本教材共分八章，包括緒論、定量分析中的誤差及結(jié)果處理、滴定分析法、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、稱量分析法。教材簡明扼要地闡述了各種化學分析方法的基本原理和應(yīng)用技術(shù)，列舉了各類方法在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用實例，范圍涉及化工、冶金、醫(yī)藥、食品和環(huán)境監(jiān)測領(lǐng)域。每章有教學目標、本章小結(jié)、練習、閱讀材料。閱讀材料介紹了能拓寬讀者知識面的化學前沿理論和新技術(shù)。本教材有配套的電子教案、多媒體教學課件等，并有配套的《分析化學實驗與實訓》（附帶實驗報告）教材。教材涉及的標準均為正在施行的標準；有關(guān)計算均采用國家法定計量單位，并以“等物質(zhì)的量”規(guī)則作為滴定分析計算基礎(chǔ)。本次修訂更新了教材部分內(nèi)容，并結(jié)合當前數(shù)字化資源的發(fā)展趨勢，增加了視頻和微課等輔助教學的信息化資源，并以二維碼的形式融入數(shù)字資源，順應(yīng)了信息化教學改革的趨勢，方便使用者學習和參考。
本書是中等職業(yè)學校分析檢驗技術(shù)專業(yè)的必修課教材，也可作為中等職業(yè)學校、技師學院其他分析檢測類專業(yè)的教學用書或參考書，還可作為職業(yè)培訓考證教材、從事分析測試工作人員及技術(shù)管理人員業(yè)務(wù)培訓用書和參考資料。
第一章緒論/ 1
第一節(jié)分析化學的任務(wù)和作用1
一、分析化學的任務(wù)1
二、分析化學的作用1
三、分析化學的發(fā)展趨勢3
第二節(jié)分析方法的分類和步驟4
一、分析方法的分類4
二、分析化學的步驟6
第三節(jié)學習的內(nèi)容和基本要求7
一、學習內(nèi)容7
二、基本要求8
三、教材特點8
四、學習方法9
● 閱讀材料屠呦呦——中國藥學家，榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎10
● 本章小結(jié)10
● 練習11
第二章定量分析中的誤差及結(jié)果處理/ 12
第一節(jié)定量分析中的誤差12
一、定量分析的結(jié)果評價12
二、定量分析中的誤差來源16
三、定量分析中誤差的減免18
● 閱讀材料百分之百合格的降落傘20
第二節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則20
一、有效數(shù)字21
二、有效數(shù)字修約規(guī)則21
三、有效數(shù)字運算規(guī)則22
第三節(jié)分析結(jié)果的處理23
一、原始數(shù)據(jù)的處理23
二、一般分析結(jié)果的處理24
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍24
四、平均值的置信區(qū)間26
● 閱讀材料分析測試的質(zhì)量控制與保證27
● 本章小結(jié)28
● 練習29
第三章滴定分析法/ 34
第一節(jié)滴定分析概述34
一、滴定分析中的基本術(shù)語34
二、滴定分析對化學反應(yīng)的要求35
三、滴定分析法的分類36
四、滴定分析的方式36
● 閱讀材料滴定分析法的起源37
第二節(jié)標準滴定溶液38
一、基準物質(zhì)38
二、標準滴定溶液的濃度39
三、標準滴定溶液的配制41
● 閱讀材料指示劑的發(fā)現(xiàn)44
第三節(jié)滴定分析中的計算45
一、滴定分析計算的依據(jù)——等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則45
二、計算示例46
第四節(jié)滴定分析中的誤差50
一、測量誤差50
二、滴定誤差51
三、濃度誤差51
● 閱讀材料GB/T 601—2016對標準滴定溶液制備的一般規(guī)定52
● 本章小結(jié)53
● 練習56
第四章酸堿滴定法/ 58
第一節(jié)概述58
一、酸的濃度和酸度58
二、水溶液中氫離子濃度的計算59
● 閱讀材料酸堿理論的演變60
第二節(jié)緩沖溶液61
一、緩沖溶液作用原理61
二、緩沖溶液的pH計算62
三、緩沖容量和緩沖范圍63
四、緩沖溶液的選擇和配制64
● 閱讀材料人體有哪些緩沖體系65
第三節(jié)酸堿指示劑66
一、指示劑的作用原理66
二、指示劑的變色范圍67
三、影響指示劑變色范圍的因素70
四、混合指示劑70
● 閱讀材料化學與“特異功能”72
第四節(jié)酸堿滴定曲線及指示劑的選擇72
一、強酸強堿的滴定73
二、強堿滴定一元弱酸75
三、多元弱酸和多元弱堿的滴定78
第五節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用78
一、NaOH標準滴定溶液的配制和標定79
二、HCl標準滴定溶液的配制和標定80
三、滴定方式和應(yīng)用82
● 閱讀材料侯氏聯(lián)合制堿法85
四、計算示例87
● 閱讀材料血漿中HCO-3濃度的測定89
● 本章小結(jié)89
● 練習92
第五章配位滴定法/ 96
第一節(jié)概述96
一、配位滴定法96
二、氨羧配位劑97
三、EDTA及其配合物97
● 閱讀材料稀土知識99
第二節(jié)配位平衡及影響因素100
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)100
二、影響配位平衡的主要因素101
三、表觀穩(wěn)定常數(shù)102
● 閱讀材料許伐辰巴赫與配位滴定104
第三節(jié)提高配位滴定選擇性的方法104
一、選擇滴定的條件——8、5、3規(guī)則104
二、消除干擾的方法107
三、配位滴定的方式110
第四節(jié)金屬離子指示劑112
一、金屬指示劑的變色原理112
二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件113
*三、指示劑的封閉、僵化及消除114
四、常用金屬指示劑115
第五節(jié)配位滴定法的應(yīng)用115
一、EDTA標準滴定溶液的配制與標定115
二、應(yīng)用實例118
三、計算示例121
● 閱讀材料“啞泉”之謎123
● 本章小結(jié)124
● 練習126
第六章氧化還原滴定法/ 130
第一節(jié)概述130
第二節(jié)氧化還原平衡131
一、電極電位131
二、判斷氧化還原反應(yīng)的方向和次序133
三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度134
四、氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素135
五、氧化還原滴定法終點的確定136
● 閱讀材料科學家能斯特138
第三節(jié)常用的氧化還原滴定法139
一、高錳酸鉀(KMnO4)法139
二、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法144
三、碘量法147
*四、其他氧化還原滴定法153
● 閱讀材料最早的氧化還原滴定法155
● 本章小結(jié)155
● 練習156
第七章沉淀滴定法/ 161
第一節(jié)概述161
第二節(jié)銀量法確定終點的方法162
一、莫爾法（K2CrO4作指示劑）162
二、佛爾哈德法（鐵銨礬作指示劑）164
三、法揚司法（吸附指示劑）166
● 閱讀材料間諜的情報168
第三節(jié)銀量法的應(yīng)用169
一、標準滴定溶液的配制與標定169
二、應(yīng)用實例170
三、計算示例171
● 閱讀材料元素代言人171
● 本章小結(jié)173
● 練習173
第八章稱量分析法/ 176
第一節(jié)概述176
一、稱量分析法的特點和分類176
二、稱量分析對沉淀的要求178
三、影響沉淀完全的因素179
● 閱讀材料玻爾與諾貝爾獎?wù)?83
第二節(jié)沉淀的純凈184
一、影響沉淀純凈的因素184
二、沉淀純凈的方法184
第三節(jié)沉淀的類型和沉淀的條件185
一、沉淀的類型186
二、沉淀的條件186
第四節(jié)沉淀的處理188
一、沉淀的過濾和洗滌188
二、沉淀的烘干和灼燒190
第五節(jié)應(yīng)用實例190
一、 BaCl2·2H2O中結(jié)晶水含量的測定190
二、氯化鋇含量的測定191
三、硫酸鹽的測定191
四、鉀鹽的測定192
第六節(jié)稱量分析計算192
一、換算因數(shù)(換算系數(shù)、化學因數(shù))192
二、計算示例193
● 閱讀材料煉丹術(shù)與化學194
● 本章小結(jié)195
● 練習197
參考答案/ 201
附錄/ 207
表一弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)207
表二常用酸溶液的相對密度和濃度209
表三不同濃度溶液的體積校正值（1000mL溶液由t℃換算為20℃時的校正值/mL）209
表四常用的緩沖溶液210
表五氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(lgK)(18～25℃,I=01)212
表六標準電極電位(18～25℃)213
表七條件電極電位216
表八難溶化合物的溶度積（18～25℃）219
表九化合物的分子量220
表十元素的原子量223
表十一分析常用基準物225
表十二分析中常用的標準溶液225
表十三不同pH下常見EDTA配合物的表觀穩(wěn)定常數(shù)(lgK′MY)226
參考文獻/ 227
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