第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1化學(xué)熱力學(xué)基本概念
1.1.1系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和平衡態(tài)
1.1.4熱、功和熱力學(xué)能
1.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變
1.2.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.2.2熱化學(xué)方程式
1.2.3蓋斯定律
1.2.4熱力學(xué)第一定律
1.2.5焓和焓變
1.2.6物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△fHm）和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（△rHm）
1.3化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
1.3.1自發(fā)過程和焓變 第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1化學(xué)熱力學(xué)基本概念
1.1.1系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和平衡態(tài)
1.1.4熱、功和熱力學(xué)能
1.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變
1.2.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.2.2熱化學(xué)方程式
1.2.3蓋斯定律
1.2.4熱力學(xué)第一定律
1.2.5焓和焓變
1.2.6物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△fHm）和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（△rHm）
1.3化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
1.3.1自發(fā)過程和焓變
1.3.2熵和熵變
1.3.3反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變（△rGm）
1.3.4△rGm和△rGm的關(guān)系——熱力學(xué)等溫方程式
1.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)△fGm、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變△rGm及其應(yīng)用
1.3.6耦合反應(yīng)及其在無機化學(xué)中的應(yīng)用
復(fù)習(xí)題與習(xí)題
第2章化學(xué)動力學(xué)初步
2.1化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)度
2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.2反應(yīng)進(jìn)度
2.1.3轉(zhuǎn)化速率J
2.2化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介
2.2.1碰撞理論
2.2.2過渡狀態(tài)理論
2.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.3.1濃度對反應(yīng)速率的影響
2.3.2溫度對反應(yīng)速率的影響
2.3.3催化劑對反應(yīng)速率的影響
2.3.4反應(yīng)物之間接觸情況對反應(yīng)速率的影響
2.4鏈反應(yīng)和光化學(xué)反應(yīng)
2.4.1鏈反應(yīng)
2.4.2光化學(xué)反應(yīng)
2.4.3臭氧層的光化學(xué)反應(yīng)
復(fù)習(xí)題與習(xí)題
第3章化學(xué)平衡
3.1化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
3.1.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
3.1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
3.1.3多重平衡規(guī)則
3.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的有關(guān)計算
3.3化學(xué)平衡的移動
3.3.1濃度對化學(xué)平衡的影響
3.3.2壓力對化學(xué)平衡的影響
3.3.3溫度對化學(xué)平衡的影響
復(fù)習(xí)題與習(xí)題
第4章 溶液及水溶液中的離子平衡
4.1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.1.1蒸氣壓下降
4.1.2溶液的沸點升高和凝固點下降
4.1.3滲透壓
……
第5章 電化學(xué)原理及其應(yīng)用
第6章 原子結(jié)構(gòu)與周期系
第7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第8章晶體結(jié)構(gòu)
第9章配位化合物
第10章重要單質(zhì)及其化合物
附錄
典型習(xí)題示范解題
參考文獻(xiàn)