緒論001

第1章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率003
1.1化學(xué)反應(yīng)的方向003
1.1.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念003
1.1.2熱力學(xué)第一定律006
1.1.3焓與焓變007
1.1.4熱化學(xué)方程式007
1.1.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算010
1.1.6化學(xué)反應(yīng)的方向011
1.2氣體的性質(zhì)014
1.2.1理想氣體狀態(tài)方程015
1.2.2道爾頓分壓定律015
1.3化學(xué)反應(yīng)的限度016
1.3.1化學(xué)平衡017
1.3.2平衡常數(shù)017
1.3.3化學(xué)平衡的移動(dòng)021
1.4化學(xué)反應(yīng)速率027
1.4.1反應(yīng)速率的定義028
1.4.2基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律028
1.4.3速率方程029
1.4.4反應(yīng)速率的影響因素030
習(xí)題033

第2章酸堿平衡037
2.1酸堿理論037
2.1.1酸堿電離理論037
2.1.2酸堿質(zhì)子理論038
2.1.3酸堿電子理論040
2.2水溶液中酸堿的電離平衡040
2.2.1水的電離常數(shù)040
2.2.2溶液的pH值041
2.2.3一元弱酸堿的電離常數(shù)042
2.2.4多元弱酸堿的電離常數(shù)042
2.2.5酸堿的強(qiáng)弱043
2.3酸堿溶液中pH值的計(jì)算044
2.3.1一元弱酸堿溶液044
2.3.2緩沖溶液045
2.3.3多元弱酸堿 050
2.4質(zhì)子平衡式051
2.4.1酸堿溶液中的平衡關(guān)系051
2.4.2質(zhì)子平衡式（PBE）052
2.4.3溶液中酸堿各種存在形式的分布053
2.4.4用PBE計(jì)算溶液的pH值055
2.5強(qiáng)電解質(zhì)的電離062
2.5.1離子氛062
2.5.2活度和活度系數(shù)063
習(xí)題064

第3章定量分析概論066
3.1分析方法的分類066
3.1.1化學(xué)分析法066
3.1.2儀器分析法067
3.2定量分析的誤差067
3.2.1誤差的分類067
3.2.2誤差的表示方法069
3.3數(shù)據(jù)處理071
3.3.1平均值的置信區(qū)間071
3.3.2可疑數(shù)據(jù)的取舍072
3.4有效數(shù)字073
3.4.1有效數(shù)字的概念073
3.4.2數(shù)的修約074
3.4.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則075
3.5滴定分析概述076
3.5.1常用術(shù)語076
3.5.2滴定分析法的方法及方式076
3.6基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液078
3.6.1基準(zhǔn)物質(zhì)078
3.6.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制079
3.6.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法079
3.6.4滴定分析法中的計(jì)算081
習(xí)題083

第4章酸堿滴定法086
4.1酸堿指示劑086
4.1.1變色原理和變色范圍086
4.1.2混合指示劑088
4.1.3影響指示劑變色范圍的因素088
4.1.4指示劑的選擇原則089
4.2酸堿滴定曲線089
4.2.1強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）089
4.2.2強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）092
4.2.3多元弱酸的滴定096
4.3酸堿滴定法的應(yīng)用099
4.3.1混合堿的分析099
4.3.2銨鹽中氮含量的測定100
習(xí)題103

第5章沉淀溶解平衡106
5.1沉淀溶解平衡106
5.1.1溶度積常數(shù)106
5.1.2溶解度107
5.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)109
5.2.1溶度積規(guī)則109
5.2.2沉淀的生成與溶解110
5.2.3分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化113
5.3影響沉淀溶解度的因素115
5.3.1同離子效應(yīng)115
5.3.2鹽效應(yīng)115
5.3.3酸效應(yīng)116
5.3.4配位效應(yīng)117
習(xí)題118

第6章沉淀滴定法120
6.1沉淀滴定法概述120
6.1.1沉淀滴定法對化學(xué)反應(yīng)的要求120
6.1.2銀量法滴定曲線120
6.2莫爾法（Mohr法）121
6.2.1方法原理121
6.2.2滴定條件122
6.2.3應(yīng)用范圍123
6.3佛爾哈德法（Volhard法）123
6.3.1方法原理123
6.3.2滴定條件124
6.3.3應(yīng)用范圍124
6.4法揚(yáng)司法（Fajans法）125
6.4.1方法原理125
6.4.2法揚(yáng)司法常用吸附指示劑125
6.4.3滴定條件125
6.5沉淀滴定法的應(yīng)用126
6.5.1銀量法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定126
6.5.2銀量法的應(yīng)用示例126
習(xí)題128

第7章重量分析法130
7.1重量分析法概述130
7.1.1重量分析法的分類130
7.1.2重量分析法的特點(diǎn)131
7.2沉淀重量法對沉淀的要求131
7.2.1分析過程131
7.2.2對沉淀形式的要求131
7.2.3對稱量形式的要求131
7.2.4對沉淀劑的要求132
7.3沉淀的形成機(jī)理及影響沉淀純度的因素132
7.3.1沉淀的類型132
7.3.2沉淀形成的一般過程133
7.3.3共沉淀與后沉淀134
7.3.4提高沉淀純度的方法136
7.4沉淀?xiàng)l件的選擇136
7.4.1晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件136
7.4.2無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件137
7.4.3均相沉淀法137
7.4.4影響沉淀溶解度的因素138
7.5稱量形式的獲得139
7.5.1沉淀的過濾和洗滌139
7.5.2沉淀的烘干和灼燒140
7.6重量分析法的計(jì)算與應(yīng)用141
7.6.1重量分析法的計(jì)算141
7.6.2重量分析法的應(yīng)用142
習(xí)題143

第8章配位化合物145
8.1配合物的基本概念145
8.1.1配合物的組成145
8.1.2配合物的命名及化學(xué)式的書寫147
8.2配合物的分類和異構(gòu)現(xiàn)象149
8.2.1配合物的分類149
8.2.2配合物的異構(gòu)現(xiàn)象150
8.3配合物的化學(xué)鍵理論151
8.3.1價(jià)鍵理論152
8.3.2晶體場理論154
8.4配合物在溶液中的離解平衡158
8.4.1配合物的平衡常數(shù)158
8.4.2關(guān)于配位平衡的計(jì)算159
8.5配合物的性質(zhì)及應(yīng)用161
習(xí)題164

第9章配位滴定法167
9.1EDTA及其螯合物167
9.2副反應(yīng)和條件穩(wěn)定常數(shù)168
9.3金屬離子指示劑174
9.4配位滴定曲線177
9.5配位滴定中酸度的控制179
9.6提高配位滴定選擇性的方法181
9.6.1分步滴定的條件181
9.6.2控制溶液的酸度182
9.6.3使用掩蔽劑和解蔽劑183
9.6.4選用其他滴定劑185
9.7配位滴定的方式和應(yīng)用186
9.7.1直接滴定法186
9.7.2返滴定法187
9.7.3間接滴定法187
9.7.4置換滴定法187
習(xí)題192

第10章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)194
10.1氧化還原反應(yīng)194
10.1.1元素的氧化數(shù)194
10.1.2氧化和還原的定義195
10.1.3氧化還原反應(yīng)196
10.1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平196
10.2原電池198
10.2.1原電池的組成198
10.2.2原電池符號199
10.3電極電勢200
10.3.1電極電勢的產(chǎn)生200
10.3.2標(biāo)準(zhǔn)氫電極200
10.3.3電動(dòng)勢與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢201
10.3.4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表201
10.3.5電池電動(dòng)勢Ecell和ΔrG m的關(guān)系202
10.4能斯特方程203
10.4.1電極反應(yīng)的能斯特方程203
10.4.2電池反應(yīng)的能斯特方程204
10.5影響電極電勢的因素205
10.6電極電勢的應(yīng)用208
10.6.1判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱208
10.6.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向209
10.6.3計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)210
10.7元素電勢圖211
習(xí)題214

第11章氧化還原滴定法216
11.1氧化還原滴定法對反應(yīng)的要求216
11.2氧化還原滴定曲線217
11.2.1滴定曲線的繪制217
11.2.2滴定突躍范圍219
11.3氧化還原滴定中的指示劑220
11.4常用的幾種氧化還原滴定法221
11.4.1高錳酸鉀法221
11.4.2重鉻酸鉀法223
11.4.3碘量法224
11.5氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算227
習(xí)題230

第12章原子結(jié)構(gòu)232
12.1核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)232
12.1.1氫原子光譜232
12.1.2玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論233
12.1.3微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性235
12.1.4測不準(zhǔn)原理235
12.2核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述236
12.2.1薛定諤方程236
12.2.2四個(gè)量子數(shù)236
12.2.3波函數(shù)和原子軌道238
12.2.4概率密度和電子云239
12.2.5徑向分布圖240
12.3多電子原子軌道的能級241
12.3.1鮑林近似能級圖241
12.3.2科頓原子軌道能級圖242
12.3.3屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)242
12.4基態(tài)原子的核外電子排布244
12.4.1能量最低原理244
12.4.2泡利不相容原理244
12.4.3洪特規(guī)則246
12.4.4元素原子的電子層結(jié)構(gòu)246
12.5元素周期表249
12.5.1周期與能級組249
12.5.2主族與副族250
12.5.3五個(gè)區(qū)250
12.6原子參數(shù)的周期性251
12.6.1原子半徑251
12.6.2電離能253
12.6.3電子親和能254
12.6.4電負(fù)性255
習(xí)題256

第13章分子結(jié)構(gòu)259
13.1現(xiàn)代價(jià)鍵理論259
13.1.1氫分子的形成259
13.1.2價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)260
13.1.3共價(jià)鍵的特征260
13.1.4共價(jià)鍵的鍵型261
13.1.5鍵參數(shù)262
13.2雜化軌道理論264
13.2.1雜化軌道理論的基本要點(diǎn)264
13.2.2雜化軌道的基本類型264
13.3價(jià)層電子對互斥理論268
13.3.1價(jià)層電子對互斥理論的基本要點(diǎn)268
13.3.2判斷分子空間構(gòu)型的基本步驟269
13.4分子軌道理論271
13.4.1分子軌道理論基本要點(diǎn)271
13.4.2幾種簡單的分子軌道的形成272
習(xí)題274

第14章晶體結(jié)構(gòu)276
14.1晶體276
14.1.1晶體的特征276
14.1.2晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)277
14.2原子晶體277
14.3金屬晶體278
14.3.1金屬鍵278
14.3.2金屬鍵的能帶理論278
14.3.3金屬晶體280
14.4離子晶體281
14.4.1離子鍵281
14.4.2離子的特征282
14.4.3離子晶體283
14.4.4離子的極化285
14.5分子晶體287
14.5.1分子間力287
14.5.2氫鍵289
14.5.3分子晶體291
14.6石墨——混合鍵型晶體292
14.7總結(jié)292
習(xí)題296

第15章主族元素298
15.1堿金屬和堿土金屬298
15.1.1單質(zhì)298
15.1.2化合物300
15.2硼族元素303
15.2.1硼及其化合物303
15.2.2鋁及其化合物306
15.3碳族元素307
15.3.1碳及其化合物307
15.3.2硅及其化合物310
15.4氮族元素313
15.4.1氮的化合物313
15.4.2磷及其化合物316
15.4.3砷、銻、鉍及其重要化合物319
15.5氧族元素320
15.5.1氧及其化合物320
15.5.2硫及其化合物323
15.6鹵素326
15.6.1單質(zhì)327
15.6.2鹵化氫與鹵化物327
15.6.3鹵素含氧酸及其鹽329
15.7氫和稀有氣體329
15.7.1氫329
15.7.2稀有氣體330
15.8p區(qū)元素小結(jié)331
15.8.1單質(zhì)的聚集狀態(tài)331
15.8.2p區(qū)元素的次級周期性331
15.8.3含氧酸及其鹽的強(qiáng)度變化規(guī)律332
習(xí)題335

第16章副族元素338
16.1d區(qū)元素338
16.1.1d區(qū)元素綜述338
16.1.2鈦340
16.1.3釩341
16.1.4鉻和鉬341
16.1.5錳343
16.1.6鐵系金屬344
16.2ds區(qū)元素347
16.2.1銅分族347
16.2.2鋅分族350
16.3f區(qū)元素353
習(xí)題354

部分習(xí)題答案356

附錄360
附錄1一些物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)（298.15K，p=100kPa）360
附錄2弱酸、弱堿的電離常數(shù)K361
附錄3常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（298.15K）361
附錄4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E（298.15K）362
附錄5一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量365