緒　論1
0.1 化學(xué)發(fā)展史概述 1
0.2 物理化學(xué)的建立與發(fā)展 3
0.3 研究物理化學(xué)的目的和研究內(nèi)容 4
0.4 物理化學(xué)中物理量的運(yùn)算規(guī)則 5
0.5 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法 7

第1 章　氣體的性質(zhì)與液化9
1.1 理想氣體狀態(tài)方程 9
1.1.1 低壓下氣體pVT 變化過程的經(jīng)驗定律 10
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程的導(dǎo)出 11
1.1.3 理想氣體模型與概念 12
1.1.4 摩爾氣體常數(shù) 14
1.2 理想氣體混合物性質(zhì) 14
1.2.1 混合物組成 15
1.2.2 理想氣體狀態(tài)方程在理想氣體混合物中的應(yīng)用 16
1.2.3 道爾頓分壓定律 16
1.2.4 阿馬加定律 17
1.3 實際氣體狀態(tài)方程 18
1.3.1 實際氣體的pVm-p 圖與波義爾溫度 18
1.3.2 范德華方程 20
1.3.3 維里方程 23
1.3.4 其他重要的狀態(tài)方程 24
1.3.5 普遍化的實際氣體狀態(tài)方程 24
1.4 實際氣體的等溫曲線與液化 25
1.4.1 液體的飽和蒸氣壓 25
1.4.2 實際氣體的等溫曲線與液化 27
1.4.3 臨界參數(shù)與臨界壓縮因子Zc 28
1.5 對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖 30
1.5.1 對比參數(shù) 30
1.5.2 對應(yīng)狀態(tài)原理 30
1.5.3 普遍化的范德華方程 30
1.5.4 壓縮因子圖 31
1.5.5 利用壓縮因子圖計算實際氣體的p、Vm、T 32
學(xué)習(xí)基本要求 34
習(xí)題 34

第2 章　熱力學(xué)第一定律37
2.1 溫度與熱力學(xué)第零定律 38
2.2 基本概念與常用術(shù)語 39
2.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境 39
2.2.2 性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 40
2.2.3 過程與途徑 41
2.2.4 熱和功 42
2.3 體積功的計算與可逆過程 44
2.3.1 體積功的計算 44
2.3.2 可逆過程概念及其特征 46
2.4 熱力學(xué)第一定律 47
2.4.1 熱力學(xué)第一定律文字?jǐn)⑹?47
2.4.2 封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 47
2.4.3 焦耳實驗 48
2.5 恒容熱、恒壓熱及焓 50
2.5.1 恒容熱(QV ) 與熱力學(xué)能 50
2.5.2 恒壓熱(Qp ) 與焓 50
2.6 熱容 51
2.6.1 熱容與比熱容 51
2.6.2 熱容與溫度的關(guān)系及平均熱容 52
2.6.3 摩爾定壓熱容(Cp,m ) 和摩爾定容熱容(CV,m ) 52
2.6.4 Cp,m 與CV,m 的關(guān)系 53
2.7 熱力學(xué)第一定律在純pVT變化過程的應(yīng)用 54
2.7.1 恒溫過程 54
2.7.2 恒容過程 55
2.7.3 恒壓過程 56
2.7.4 絕熱過程 57
2.8 熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用———節(jié)流膨脹 60
2.8.1 焦耳-湯姆遜實驗 61
2.8.2 節(jié)流膨脹熱力學(xué) 61
2.8.3 節(jié)流膨脹系數(shù)μJ-T 62
2.8.4 實際氣體的ΔU 與ΔH 64
2.9 熱力學(xué)第一定律在相變過程的應(yīng)用 65
2.9.1 摩爾相變焓 65
2.9.2 相變過程熱力學(xué)函數(shù)的計算 66
2.9.3 摩爾相變焓與溫度的關(guān)系 67
2.10 化學(xué)反應(yīng)焓變 69
2.10.1 化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度 69
2.10.2 摩爾反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 70
2.10.3 恒壓摩爾熱效應(yīng)Qp,m 與恒容摩爾熱效應(yīng)QV,m 71
2.10.4 熱化學(xué)方程式 73
2.10.5 蓋斯定律 73
2.10.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的計算 74
2.11 反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系 79
2.11.1 基爾霍夫公式 79
2.11.2 非恒溫反應(yīng) 82
*2.12 溶解焓與稀釋焓 83
2.12.1 摩爾溶解焓 84
2.12.2 摩爾稀釋焓 84
學(xué)習(xí)基本要求 86
習(xí)題 87

第3 章　熱力學(xué)第二定律90
3.1 熱力學(xué)第二定律 91
3.1.1 自發(fā)過程 91
3.1.2 熱和功的轉(zhuǎn)換 92
3.1.3 熱力學(xué)第二定律的表述 92
3.2 卡諾循環(huán)與卡諾定理 93
3.2.1 卡諾循環(huán) 93
3.2.2 卡諾定理 96
3.3 熵與克勞修斯不等式 97
3.3.1 熵的導(dǎo)出與定義 97
3.3.2 克勞修斯不等式 99
3.3.3 熵增原理 100
3.3.4 熵的物理意義 101
3.4 熵變的計算 102
3.4.1 單純pVT 變化過程的熵變 102
3.4.2 相變過程的熵變 110
3.5 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變 113
3.5.1 熱力學(xué)第三定律 113
3.5.2 規(guī)定熵與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 114
3.5.3 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變 116
3.6 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù) 117
3.6.1 亥姆霍茲函數(shù) 117
3.6.2 吉布斯函數(shù) 119
3.7 ΔA 與ΔG 的計算 120
3.7.1 單純pVT 變化過程的ΔA 與ΔG 120
3.7.2 相變過程的ΔA 與ΔG 121
3.7.3 化學(xué)反應(yīng)的ΔA 與ΔG 123
3.8 熱力學(xué)基本方程式與麥克斯韋關(guān)系式 123
3.8.1 熱力學(xué)基本方程式 124
3.8.2 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式 125
3.8.3 麥克斯韋關(guān)系式 127
3.9 熱力學(xué)第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應(yīng)用 130
3.9.1 克拉佩龍方程 130
3.9.2 克勞修斯-克拉佩龍方程 132
3.9.3 外壓與液體飽和蒸氣壓的關(guān)系 132
學(xué)習(xí)基本要求 135
習(xí)題 135

第4 章　多組分系統(tǒng)熱力學(xué)139
4.1 多組分系統(tǒng)組成的表示法 139
4.2 偏摩爾量 140
4.2.1 偏摩爾量的定義 141
4.2.2 偏摩爾量的加和公式 142
4.2.3 Gibbs-Duhem 公式 142
4.2.4 偏摩爾量的測定方法 143
4.2.5 偏摩爾量之間的關(guān)系 145
4.3 化學(xué)勢 145
4.3.1 化學(xué)勢的定義 146
4.3.2 多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué) 147
4.3.3 化學(xué)勢判據(jù) 147
4.3.4 化學(xué)勢在相平衡中的應(yīng)用 148
4.3.5 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系 148
4.4 氣體的化學(xué)勢 149
4.4.1 純理想氣體的化學(xué)勢 149
4.4.2 理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢 149
4.4.3 純實際氣體的化學(xué)勢 150
4.4.4 混合實際氣體中任一組分的化學(xué)勢 151
4.4.5 逸度及逸度因子 152
4.5 稀溶液的兩個經(jīng)驗定律 152
4.5.1 Raoult定律 152
4.5.2 Henry 定律 153
4.5.3 Raoult 定律與Henry 定律的比較 155
4.6 理想液態(tài)混合物 155
4.6.1 理想液態(tài)混合物的概念 155
4.6.2 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢 156
4.6.3 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì) 157
4.7 理想稀溶液 158
4.7.1 溶劑A的化學(xué)勢 158
4.7.2 溶質(zhì)B的化學(xué)勢 159
4.7.3 溶質(zhì)化學(xué)勢的應(yīng)用——分配定律 160
4.8 實際液態(tài)混合物和實際溶液——活度的概念 162
4.8.1 實際液態(tài)混合物 162
4.8.2 實際溶液 163
4.9 稀溶液的依數(shù)性 164
4.9.1 溶液中溶劑蒸氣壓下降 164
4.9.2 溶液的凝固點下降 164
4.9.3 溶液的沸點升高 167
4.9.4 滲透壓 169
4.9.5 依數(shù)性小結(jié) 171
學(xué)習(xí)基本要求 171
習(xí)題 172

第5 章　化學(xué)平衡175
5.1 化學(xué)反應(yīng)方向和限度 175
5.1.1 化學(xué)反應(yīng)方向和限度 175
5.1.2 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程 177
5.2 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 179
5.2.1 理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 179
5.2.2 關(guān)聯(lián)化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系 182
5.2.3 實際氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 183
5.2.4 液態(tài)混合物化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 183
5.2.5 溶液中化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 184
5.3 化學(xué)反應(yīng)平衡系統(tǒng)的計算 184
5.3.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 的理論計算(由ΔrGm 計算) 184
5.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實驗測定 185
5.3.3 化學(xué)平衡組成的計算 186
5.4 影響化學(xué)平衡移動的因素 188
5.4.1 溫度對化學(xué)平衡移動的影響 188
5.4.2 壓力對化學(xué)平衡移動的影響 190
5.4.3 惰性氣體組分對化學(xué)平衡移動的影響 190
5.4.4 改變反應(yīng)物配比對化學(xué)平衡移動的影響 191
5.5 同時反應(yīng)平衡系統(tǒng)和偶合反應(yīng) 192
5.5.1 同時反應(yīng)平衡系統(tǒng) 192
5.5.2 偶合反應(yīng) 193
學(xué)習(xí)基本要求 194
習(xí)題 194

第6 章　統(tǒng)計熱力學(xué)初步198
6.1 分子的運(yùn)動形式及其能級公式 199
6.1.1 分子的運(yùn)動形式與能級 199
6.1.2 各種運(yùn)動形式的能級公式 199
6.2 能級分布的微態(tài)數(shù)與系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù) 202
6.2.1 能級分布和狀態(tài)分布 202
6.2.2 能級分布的微態(tài)數(shù) 203
6.2.3 系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù) 205
6.3 最概然分布與平衡分布 205
6.3.1 概率與等概率原理 205
6.3.2 最概然分布與平衡分布 205
6.4 玻爾茲曼分布定律與配分函數(shù)定義 206
6.4.1 玻爾茲曼分布定律 206
6.4.2 配分函數(shù)定義 207
6.5 粒子配分函數(shù)的計算 208
6.5.1 配分函數(shù)的析因子性質(zhì) 208
6.5.2 能量零點基準(zhǔn)點的選擇對配分函數(shù)的影響 209
6.5.3 各種運(yùn)動形式的配分函數(shù)的計算 210
6.6 用統(tǒng)計熱力學(xué)方法計算熱力學(xué)函數(shù) 212
6.6.1 熱力學(xué)能的計算 213
6.6.2 焓的計算 216
6.6.3 等容摩爾熱容的計算 217
6.6.4 統(tǒng)計熵的計算 219
6.6.5 其他熱力學(xué)函數(shù)的計算 223
6.6.6 統(tǒng)計熱力學(xué)方法計算熱力學(xué)函數(shù)小結(jié) 225
6.7 統(tǒng)計熱力學(xué)方法計算反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 225
6.7.1 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能函數(shù) 225
6.7.2 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓函數(shù) 226
6.7.3 統(tǒng)計熱力學(xué)方法計算反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 227
學(xué)習(xí)基本要求 228
習(xí)題 229

第7 章　相平衡231
7.1 相律與杠桿規(guī)則 231
7.1.1 基本概念 232
7.1.2 相律 233
7.1.3 杠桿規(guī)則 236
7.2 單組分系統(tǒng)相平衡 237
7.2.1 水的相圖 237
7.2.2 二氧化碳相圖 239
7.3 液態(tài)完全互溶的二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖 239
7.3.1 二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖 240
7.3.2 精餾基本原理 243
7.3.3 二組分實際液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖 243
7.4 液態(tài)部分互溶和完全不互溶的二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖 246
7.4.1 液態(tài)部分互溶的二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖 246
7.4.2 液態(tài)完全互不相溶的二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖 249
7.5 二組分固-液平衡系統(tǒng)相圖 250
7.5.1 固相完全不互溶的二組分固-液平衡系統(tǒng)相圖 251
7.5.2 固相完全互溶的二組分固-液平衡系統(tǒng)相圖 255
7.5.3 固相部分互溶的二組分固-液平衡系統(tǒng)相圖 256
7.5.4 生成化合物的二組分固-液平衡系統(tǒng)相圖 258
7.5.5 二組分平衡系統(tǒng)相圖規(guī)律總結(jié) 260
7.6 三組分系統(tǒng)的液-液平衡相圖 260
7.6.1 三組分系統(tǒng)組成的等邊三角形坐標(biāo)表示法 261
7.6.2 一對液體部分互溶的三組分液-液平衡系統(tǒng)相圖 262
學(xué)習(xí)基本要求 263
習(xí)題 263

第8 章　電化學(xué)269
8.1 電極、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理與法拉第定律 270
8.1.1 電極反應(yīng)及電極分類 270
8.1.2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理 271
8.1.3 法拉第定律 271
8.2 離子的平均活度與平均活度因子 272
8.2.1 離子的平均活度和平均活度因子 273
8.2.2 離子強(qiáng)度 275
8.2.3 Debye-Hückel離子互吸理論及其極限公式 276
8.3 離子的遷移數(shù) 278
8.3.1 離子的電遷移與遷移數(shù) 278
8.3.2 離子遷移數(shù)的測定 280
8.4 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 283
8.4.1 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 283
8.4.2 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測定 287
8.4.3 電導(dǎo)測定的應(yīng)用 288
8.5 可逆電池與可逆電極 291
8.5.1 可逆電池及其電動勢測定 291
8.5.2 可逆電極的分類與電極反應(yīng) 294
8.6 可逆電池?zé)崃�學(xué) 295
8.6.1 可逆電池電動勢與電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的關(guān)系 295
8.6.2 可逆電池電動勢的溫度系數(shù)與電池反應(yīng)的摩爾熵變 295
8.6.3 可逆電池反應(yīng)的摩爾焓變與摩爾熱效應(yīng) 296
8.6.4 可逆原電池電動勢的Nernst方程和電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 297
8.7 電極電勢 298
8.7.1 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 298
8.7.2 電極電勢的Nernst方程 299
8.7.3 參比電極及其電極電勢 302
8.7.4 液體接界電勢及其消除 302
8.7.5 原電池電動勢的計算 304
8.8 原電池設(shè)計與電動勢測定的應(yīng)用 305
8.8.1 原電池設(shè)計 305
8.8.2 電動勢測定的應(yīng)用 307
8.9 電解與極化作用 309
8.9.1 分解電壓 309
8.9.2 極化作用 311
8.9.3 電解時的電極反應(yīng)與電解產(chǎn)物 313
8.10 電化學(xué)應(yīng)用概述 315
8.10.1 化學(xué)電源 315
8.10.2 電化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用 317
學(xué)習(xí)基本要求 320
習(xí)題 320

第9 章　化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)326
9.1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其測定 327
9.1.1 反應(yīng)速率的定義 327
9.1.2 反應(yīng)速率的測定 329
9.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程 329
9.2.1 反應(yīng)歷程 330
9.2.2 基元反應(yīng)與非基元反應(yīng) 330
9.2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率方程 330
9.2.4 反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù) 331
9.2.5 氣體反應(yīng)的速率方程 333
9.3 簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的積分形式 334
9.3.1 零級反應(yīng) 334
9.3.2 一級反應(yīng) 335
9.3.3 二級反應(yīng) 336
9.3.4 n級反應(yīng) 339
9.4 化學(xué)反應(yīng)速率方程級數(shù)的確定 341
9.4.1 積分法 341
9.4.2 微分法 343
9.4.3 半衰期法 343
9.4.4 初始速率法 345
9.5 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 346
9.5.1 阿倫尼烏斯方程 346
9.5.2 活化能 349
9.5.3 表觀活化能 351
9.5.4 活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 352
9.6 典型的復(fù)合反應(yīng) 352
9.6.1 對峙反應(yīng) 353
9.6.2 平行反應(yīng) 354
9.6.3 連串反應(yīng) 356
9.7 復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法 358
9.7.1 慢步驟控制法 358
9.7.2 平衡態(tài)近似法 359
9.7.3 穩(wěn)態(tài)近似法 360
9.8 鏈反應(yīng) 361
9.8.1 直鏈反應(yīng) 362
9.8.2 支鏈反應(yīng) 362
9.9 反應(yīng)速率理論 364
9.9.1 氣體反應(yīng)的碰撞理論 364
9.9.2 過渡狀態(tài)理論 368
9.10 溶液中的反應(yīng) 373
9.10.1 溶液反應(yīng)中的籠效應(yīng) 373
9.10.2 溶劑對反應(yīng)速率的影響 375
9.10.3 原鹽效應(yīng) 376
9.11 光化學(xué)反應(yīng) 377
9.11.1 光化學(xué)反應(yīng)的初級過程與次級過程 377
9.11.2 光化學(xué)定律與量子效率 378
9.11.3 光化學(xué)反應(yīng)速率方程 379
9.11.4 溫度對光化學(xué)反應(yīng)速率的影響 380
9.11.5 光化學(xué)反應(yīng)與熱化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別 381
9.12 催化反應(yīng)動力學(xué) 381
9.12.1 催化概論 381
9.12.2 均相酸堿催化反應(yīng) 384
9.12.3 絡(luò)合催化 386
9.12.4 多相催化反應(yīng) 388
9.12.5 酶催化反應(yīng) 391
學(xué)習(xí)基本要求 392
習(xí)題 393

第10 章　界面現(xiàn)象400
10.1 表面張力 401
10.1.1 液體的表面張力、表面功和表面吉布斯函數(shù) 401
10.1.2 影響界面張力的因素 403
10.1.3 表面熱力學(xué)基本方程 404
10.2 固-液界面與潤濕現(xiàn)象 405
10.2.1 接觸角和楊氏方程 405
10.2.2 潤濕現(xiàn)象 406
10.3 彎曲液面的附加壓力與毛細(xì)管現(xiàn)象 408
10.3.1 彎曲液面的附加壓力 408
10.3.2 毛細(xì)管現(xiàn)象 409
10.4 開爾文公式和亞穩(wěn)狀態(tài) 410
10.4.1 微小液滴的飽和蒸氣壓———開爾文(Kelvin)公式 410
10.4.2 亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成 412
10.5 固體表面對氣體的吸附 415
10.5.1 物理吸附與化學(xué)吸附 415
10.5.2 吸附熱力學(xué) 416
10.5.3 吸附量與吸附等溫曲線 416
10.5.4 吸附等溫式 417
10.6 溶液表面吸附 421
10.6.1 溶液表面吸附現(xiàn)象 421
10.6.2 吉布斯吸附等溫式 422
10.7 表面活性劑及其應(yīng)用 423
10.7.1 表面活性劑的定義與分類 423
10.7.2 表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列 424
10.7.3 表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 425
10.7.4 表面活性劑的HLB值 426
10.7.5 表面活性劑的應(yīng)用 427
學(xué)習(xí)基本要求 428
習(xí)題 428

第11 章　膠體分散系統(tǒng)431
11.1 分散系統(tǒng)的分類與膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 431
11.1.1 分散系統(tǒng)的分類 431
11.1.2 膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 433
11.2 溶膠的制備和凈化 435
11.2.1 溶膠的制備 435
11.2.2 溶膠的凈化 438
11.3 溶膠的光學(xué)性質(zhì) 440
11.3.1 丁鐸爾效應(yīng)與瑞利公式 441
11.3.2 超顯微鏡與粒子大小的測定 443
11.4 溶膠的動力學(xué)性質(zhì) 445
11.4.1 布朗運(yùn)動 445
11.4.2 擴(kuò)散作用 446
11.4.3 沉降與沉降平衡 447
11.5 溶膠的電學(xué)性質(zhì) 449
11.5.1 電泳 450
11.5.2 電滲 452
11.5.3 流動電勢和沉降電勢 452
11.5.4 擴(kuò)散雙電層理論 453
11.6 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉作用 456
11.6.1 溶膠的穩(wěn)定性 456
11.6.2 溶膠穩(wěn)定性的DLVO理論 456
11.6.3 溶膠的聚沉 459
11.7 溶膠的流變性質(zhì) 462
11.7.1 切變速率、切應(yīng)力和黏度 463
11.7.2 層流與湍流 465
11.7.3 稀分散系統(tǒng)的黏度 466
11.7.4 濃分散系統(tǒng)的流變性 467
學(xué)習(xí)基本要求 471
習(xí)題 472

附錄473
附錄一 SI基本單位 473
附錄二 包括SI輔助單位在內(nèi)的具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位 473
附錄三 某些物質(zhì)的臨界參數(shù) 474
附錄四 某些氣體的范德華常數(shù) 474
附錄五 某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系 475
附錄六 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及摩爾定壓熱容(p =100kPa,T=298.15K) 476
附錄七 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(p =100kPa,T=298.15K) 479

參考文獻(xiàn)480