上冊
　緒論
　第1章 熱力學第一定律及熱化學
　　1.1　熱力學常用的一些基本概念
　　　1.1.1　體系與環(huán)境
　　　1.1.2　狀態(tài)與性質(zhì)
　　　1.1.3　狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學特征
　　　1.1.4　狀態(tài)方程式
　　　1.1.5　過程與平衡
　　　1.1.6　熱和功
　　1.2　熱力學第一定律
　　　1.2.1　第一定律的表述
　　　1.2.2　封閉體系內(nèi)熱力學第一定律的 數(shù)學表達式
　　　1.2.3　內(nèi)能函數(shù)
　　　1.2.4　體積功的計算、可逆過程的 概念 上冊
　緒論
　第1章 熱力學第一定律及熱化學
　　1.1　熱力學常用的一些基本概念
　　　1.1.1　體系與環(huán)境
　　　1.1.2　狀態(tài)與性質(zhì)
　　　1.1.3　狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學特征
　　　1.1.4　狀態(tài)方程式
　　　1.1.5　過程與平衡
　　　1.1.6　熱和功
　　1.2　熱力學第一定律
　　　1.2.1　第一定律的表述
　　　1.2.2　封閉體系內(nèi)熱力學第一定律的 數(shù)學表達式
　　　1.2.3　內(nèi)能函數(shù)
　　　1.2.4　體積功的計算、可逆過程的 概念
　　　1.2.5　焓H
　　1.3　熱容量、關于熱的計算
　　　1.3.1　熱平衡原理
　　　1.3.2　熱容量的定義
　　　1.3.3　恒容熱容（CV）和恒壓熱容（Cp）
　　　1.3.4　Cp與CV的關系
　　　1.3.5　相變熱
　　1.4　熱力學第一定律對理想氣體的應用
　　　1.4.1　理想氣體的內(nèi)能和焓
　　　1.4.2　理想氣體的絕熱過程
　　　1.4.3　絕熱可逆過程與恒溫可逆過程的 比較
　　1.5　實際氣體的內(nèi)能和焓
　　　1.5.1　氣體的節(jié)流膨脹——焦耳—湯姆遜實驗
　　　1.5.2　實際氣體ΔU和ΔH的計算
　　1.6　化學反應的熱效應——熱化學
　　　1.6.1　化學反應的熱效應——恒容反應熱 和恒壓反應熱
　　　1.6.2　反應進度
　　　1.6.3　恒壓反應熱與恒容反應熱的 關系
　　　1.6.4　熱化學方程式
　　　1.6.5　反應的標準摩爾焓變ΔrHm
　　1.7　反應焓的計算36
　　　1.7.1　赫斯（Hess）定律
　　　1.7.2　物質(zhì)的標準摩爾生成焓
　　　1.7.3　物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓
　　　1.7.4　鍵焓
　　　1.7.5　溶解焓和稀釋焓
　　1.8　反應焓與溫度的關系
　　1.9　絕熱反應
　　本章 學習要求
　　參考文獻
　　思考題
　　習題
　　綜合習題
　　自我檢查題
　第2章 熱力學第二定律
　　2.1　自發(fā)過程的共同特征——不可逆性
　　　2.1.1　熱傳遞過程
　　　2.1.2　理想氣體的恒溫膨脹
　　　2.1.3　化學反應過程
　　2.2　熱力學第二定律
　　　2.2.1　開爾文（Kelvin）說法
　　　2.2.2　克勞修斯（Clausius）說法
　　　2.3　卡諾循環(huán)
　　　2.3.1　卡諾循環(huán)
　　　2.3.2　卡諾定理及推論
　　2.4　熵函數(shù)
　　　2.4.1　熵的引出
　　　2.4.2　熱力學第二定律的數(shù)學表達式—— Clausius不等式
　　　2.4.3　熵增加原理——過程方向和限度的判據(jù)
　　　2.4.4　關于ΔS環(huán)的計算原則
　　2.5　熵變的計算
　　　2.5.1　簡單pVT變化過程的熵變
　　　2.5.2　相變化過程的熵變
　　2.6　熱力學第三定律、化學反應的熵變
　　　2.6.1　熱力學第三定律
　　……
第3章 統(tǒng)計熱力學基礎
第4章 多組分體系熱力學
第5章 相平衡
第6章 化學平衡
本書采用的符號
物理化學(上冊)習題參考答案
附錄
下冊
　第7章 化學動力學基礎1
　第8章 電化學103
　第9章 界面現(xiàn)象及界面反應動力學189
　第10章 膠體分散體系及基本特征253
　諾貝爾化學獎與物理化學學科發(fā)展291
物理化學（下冊）習題參考答案295