問題l為什么大多數(shù)金屬導(dǎo)電，而一般的塑料和陶瓷不導(dǎo)電？
    1.1 金屬材料概述
    1.1.1 工程材料的分類
    材料是人類生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。在生活、生產(chǎn)和科技各個(gè)領(lǐng)域中，用于制造結(jié)構(gòu)、機(jī)器、工具和功能器件的各類材料統(tǒng)稱為工程材料。工程材料按其組成特點(diǎn)和性質(zhì)可分為金屬材料（如鋼鐵、鋁合金）、有機(jī)高分子材料（如塑料、橡膠）、無(wú)機(jī)非金屬材料（如陶瓷、水泥、玻璃）及復(fù)合材料（由前三種材料中的兩種或以上的材料復(fù)合而成，如鋼筋混凝土、碳纖維增強(qiáng)塑料）四大類。
    金屬材料、有機(jī)高分子材料、無(wú)機(jī)非金屬材料具有明顯的不同特性。比如：金屬一般能導(dǎo)電，具有較好的塑性；高分子材料熔點(diǎn)低、質(zhì)量輕；無(wú)機(jī)非金屬材料一般熔點(diǎn)高、硬而脆。這些材料具有不同的特性主要是由于它們的組成質(zhì)點(diǎn)（原子、分子或離子）之間的結(jié)合方式和作用力（結(jié)合鍵）不同造成的。
    固體中的結(jié)合鍵有四種：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和分子鍵。
    1.離子鍵和離子晶體。：離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子）形成的，即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在，如氯化鈉即為典型的離子晶體。
    離子晶體的特點(diǎn)：①離子鍵的結(jié)合力大，因此離子晶體的硬度和強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，.但脆性大；②離子鍵為正常價(jià)化合物，鍵中很難產(chǎn)生可以自由運(yùn)動(dòng)的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體；③在離子鍵中，外層電子被牢固束縛，不會(huì)被可見光激發(fā)，因而不吸收可見光，所以典型的離子晶體是無(wú)色透明的。
    2.共價(jià)鍵和共價(jià)晶體
    共價(jià)鍵也是一種化學(xué)鍵。由兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。金剛石為典型的共價(jià)晶體。
    共價(jià)晶體的特點(diǎn)：①共價(jià)鍵的結(jié)合力很大，所以共價(jià)晶體強(qiáng)度和硬度很高，脆性大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，揮發(fā)性低，結(jié)構(gòu)也比較穩(wěn)定；②由于相鄰原子所共有的電子不能自由運(yùn)動(dòng)，共價(jià)晶體的導(dǎo)電能力較差。
    陶瓷主要為一種或多種金屬元素與一種非金屬元素的化合物，如硅、鋁氧化物的硅酸鹽材料、高熔點(diǎn)的氧化物、碳化物、氮化物、硅化物等。非金屬原子與金屬原子化合時(shí)形成很強(qiáng)的離子鍵，同時(shí)也存在一定成分的共價(jià)鍵。所以陶瓷表現(xiàn)為硬度很高、熔點(diǎn)高、但脆性很大。 
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