《無機(jī)化學(xué)》根據(jù)行業(yè)發(fā)展和職業(yè)教育改革的實際需要，依據(jù)高職高專藥學(xué)專業(yè)人才培養(yǎng)目標(biāo)，結(jié)合高等職業(yè)院校藥學(xué)類專業(yè)特點編寫。主要內(nèi)容有：溶液；膠體溶液和表面現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；酸堿平衡；沉淀—溶解平衡；氧化還原反應(yīng)與電極電勢；物質(zhì)結(jié)構(gòu)；配位化合物；金屬、非金屬元素及其生物學(xué)效應(yīng)；無機(jī)化學(xué)實驗等。教材內(nèi)容貼近工作崗位，同時穿插一些內(nèi)容精致并與醫(yī)學(xué)和生活相關(guān)的鏈接，旨在拓寬學(xué)生的視野，增強學(xué)習(xí)的趣味性。本書在每章的二維碼中提供有電子課件和教學(xué)視頻及微課等數(shù)字化教學(xué)資源，可供師生掃碼獲取。

第一章緒論1
一、化學(xué)發(fā)展簡史1
二、我國在化學(xué)方面取得的主要成就1
三、化學(xué)與醫(yī)藥2
四、無機(jī)化學(xué)的研究對象3
五、學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的方法3

第二章溶液4
第一節(jié)分散系4
一、分子、離子分散系5
二、粗分散系5
三、膠體分散系5
第二節(jié)溶液的濃度6
一、溶液濃度的表示方法6
二、濃度的有關(guān)計算8
第三節(jié)溶液的滲透壓9
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓9
二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系11
三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義12
綜合測試15

第三章膠體溶液和表面現(xiàn)象17
第一節(jié)溶膠17
一、溶膠的性質(zhì)18
二、溶膠的穩(wěn)定性和沉聚20
第二節(jié)高分子化合物溶液21
一、高分子化合物的概念21
二、高分子化合物溶液的形成和特征22
三、高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用22
第三節(jié)凝膠23
一、凝膠的形成23
二、凝膠的性質(zhì)23
第四節(jié)表面現(xiàn)象24
一、表面張力與表面能24
二、表面吸附25
三、表面活性物質(zhì)25
綜合測試27

第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡29
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率29
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法29
二、碰撞理論30
三、影響反應(yīng)速率的因素31
第二節(jié)化學(xué)平衡33
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡33
二、化學(xué)平衡常數(shù)35
三、化學(xué)平衡的移動36
綜合測試39

第五章酸堿平衡41
第一節(jié)電解質(zhì)溶液41
一、強電解質(zhì)溶液理論42
二、弱電解質(zhì)的解離平衡43
第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論47
一、酸堿質(zhì)子理論48
二、酸堿反應(yīng)49
三、酸堿的強度50
第三節(jié)溶液的酸堿性51
一、水的解離平衡51
二、溶液的酸度52
三、酸堿指示劑53
第四節(jié)緩沖溶液54
一、緩沖溶液的組成和作用原理54
二、緩沖溶液pH的計算57
三、緩沖溶液的配制57
綜合測試59

第六章沉淀-溶解平衡61
第一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶度積62
一、沉淀-溶解平衡與溶度積常數(shù)62
二、溶度積與溶解度63
三、溶度積規(guī)則66
第二節(jié)沉淀的生成和溶解66
一、沉淀的生成66
二、沉淀的溶解68
三、分步沉淀69
四、沉淀的轉(zhuǎn)化70
綜合測試72

第七章氧化還原反應(yīng)與電極電勢75
第一節(jié)氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)75
一、氧化數(shù)75
二、氧化還原反應(yīng)77
第二節(jié)電極電勢80
一、原電池80
二、電極電勢的產(chǎn)生82
三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定82
四、影響電極電勢的因素84
五、電極電勢的應(yīng)用85
綜合測試87

第八章物質(zhì)結(jié)構(gòu)89
第一節(jié)核外電子的運動狀態(tài)89
一、核外電子運動狀態(tài)的描述89
二、多電子原子軌道的能級93
三、基態(tài)原子中電子分布原理94
第二節(jié)電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律96
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)97
二、元素性質(zhì)的周期性99
第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)102
一、現(xiàn)代價鍵理論102
二、雜化軌道理論104
第四節(jié)分子間作用力與氫鍵107
一、極性分子和非極性分子107
二、分子間作用力108
三、氫鍵109
綜合測試112

第九章配位化合物114
第一節(jié)配位化合物的基本概念115
一、配合物的定義115
二、配合物的組成116
三、配合物的命名117
四、配合物的分類118
第二節(jié)配位平衡119
一、穩(wěn)定常數(shù)119
二、配位平衡與其他平衡的相互轉(zhuǎn)化120
綜合測試122

第十章金屬元素及其生物學(xué)效應(yīng)124
第一節(jié)鈉和鉀125
一、鈉和鉀的單質(zhì)及其化合物125
二、鈉和鉀的生物學(xué)效應(yīng)126
三、含鈉和鉀的藥物127
第二節(jié)鎂和鈣127
一、鎂和鈣的單質(zhì)及其化合物128
二、鎂和鈣的生物學(xué)效應(yīng)128
三、含鎂和鈣的藥物129
第三節(jié)鉻和錳129
一、鉻和錳的單質(zhì)及其化合物130
二、鉻和錳的生物學(xué)效應(yīng)132
三、含鉻和錳的藥物133
第四節(jié)鐵和鉑133
一、鐵和鉑的單質(zhì)及其化合物133
二、鐵和鉑的生物學(xué)效應(yīng)135
三、含鐵和鉑的藥物135
第五節(jié)銅和鋅136
一、銅和鋅的單質(zhì)及其化合物136
二、銅和鋅的生物學(xué)效應(yīng)137
三、含銅和鋅的藥物138
第六節(jié)鎘和汞138
一、鎘和汞的單質(zhì)及其化合物138
二、鎘和汞的生物學(xué)效應(yīng)139
三、含汞的藥物140
第七節(jié)鉈和鉛140
一、鉈和鉛的單質(zhì)及其化合物140
二、鉈和鉛的生物學(xué)效應(yīng)141
三、含鉈和鉛的藥物142
綜合測試142

第十一章非金屬元素及其生物學(xué)效應(yīng)144
第一節(jié)硫和硒144
一、硫和硒的單質(zhì)及其化合物145
二、硫和硒的生物學(xué)效應(yīng)147
三、含硫和硒的藥物149
第二節(jié)磷和砷149
一、磷和砷的單質(zhì)及其化合物149
二、磷和砷的生物學(xué)效應(yīng)152
三、含磷和砷的藥物153
第三節(jié)硼154
一、硼的單質(zhì)及其化合物154
二、硼的生物學(xué)效應(yīng)155
三、含硼的藥物156
綜合測試157

第十二章無機(jī)化學(xué)實驗159
實驗緒論159
一、無機(jī)化學(xué)實驗基本要求159
二、實驗室安全常識160
三、化學(xué)實驗環(huán)保常識161
實驗一無機(jī)化學(xué)實驗基本操作162
一、玻璃儀器的洗滌和干燥162
二、常用加熱儀器和加熱方法163
三、試劑的取用164
四、電子天平的使用166
五、溶液與沉淀的分離166
實驗二溶液的配制和稀釋167
實驗三藥用氯化鈉的精制169
實驗四溶膠的制備與性質(zhì)170
實驗五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡172
一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素173
二、影響化學(xué)平衡的因素174
實驗六緩沖溶液的配制及性質(zhì)174
實驗七氧化還原反應(yīng)176
實驗八配合物的制備及性質(zhì)178

附錄181
一、常用酸堿的相對密度、濃度及配制方法181
二、常用酸、堿在水溶液中的解離常數(shù)(298K)181
三、常用酸堿指示劑182
四、常用難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(298K)183
五、常用電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298K)184
六、常用配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298K)189

參考文獻(xiàn)191

元素周期表