9.4.3氧化還原滴定曲線和終點(diǎn)的確定(244)
9.4.4氧化還原預(yù)處理(249)
9.4.5常用的氧化還原滴定法(250)
9.4.6電勢滴定法簡介(255)
習(xí)題94(258)
9.5沉淀溶解平衡在無機(jī)及分析化學(xué)中的應(yīng)用(260)
9.5.1影響沉淀純度的因素(260)
9.5.2沉淀的形成和沉淀?xiàng)l件(262)
9.5.3重量分析法(264)
9.5.4沉淀滴定法(266)
習(xí)題95(270)
第十章分光光度法(272)
10.1概述(272)
10.1.1光的基本性質(zhì)(272)
10.1.2分光光度法的特點(diǎn)(273)
10.1.3紫外可見吸收光譜的形成(273)
10.1.4物質(zhì)有色的原因(275)
10.2光吸收的基本定律(275)
10.2.1透光度和吸光度(275)
10.2.2朗伯比爾定律(LambertBeers law)(276)
10.2.3吸光度的加和性(276)
10.2.4對朗伯比爾定律的偏離(277)
10.3分光光度計(jì)的基本部件(278)
10.4顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇(279)
10.4.1對顯色反應(yīng)的要求(279)
10.4.2顯色反應(yīng)條件的選擇(279)
10.5吸光度測量條件的選擇(281)
10.5.1入射光波長的選擇(281)
10.5.2參比溶液的選擇(281)
10.5.3吸光度測量范圍的選擇(282)
10.6分光光度法的應(yīng)用(283)
10.6.1定性分析(283)
10.6.2定量分析(283)
10.6.3酸堿解離常數(shù)的測定(285)
10.6.4配合物組成的測定(286)
習(xí)題(286)
第十一章元素化學(xué)(288)
11.1元素概述(288)
11.1.1化學(xué)元素的自然資源(288)
11.1.2化學(xué)元素與生命(289)
11.1.3化學(xué)元素與環(huán)境(289)
11.2s區(qū)元素(291)
11.2.1s區(qū)元素的通性(291)
11.2.2s區(qū)元素的重要化合物(293)
11.3p區(qū)元素(294)
11.3.1p區(qū)元素的通性(294)
11.3.2p區(qū)重要元素及其化合物(295)
11.4d區(qū)元素(306)
11.4.1d區(qū)元素的通性(306)
11.4.2d區(qū)重要元素及其化合物(308)
11.5ds區(qū)元素(311)
11.5.1ds區(qū)元素的通性(311)
11.5.2ds區(qū)元素的重要化合物(311)
11.6f區(qū)元素(314)
11.6.1鑭系元素的通性(315)
11.6.2錒系元素概述(316)
11.6.3釷和鈾的化合物(317)
習(xí)題(317)
第十二章無機(jī)及分析化學(xué)中常用的分離和富集方法(319)
12.1分離程序的意義(319)
12.2沉淀分離法(319)
12.2.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法(320)
12.2.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法(321)
12.2.3共沉淀分離法(323)
12.3萃取分離法(324)
12.3.1萃取分離的基本原理(325)
12.3.2重要的萃取體系(326)
12.4色譜分離法(327)
12.4.1柱上色譜分離法(327)
12.4.2紙上色譜分離法(328)
12.4.1薄層色譜分離法(329)
12.5離子交換分離法(330)
12.5.1離子交換樹脂的種類和性質(zhì)(330)
12.5.2離子交換親和力(332)
12.5.3離子交換分離過程(332)
12.5.4離子交換分離法的應(yīng)用(333)
習(xí)題(334)
附錄(335)
附錄A常用物理和化學(xué)的基本常數(shù)(335)
附錄B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾熱容
(100 kPa)>(336)
附錄C常見弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)(340)
附錄D常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(25 ℃)(341)
附錄E難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)(18～25 ℃)(347)
附錄F標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(349)
附錄G條件電極電勢(298.15 K)(360)
附錄H滴定分析中常用的指示劑(362)
附錄I常用化合物的相對分子質(zhì)量(364)
參考文獻(xiàn)(366)
元素周期表(369)
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