本教材以“必需和夠用”為原則編寫，由淺入深，加強實用性，把知識的傳授和培養(yǎng)學生分析問題及解決問題的能力結(jié)合起來，注重知識和技能的遷移性。課堂互動、拓展視野體現(xiàn)了對學生綜合素質(zhì)、環(huán)境意識和安全意識的培養(yǎng)，具有職業(yè)教育特色，有機融入課程思政元素和勞動教育專業(yè)知識和技能，致力于培養(yǎng)學生的家國情懷、全球視野、責任擔當和工匠精神。主要內(nèi)容包括緒論、化學基本量和化學計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、化學反應速率和化學平衡、鹵素及其化合物、氧族元素及其化合物、其他重要的非金屬元素及其化合物、堿金屬和堿土金屬、其他重要的金屬元素、電解質(zhì)溶液、酸堿平衡與酸堿滴定、沉淀溶解平衡與沉淀滴定、配位平衡與配位滴定、氧化還原反應與氧化還原滴定、化學分析法、儀器分析法、有機化學基礎、烴的衍生物、化學熱力學、氣體和分散系統(tǒng)。
本教材可作為高職高專院校化工、藥學、制藥、食品等專業(yè)的教材和中等職業(yè)學�；ゎ惣跋嚓P專業(yè)的教學用書或參考書，也可作為復習高中階段化學基礎知識的參考用書，對從事化學、化工相關專業(yè)的工作者也有一定的參考價值。
緒論
一、化學研究的對象1
二、化學與人類文明1
三、化學在學科體系中的地位2
四、高職學生如何學習基礎化學2
第一章化學基本量和化學計算
第一節(jié)物質(zhì)的量4
一、物質(zhì)的量及其單位4
二、摩爾質(zhì)量5
三、氣體標準摩爾體積6
四、有關物質(zhì)的量的計算6
第二節(jié)溶液的物質(zhì)的量濃度7
一、物質(zhì)的量濃度8
二、有關物質(zhì)的量濃度的計算9
第三節(jié)化學方程式及其有關計算10
一、化學方程式10
二、根據(jù)化學方程式的計算11
三、熱化學方程式13
拓展視野國際單位制簡介13
本章小結(jié)14
課后檢測15
第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第一節(jié)原子的組成17
一、原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)過程17
二、原子核18
三、同位素19
第二節(jié)核外電子的排布20
一、電子云與核外電子的運動狀態(tài)20
二、核外電子的排布22
第三節(jié)化學鍵24
一、離子鍵24
二、共價鍵24
三、金屬鍵25
第四節(jié)分子間作用力與氫鍵26
一、分子的極性26
二、分子間作用力27
三、氫鍵28
*第五節(jié)晶體的基本類型29
一、晶體的特征29
二、晶體的類型30
拓展視野心懷大愛，勇于擔當33
本章小結(jié)33
課后檢測35
第三章元素周期律和周期表
第一節(jié)元素周期律38
一、原子核外電子排布的周期性變化38
二、原子半徑的周期性變化39
三、元素主要化合價的周期性變化40
第二節(jié)元素周期表41
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)41
二、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律42
三、元素周期表的應用44
拓展視野科學的種子，是為了人民的收獲而生長的——門捷列夫45
本章小結(jié)46
課后檢測46
第四章化學反應速率和化學平衡
第一節(jié)化學反應速率48
一、化學反應速率的表示方法48
二、影響化學反應速率的因素50
第二節(jié)化學平衡52
一、可逆反應和化學平衡52
二、有關化學平衡的計算54
三、化學平衡的移動55
四、化學平衡在化工生產(chǎn)中的應用58
拓展視野生物體內(nèi)的平衡59
本章小結(jié)59
課后檢測60
第五章鹵素及其化合物
第一節(jié)氯氣63
一、氯氣的性質(zhì)63
二、氯氣的制取方法64
三、氯氣的用途65
第二節(jié)氯的重要化合物65
一、氯化氫及鹽酸65
二、氯的含氧酸及其鹽66
第三節(jié)鹵素性質(zhì)的比較67
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較67
二、鹵化氫的性質(zhì)比較69
三、鹵素離子的性質(zhì)比較69
四、84消毒液配制及使用方法70
拓展視野美麗的“水立方”71
本章小結(jié)71
課后檢測72
第六章氧族元素及其化合物
第一節(jié)氧的單質(zhì)及其化合物74
一、氧和臭氧74
二、過氧化氫76
第二節(jié)硫的單質(zhì)及其化合物77
一、硫和硫化氫77
二、硫的氧化物和硫酸78
三、硫酸鹽79
拓展視野二氧化硫的神奇作用——漂白79
本章小結(jié)80
課后檢測80
第七章其他重要的非金屬元素及其化合物
第一節(jié)氮和磷82
一、氮及其重要化合物82
二、磷及其重要化合物85
第二節(jié)碳和硅86
一、碳及其重要化合物86
二、硅及其重要化合物88
三、探索“噴泉”的奧秘89
拓展視野石墨烯89
本章小結(jié)90
課后檢測91
第八章堿金屬和堿土金屬
第一節(jié)鈉92
一、鈉的性質(zhì)92
二、鈉的重要化合物94
第二節(jié)鎂96
一、鎂的性質(zhì)96
二、鎂的重要化合物97
第三節(jié)堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)比較98
一、原子結(jié)構(gòu)的比較98
二、物理性質(zhì)的比較98
三、化學性質(zhì)的比較99
拓展視野化工巨擘侯德榜100
本章小結(jié)100
課后檢測101
第九章其他重要的金屬元素
第一節(jié)鋁103
一、鋁的性質(zhì)和用途103
二、鋁的重要化合物105
第二節(jié)鐵106
一、鐵的性質(zhì)和用途106
二、鐵的重要化合物107
三、Fe3+的檢驗109
第三節(jié)金屬的通性109
一、金屬的物理性質(zhì)109
二、金屬的化學性質(zhì)110
三、金屬的存在和冶煉111
四、合金112
五、金屬的回收與環(huán)境資源保護113
拓展視野新型凈水劑——高鐵酸鉀113
本章小結(jié)114
課后檢測114
第十章電解質(zhì)溶液
第一節(jié)電解質(zhì)溶液概述118
一、電解質(zhì)的基本概念118
二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)119
第二節(jié)離子反應與離子方程式119
一、離子反應與離子方程式概述119
二、離子反應發(fā)生的條件120
第三節(jié)水的電離和溶液的pH121
一、水的電離121
二、溶液的酸堿性和pH121
三、強酸、強堿溶液122
四、弱酸、弱堿的電離平衡122
第四節(jié)鹽類的水解125
一、鹽類水解概述125
二、影響鹽類水解的因素126
三、鹽類水解的應用127
拓展視野電解質(zhì)溶液的導電性127
本章小結(jié)128
課后檢測129
第十一章酸堿平衡與酸堿滴定
第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論131
一、酸堿概念131
二、酸堿反應132
第二節(jié)緩沖溶液133
一、同離子效應133
二、緩沖溶液與緩沖作用原理133
第三節(jié)酸堿滴定136
一、酸堿指示劑136
二、酸堿滴定法138
拓展視野酸堿體質(zhì)理論，一場偽科學騙局142
本章小結(jié)143
課后檢測143
第十二章沉淀溶解平衡與沉淀滴定
第一節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡145
一、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)145
二、溶度積及其應用146
三、影響沉淀反應的因素149
第二節(jié)沉淀滴定法151
一、滴定分析對沉淀反應的要求151
二、莫爾法151
三、福爾哈德法153
四、法揚斯法154
拓展視野溶洞奇觀的形成155
本章小結(jié)156
課后檢測157
第十三章配位平衡與配位滴定
第一節(jié)配位化合物160
一、配合物的定義160
二、配合物的組成161
三、配合物的命名163
第二節(jié)配合物在水溶液中的穩(wěn)定性164
一、配位平衡及平衡常數(shù)164
二、配離子穩(wěn)定常數(shù)的應用164
第三節(jié)EDTA配位滴定法165
一、EDTA與金屬離子的配位反應165
二、EDTA配位滴定的基本原理166
三、金屬指示劑166
四、配位滴定法的應用示例167
拓展視野中國配位化學的奠基人——戴安邦167
本章小結(jié)168
課后檢測168
第十四章氧化還原反應與氧化還原滴定
第一節(jié)氧化還原反應171
一、氧化反應與還原反應171
二、氧化劑與還原劑172
三、氧化還原反應方程式的配平172
第二節(jié)電化學基礎174
一、原電池174
二、化學電源177
第三節(jié)氧化還原滴定178
一、氧化還原滴定曲線178
二、氧化還原滴定法指示劑179
三、常用的氧化還原滴定法179
拓展視野南孚堅守匠心精神，打造高質(zhì)量電池產(chǎn)品182
本章小結(jié)182
課后檢測183
第十五章化學分析法
第一節(jié)定量分析基礎186
一、定量分析中的誤差186
二、有效數(shù)字及其運算規(guī)則189
第二節(jié)滴定分析法概述190
一、滴定分析法的分類190
二、滴定分析的條件與滴定方式190
三、標準溶液及基準物質(zhì)191
第三節(jié)重量分析法192
一、重量分析法的分類和特點192
二、重量分析對沉淀式和稱量式的要求193
三、重量分析基本操作技術(shù)193
四、重量分析結(jié)果計算200
拓展視野間接重量法測定花生殼中菲丁含量201
本章小結(jié)201
課后檢測202
第十六章儀器分析法
第一節(jié)吸光光度法205
一、物質(zhì)對光的選擇性吸收205
二、光吸收的基本定律207
三、光度分析法及儀器209
四、顯色反應及其影響因素212
五、吸光度測量條件的選擇214
六、吸光光度法的應用215
七、紫外-吸收分光光度法的應用216
第二節(jié)氣相色譜分析法217
一、氣相色譜法分離原理217
二、氣相色譜儀及其使用技術(shù)219
三、色譜常用術(shù)語225
四、氣相色譜定量定性分析技術(shù)226
拓展視野光度分析中的導數(shù)技術(shù)228
本章小結(jié)228
課后檢測229
第十七章有機化學基礎
第一節(jié)有機化合物231
一、有機化合物的概念231
二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點232
三、有機物構(gòu)造式的表示方法232
四、有機化合物的分類233
第二節(jié)飽和烴234
一、烷烴234
二、環(huán)烷烴240
第三節(jié)不飽和烴242
一、烯烴和炔烴242
二、芳香烴249
拓展視野不可再生的石化資源——石油254
本章小結(jié)255
課后檢測256
第十八章*烴的衍生物
第一節(jié)鹵代烴259
一、鹵代烷烴的分類和命名259
二、鹵代烷烴的物理性質(zhì)261
三、鹵代烷烴的化學性質(zhì)261
四、鹵代烯烴與鹵代芳烴263
第二節(jié)含氧有機化合物264
一、醇264
二、酚268
三、醚270
四、醛和酮272
五、羧酸279
第三節(jié)含氮有機化合物283
一、硝基化合物283
二、胺284
拓展視野多巴胺的作用288
本章小結(jié)288
課后檢測289
第十九章化學熱力學
第一節(jié)熱力學基礎知識296
一、系統(tǒng)和環(huán)境296
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)297
三、過程和途徑297
四、功和熱298
第二節(jié)熱力學定律及其應用300
一、熱力學能300
二、熱力學第一定律301
三、恒容熱301
四、恒壓熱及焓301
五、變溫過程熱的計算302
第三節(jié)化學反應熱效應303
一、化學反應熱效應概述303
二、標準摩爾生成焓303
三、標準摩爾燃燒焓304
第四節(jié)化學反應方向的判斷305
一、自發(fā)過程305
二、化學反應熵變計算305
三、化學反應方向的判斷306
拓展視野深耕綠色發(fā)展勇?lián)鐣熑?08
本章小結(jié)308
課后檢測309
第二十章氣體和分散系統(tǒng)
第一節(jié)氣體312
一、理想氣體狀態(tài)方程312
二、理想氣體混合物的兩個定律313
第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性314
一、溶液及組成的表示方法314
二、拉烏爾定律和理想液態(tài)混合物315
三、亨利定律和理想稀溶液317
四、稀溶液的依數(shù)性318
五、分配定律和萃取322
第三節(jié)相平衡323
一、相律323
二、單組分系統(tǒng)兩相平衡時溫度和壓力之間的關系324
三、單組分系統(tǒng)相圖325
四、二組分系統(tǒng)的氣-液相平衡326
第四節(jié)膠體328
一、膠體的概念328
二、膠體的性質(zhì)328
三、膠體的聚沉330
拓展視野中國物理化學奠基人——黃子卿330
本章小結(jié)331
課后檢測332
附錄
附錄一常見弱酸弱堿的電離常數(shù)335
附錄二一些微溶化合物的溶度積336
附錄三常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)337
附錄四一些電極的標準電極電位（298.15K）339
附錄五一些物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)（298.15K）343
附錄六一些物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓（298.15K）345
參考文獻
書單推薦
