書中采用的符號和單位
第1章　基礎(chǔ)、定義和概念
　1.1　離子、電解質(zhì)和電荷的量子化
　1.2　電化學(xué)池中從電子導(dǎo)電到離子導(dǎo)電的轉(zhuǎn)換
　1.3　電解池與原電池：分解電勢與電動勢(emf)
　1.4　法拉第定律
　1.5　量度單位制
　參考文獻(xiàn)
第2章　電導(dǎo)率和離子間的相互作用
　2.1　電解質(zhì)基礎(chǔ)
　　2.1.1　電解質(zhì)導(dǎo)電的基本概念
　　2.1.2　電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測量
　　2.1.3　電導(dǎo)率
　　2.1.4　電導(dǎo)率值
　2.2　電解質(zhì)電導(dǎo)率的經(jīng)驗(yàn)定律 書中采用的符號和單位
第1章　基礎(chǔ)、定義和概念
　1.1　離子、電解質(zhì)和電荷的量子化
　1.2　電化學(xué)池中從電子導(dǎo)電到離子導(dǎo)電的轉(zhuǎn)換
　1.3　電解池與原電池：分解電勢與電動勢(emf)
　1.4　法拉第定律
　1.5　量度單位制
　參考文獻(xiàn)
第2章　電導(dǎo)率和離子間的相互作用
　2.1　電解質(zhì)基礎(chǔ)
　　2.1.1　電解質(zhì)導(dǎo)電的基本概念
　　2.1.2　電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測量
　　2.1.3　電導(dǎo)率
　　2.1.4　電導(dǎo)率值
　2.2　電解質(zhì)電導(dǎo)率的經(jīng)驗(yàn)定律
　　2.2.1　電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
　　2.2.2　摩爾電導(dǎo)率和當(dāng)量電導(dǎo)率
　　2.2.3　科爾勞施定律和強(qiáng)電解質(zhì)極限電導(dǎo)率的測定
　　2.2.4　自由離子獨(dú)立遷移定律和弱電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率的測定
　2.3　離子遷移率和希托夫傳輸
　　2.3.1　遷移數(shù)以及離子極限電導(dǎo)的測定
　　2.3.2　離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)測定
　　2.3.3　遷移數(shù)和離子極限電導(dǎo)的數(shù)值
　　2.3.4　離子水化作用
　　2.3.5　質(zhì)子異常的電導(dǎo)率，H3O+的結(jié)構(gòu)和質(zhì)子水合數(shù)
　　2.3.6　離子遷移速率和離子半徑的測定：瓦爾登法則
　2.4　電解質(zhì)電導(dǎo)理論(稀電解質(zhì)溶液的德拜�残菘藸柂舶核_格理論)
　　2.4.1　模型描述：離子氛、弛豫效應(yīng)和電泳效應(yīng)
　　2.4.2　計(jì)算中心離子和離子氛產(chǎn)生的電勢:離子強(qiáng)度、離子半徑和離子云
　　2.4.3　適用于稀電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的德拜�舶核_格方程
　　2.4.4　交流電場和強(qiáng)電場對電解質(zhì)電導(dǎo)的影響
　2.5　電化學(xué)中的活度概念
　　2.5.1　活度系數(shù)
　　2.5.2　計(jì)算濃度依賴的活度系數(shù)
　　2.5.3　濃電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)
　2.6　弱電解質(zhì)性質(zhì)
　　2.6.1　奧斯特瓦爾德稀釋定律
　　2.6.2　電離受電場的影響
　2.7　pH值的定義和緩沖溶液
　2.8　非水溶液
　　2.8.1　非水溶劑中的離子溶化作用
　　2.8.2　非水溶液電解質(zhì)的電導(dǎo)率
　　2.8.3　含質(zhì)子非水溶液的pH�矘�(biāo)度
　2.9　電導(dǎo)率測量的應(yīng)用
　　2.9.1　水的離子積的測定
　　2.9.2　難溶鹽溶度積的測定
　　2.9.3　難溶鹽溶解熱的測定
　　2.9.4　弱電解質(zhì)熱力學(xué)電離平衡常數(shù)的測定
　　2.9.5　電導(dǎo)滴定原理
　參考文獻(xiàn)
第3章　電極電勢和相邊界的雙電層結(jié)構(gòu)
　3.1　電極電勢及其與濃度、氣體壓力和溫度的關(guān)系
　　3.1.1　電池的電動勢和化學(xué)反應(yīng)的最大可用能量
　　3.1.2　電極電勢的本質(zhì)，Galvanic電勢差和電化學(xué)勢
　　3.1.3　電極電勢以及金屬與含該金屬離子的溶液間的平衡電勢差的計(jì)算——Nernst方程
　　3.1.4　氧化還原電極的Nernst方程
　　3.1.5　氣體電極的Nernst方程
　　3.1.6　電極電勢和電池電動勢的測定
　　3.1.7　原電池的示意表示
　　3.1.8　從熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算電池的電動勢
　　3.1.9　電動勢與溫度的關(guān)系
　　3.1.10　電池電動勢與壓力的關(guān)系——水溶液電解時(shí)的殘余電流
　　3.1.11　參比電極與電化學(xué)序列
　　3.1.12　第二類參比電極
　　3.1.13　非水溶劑中的電化學(xué)序列
　　3.1.14　非水溶劑的參比電極以及工作的電勢范圍
　3.2　液接電勢
　　3.2.1　液接電勢的起源
　　3.2.2　擴(kuò)散電勢的計(jì)算
　　3.2.3　有或沒有遷移的濃差電池
　　3.2.4　Henderson方程
　　3.2.5　擴(kuò)散電勢的消除
　3.3　膜電勢
　3.4　雙電層和電動力學(xué)效應(yīng)
　　3.4.1　Helmholtz和擴(kuò)散雙電層：Zeta�搽妱�
　　3.4.2　離子、偶極和中性分子的吸附——零電荷電勢
　　3.4.3　雙電層電容
　　3.4.4　電化學(xué)雙電層的一些數(shù)據(jù)
　　3.4.5　電毛細(xì)現(xiàn)象
　　3.4.6　電動力學(xué)效應(yīng)——電泳、電滲析、Dorn效應(yīng)以及離子流電壓
　　3.4.7　雙電層的理論研究
　3.5　半導(dǎo)體電極的電勢及相邊界行為
　　3.5.1　金屬導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體
　　3.5.2　半導(dǎo)體電極的電化學(xué)平衡
　3.6　電勢差測量的應(yīng)用
　　3.6.1　標(biāo)準(zhǔn)電勢與平均活度系數(shù)的測定
　　3.6.2　難溶鹽的溶度積
　　3.6.3　水的離子積的確定
　　3.6.4　弱酸的解離常數(shù)
　　3.6.5　熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)(ΔrG0、ΔrH0和ΔrS0)以及化學(xué)反應(yīng)相應(yīng)的平衡常數(shù)的確定
　　3.6.6　用氫電極來測量pH值
　　3.6.7　用玻璃電極測量pH值
　　3.6.8　電勢滴定的原理
　參考文獻(xiàn)
第4章　電勢與電流
第5章　電極/電解液界面的研究方法
第6章　電催化與反應(yīng)機(jī)理
第7章　固體及熔融鹽離子導(dǎo)體電解質(zhì)
第8章　工業(yè)電化學(xué)過程
第9章　電池
第10章　電分析領(lǐng)域的應(yīng)用
參考文獻(xiàn)