章緒論(1)

1.1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的地位和作用(1)

1.2無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求(2)

1.2.1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(2)

1.2.2化學(xué)平衡理論(2)

1.2.3元素化學(xué)(3)

1.2.4物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論(3)

1.2.5紫外�部梢�(jiàn)分光光度法(3)

1.3定量分析方法簡(jiǎn)介(4)

1.3.1化學(xué)分析法(4)

1.3.2儀器分析方法(4)

第二章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律(6)

2.1氫原子光譜和玻爾理論(6)

2.1.1氫原子光譜(6)

2.1.2原子的玻爾模型(6)

2.2原子的量子力學(xué)模型(7)

2.2.1微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征(7)

2.2.2波函數(shù)和原子軌道(9)

2.2.3四個(gè)量子數(shù)(11)

2.3多電子原子核外電子的分布(13)

2.3.1多電子原子軌道的能級(jí)(13)

2.3.2基態(tài)原子中電子排布的原理(13)

2.3.3基態(tài)原子中電子的分布(14)

2.3.4簡(jiǎn)單基態(tài)陽(yáng)離子中電子的分布(18)

2.4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性(18)

2.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系(18)

2.4.2元素基本性質(zhì)的周期性(19)

習(xí)題(24)

第三章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)(27)

3.1離子鍵理論與離子晶體(27)

3.1.1離子鍵的形成和特征(28)

3.1.2離子的性質(zhì)(29)

3.1.3離子晶體(30)

3.2共價(jià)鍵理論(33)

3.2.1經(jīng)典共價(jià)鍵理論(33)

3.2.2現(xiàn)代價(jià)鍵理論(34)

3.2.3雜化軌道理論(38)

3.2.4價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR理論)(41)

3.2.5分子軌道理論(45)

3.2.6鍵參數(shù)(49)

3.3分子間作用力與氫鍵(52)

3.3.1分子的極性和分子的變形性(52)

3.3.2分子間作用力的種類(lèi)(54)

3.3.3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(55)

3.3.4氫鍵(55)

3.4原子晶體和分子晶體(57)

3.4.1分子晶體(57)

3.4.2原子晶體(58)

3.5金屬鍵和金屬晶體(59)

3.5.1改性共價(jià)鍵理論(60)

3.5.2金屬能帶理論(60)

3.5.3金屬晶體(62)

3.5.4晶體類(lèi)型小結(jié)(62)

3.6離子的極化(64)

3.6.1離子極化(64)

3.5.2離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響(65)

習(xí)題(66)

第四章配位鍵和配位化合物(69)

4.1配位化合物的基本概念(69)

4.1.1配位化合物的定義(69)

4.1.2配位化合物的組成(70)

4.1.3配位化合物的命名(72)

4.1.4配位化合物的類(lèi)型(73)

4.2配位化合物的化學(xué)鍵理論(75)

4.2.1價(jià)鍵理論(75)

4.2.2晶體場(chǎng)理論(79)

4.3配位化合物的應(yīng)用(84)

4.3.1在分析化學(xué)中的應(yīng)用(84)

4.3.2在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(85)

4.3.3在生命科學(xué)中的應(yīng)用(88)

習(xí)題(90)

第五章化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(93)

5.1基本概念(93)

5.1.1化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度(93)

5.1.2系統(tǒng)和環(huán)境(94)

5.1.3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)(95)

5.1.4過(guò)程與途徑(95)

5.2熱力學(xué)定律(96)

5.2.1熱和功(96)

5.2.2熱力學(xué)能(96)

5.2.3熱力學(xué)定律(96)

5.3熱化學(xué)(thermochemistry)(97)

5.3.1反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變(97)

5.3.2熱化學(xué)方程式(99)

5.3.3反應(yīng)熱的計(jì)算(99)

5.4化學(xué)反應(yīng)的方向(102)

5.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性(102)

5.4.2化學(xué)反應(yīng)的熵變(103)

5.4.3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(104)

5.5化學(xué)平衡(109)

5.5.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡(109)

5.5.2平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算(110)

5.5.3多重平衡規(guī)則(111)

5.5.4影響化學(xué)平衡的因素(111)

5.6化學(xué)反應(yīng)速率(115)

5.6.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法(115)

5.6.2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(116)

5.6.3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(119)

5.6.4反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系(速率方程的積分形式)(122)

5.6.5反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介(123)

5.6.6催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(125)

習(xí)題(126)

第六章水溶液中的解離平衡(131)

6.1酸堿平衡(131)

6.1.1酸堿質(zhì)子理論(proton theory of acids and bases)(132)

6.1.2酸堿溶液的pH計(jì)算(135)

6.1.3同離子效應(yīng)與緩沖溶液(140)

6.2強(qiáng)電解質(zhì)溶液(142)

6.2.1離子氛的概念(142)

6.2.2活度和活度系數(shù)(143)

6.3沉淀溶解平衡(precipitation solubility equilibrium)(143)

6.3.1溶度積常數(shù)K�遱p(143)

6.3.2溶解度和溶度積的換算(144)

6.3.3影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素(145)

6.3.4溶度積規(guī)則及其應(yīng)用(147)

6.4配位平衡(152)

6.4.1配位平衡常數(shù)(152)

6.4.2配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計(jì)算(153)

6.4.3配位平衡的移動(dòng)(153)

6.4.4EDTA及其配合物的穩(wěn)定性(156)

習(xí)題(160)

第七章氧化還原反應(yīng)(163)

7.1氧化還原的基本概念和反應(yīng)方程式的配平(163)

7.1.1氧化數(shù)(163)

7.1.2氧化和還原(163)

7.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平(164)

7.2原電池和電極電勢(shì)(166)

7.2.1原電池(166)

7.2.2電極電勢(shì)的產(chǎn)生(168)

7.2.3電極電勢(shì)的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(168)

7.2.4電極電勢(shì)的理論計(jì)算(170)

7.2.5影響電極電勢(shì)的因素能斯特方程(171)

7.3電極電勢(shì)的應(yīng)用(172)

7.3.1判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)(172)

7.3.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向(173)

7.3.3比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱(174)

7.3.4判斷氧化還原反應(yīng)的限度(176)

7.3.5測(cè)定某些化學(xué)平衡常數(shù)(177)

7.4元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用(179)

7.4.1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖(179)

7.4.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用(179)

習(xí)題(180)

第八章定量分析化學(xué)概述(184)

8.1定量分析的一般過(guò)程(184)

8.2有效數(shù)字及其應(yīng)用(184)

8.2.1有效數(shù)字的概念(184)

8.2.2有效數(shù)字的修約規(guī)則(185)

8.2.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則(185)

8.3定量分析中的誤差問(wèn)題(186)

8.3.1誤差產(chǎn)生的原因(186)

8.3.2誤差與準(zhǔn)確度(188)

8.3.3精密度與偏差(188)

8.3.4誤差、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系(189)

8.3.5提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法(189)

8.4有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(190)

8.4.1平均值的置信區(qū)間(191)

8.4.2可疑數(shù)據(jù)的取舍(192)

8.4.3顯著性檢驗(yàn)(significance test)(193)

8.4.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報(bào)告(195)

習(xí)題(196)

第九章化學(xué)分析法(198)

9.1滴定分析法概論(198)

9.1.1滴定方法分類(lèi)(198)

9.1.2滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式(199)

9.1.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制法和濃度表示法(199)

9.1.4滴定分析中的基本計(jì)算(202)

習(xí)題9��1(204)

9.2酸堿滴定法(205)

9.2.1酸堿指示劑(205)

9.2.2酸堿溶液中各組分的分布(207)

9.2.3一元酸堿的滴定(208)

9.2.4多元酸(堿)、混合酸(堿)的滴定(214)

9.2.5酸堿滴定法的應(yīng)用(216)

9.2.6終點(diǎn)誤差(221)

9.2.7非水溶液中的酸堿滴定簡(jiǎn)介(222)

習(xí)題9��2(224)

9.3配位滴定法(226)

9.3.1配位滴定曲線(xiàn)(226)

9.3.2配位滴定中酸度條件的控制(227)

9.3.3金屬指示劑(229)

9.3.4混合離子的分別滴定(231)

9.3.5配位滴定的方式和應(yīng)用(234)

習(xí)題9��3(237)

9.4氧化還原滴定法(239)

9.4.1條件電極電勢(shì)及其影響因素(239)

9.4.2氧化還原準(zhǔn)確滴定條件和反應(yīng)速率(242)

9.4.3氧化還原滴定曲線(xiàn)和終點(diǎn)的確定(244)

9.4.4氧化還原預(yù)處理(249)

9.4.5常用的氧化還原滴定法(250)

9.4.6電勢(shì)滴定法簡(jiǎn)介(255)

習(xí)題9��4(258)

9.5沉淀溶解平衡在無(wú)機(jī)及分析化學(xué)中的應(yīng)用(260)

9.5.1影響沉淀純度的因素(260)

9.5.2沉淀的形成和沉淀?xiàng)l件(262)

9.5.3重量分析法(264)

9.5.4沉淀滴定法(266)

習(xí)題9��5(270)

第十章分光光度法(272)

10.1概述(272)

10.1.1光的基本性質(zhì)(272)

10.1.2分光光度法的特點(diǎn)(273)

10.1.3紫外�部梢�(jiàn)吸收光譜的形成(273)

10.1.4物質(zhì)有色的原因(275)

10.2光吸收的基本定律(275)

10.2.1透光度和吸光度(275)

10.2.2朗伯�脖葼柖�律(Lambert�睟eers law)(276)

10.2.3吸光度的加和性(276)

10.2.4對(duì)朗伯�脖葼柖�律的偏離(277)

10.3分光光度計(jì)的基本部件(278)

10.4顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇(279)

10.4.1對(duì)顯色反應(yīng)的要求(279)

10.4.2顯色反應(yīng)條件的選擇(279)

10.5吸光度測(cè)量條件的選擇(281)

10.5.1入射光波長(zhǎng)的選擇(281)

10.5.2參比溶液的選擇(281)

10.5.3吸光度測(cè)量范圍的選擇(282)

10.6分光光度法的應(yīng)用(283)

10.6.1定性分析(283)

10.6.2定量分析(283)

10.6.3酸堿解離常數(shù)的測(cè)定(285)

10.6.4配合物組成的測(cè)定(286)

習(xí)題(286)

第十一章元素化學(xué)(288)

11.1元素概述(288)

11.1.1化學(xué)元素的自然資源(288)

11.1.2化學(xué)元素與生命(289)

11.1.3化學(xué)元素與環(huán)境(289)

11.2s區(qū)元素(291)

11.2.1s區(qū)元素的通性(291)

11.2.2s區(qū)元素的重要化合物(293)

11.3p區(qū)元素(294)

11.3.1p區(qū)元素的通性(294)

11.3.2p區(qū)重要元素及其化合物(295)

11.4d區(qū)元素(306)

11.4.1d區(qū)元素的通性(306)

11.4.2d區(qū)重要元素及其化合物(308)

11.5ds區(qū)元素(311)

11.5.1ds區(qū)元素的通性(311)

11.5.2ds區(qū)元素的重要化合物(311)

11.6f區(qū)元素(314)

11.6.1鑭系元素的通性(315)

11.6.2錒系元素概述(316)

11.6.3釷和鈾的化合物(317)

習(xí)題(317)

第十二章無(wú)機(jī)及分析化學(xué)中常用的分離和富集方法(319)

12.1分離程序的意義(319)

12.2沉淀分離法(319)

12.2.1無(wú)機(jī)沉淀劑沉淀分離法(320)

12.2.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法(321)

12.2.3共沉淀分離法(323)

12.3萃取分離法(324)

12.3.1萃取分離的基本原理(325)

12.3.2重要的萃取體系(326)

12.4色譜分離法(327)

12.4.1柱上色譜分離法(327)

12.4.2紙上色譜分離法(328)

12.4.1薄層色譜分離法(329)

12.5離子交換分離法(330)

12.5.1離子交換樹(shù)脂的種類(lèi)和性質(zhì)(330)

12.5.2離子交換親和力(332)

12.5.3離子交換分離過(guò)程(332)

12.5.4離子交換分離法的應(yīng)用(333)

習(xí)題(334)

附錄(335)

附錄A常用物理和化學(xué)的基本常數(shù)(335)

附錄B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾熱容

(100 kPa)>(336)

附錄C常見(jiàn)弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)(340)

附錄D常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)(25 ℃)(341)

附錄E難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)(18～25 ℃)(347)

附錄F標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(349)

附錄G條件電極電勢(shì)(298.15 K)(360)

附錄H滴定分析中常用的指示劑(362)

附錄I常用化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(364)

參考文獻(xiàn)(366)

元素周期表(369)