目錄
第一章 緒論 1
第一節(jié) 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1
一、分析化學(xué)（analytical chemistry）定義 1
二、分析化學(xué)的任務(wù) 1
三、重要作用 1
第三節(jié) 分析方法的分類 2
一、根據(jù)分析任務(wù)分類 2
二、根據(jù)分析的對(duì)象分類 2
三、根據(jù)分析所需試樣用量或被測(cè)組分含量分類 3
四、根據(jù)分析方法所用手段分類 3
五、根據(jù)分析結(jié)果的用途分類 5
第三節(jié) 分析化學(xué)的發(fā)展與趨勢(shì) 5
一、分析化學(xué)的發(fā)展 5
二、分析化學(xué)發(fā)展的前沿和趨勢(shì) 6
三、分析化學(xué)的特點(diǎn) 8
四、怎樣學(xué)好分析化學(xué) 8
第二章 誤差和數(shù)據(jù)處理 9
第一節(jié) 定量分析中的誤差 9
一、誤差的分類 9
二、錯(cuò)誤誤差（過失誤差）10
三、公差 10
四、減少誤差的方法 11
五、誤差的表示 11
第二節(jié) 分析數(shù)據(jù)的處理 17
一、t分布曲線 17
二、平均值的置信區(qū)間 18
三、異常值的取舍（離群值的統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)）19
第三節(jié) 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則 22
一、有效數(shù)字 22
二、有效數(shù)字的記錄 23
三、數(shù)字修約規(guī)則：四舍六入五成雙 23
四、運(yùn)算規(guī)則 23
第三章 滴定分析概論 28
第一節(jié) 滴定分析法概述 28
一、基本概念 28
二、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 29
三、滴定分析法分類 29
四、滴定操作方式 30
五、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 31
六、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法步驟 32
七、分析化學(xué)常用的量及單位 32
第二節(jié) 滴定分析法計(jì)算 32
一、滴定劑與被測(cè)物質(zhì)之間的關(guān)系 32
二、溶液濃度的表示 33
三、侍測(cè)組分含量的計(jì)算 34
四、滴定分析計(jì)算示例 34
第四章 酸堿滴定法 38
第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 38
一、布朗斯臺(tái)德（Bronsted）的酸堿定義 38
二、水分子的兩性 39
三、酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì) 39
第二節(jié) 酸堿溶液有關(guān)濃度的計(jì)算 39
一、溶液中酸堿組分的分布 40
二、酸堿溶液pH的計(jì)算 42
第三節(jié) 酸堿指示劑 49
一、酸堿指示劑的變色原理 50
二、酸堿指示劑的變色范圍 50
三、影響指示劑變色范圍的因素 51
四、混合酸堿指示劑 52
第四節(jié) 酸堿滴定法基本原理 53
一、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 53
二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸 55
三、多元酸、堿和混合酸的滴定 57
第五節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用 60
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 60
二、直接滴定法的應(yīng)用與示例 61
三、間接滴定法的應(yīng)用與示例 65
第五章 配位滴定法 70
第一節(jié) 概述 70
一、配位滴定中的配位劑 70
二、乙二膠四乙酸（EDTA）及其納鹽 71
三、金屬離子-EDTA配合物的特點(diǎn) 72
第三節(jié) 配合物在水溶液中的解離平衡 74
一、配合物的形成常數(shù) 74
二、溶液中各級(jí)配合物型體的分布 76
第三節(jié) 外界條件對(duì)EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響 78
一、配位滴定中的副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù) 78
二、MY配合物的條件形成常數(shù) 82
三、配位滴定中酸度的選擇和控制 84
第四節(jié) EDTA滴定曲線 87
一、滴定曲線的繪制 87
二、影響滴定突躍的主要因素 89
第五節(jié) 配位滴定指示劑 91
一、金屬指示劑的作用原理 91
二、金屬指示劑變色點(diǎn)的pM值 92
三、金屬指示劑在使用中存在的問題 94
四、常用企屬指示劑簡(jiǎn)介 95
第六節(jié) 混合離子的分別滴定 97
一、分步滴定的可行性分析判據(jù) 97
二、消除干擾離子的措施 99
第七節(jié) 配位滴定的方式和應(yīng)用 104
一、直接滴定法 104
二、返滴定法 105
三、置換滴定法 105
四、間接滴定法 106
第六章 氧化還原滴定法 110
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)平衡 110
一、電極電位 110
二、條件電位及影響因素 112
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 114
一、進(jìn)行的程度用反應(yīng)平衡常數(shù)來衡量 114
二、滴定反應(yīng)sp時(shí)：滴定反應(yīng)的完全度應(yīng)＞999% 116
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素 116
一、氧化劑或還原劑性質(zhì) 117
二、反應(yīng)物濃度和酸度 117
三、反應(yīng)溫度 118
四、催化劑 118
五、誘導(dǎo)作用 119
第四節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定 120
一、滴定曲線 120
二、氧化還原滴定指示劑 122
第五節(jié) 氧化還原滴定法的預(yù)處理 124
一、預(yù)氧化 125
二、預(yù)還原 125
第六節(jié) 常用氧化還原滴定法及應(yīng)用 125
一、KMnO4法 126
二、K2Cr2O7法 129
三、碘量法 131
四、其他氧化還原滴定法 136
第七章 重量分析法和沉淀滴定法 141
第一節(jié) 重量分析概述 141
一、重量分析法 141
二、重量分析法分類 141
三、重量分析法特點(diǎn) 142
第二節(jié) 重量分析對(duì)沉淀的要求 142
一、重量分析法的一般過程 142
二、對(duì)沉淀形式的要求 142
三、對(duì)稱量形式的要求 143
第三節(jié) 沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素 143
一、沉淀的溶解度 144
二、影響沉淀溶解度的因素 146
第四節(jié) 影響沉淀純度的因素 149
一、影響沉淀純度的因素 149
二、提高沉淀純度的措施 151
第五節(jié) 沉淀的形成與沉淀的條件 152
一、沉淀的形成 152
二、沉淀的條件 154
第六節(jié) 重量分析的計(jì)算和應(yīng)用示例 157
第七節(jié) 沉淀滴定法概述 158
一、沉淀滴定法（precipitation titration） 158
二、沉淀滴定法對(duì)沉淀反應(yīng)的要求 158
三、銀量法 158
四、應(yīng)用 159
第八節(jié) 銀量法滴定終點(diǎn)的確定 159
一、莫爾法 159
二、佛爾哈德法 161
三、法揚(yáng)司法 162
第八章 定量分析的一般步驟 167
第一節(jié) 試樣的采取與制備 167
一、取樣的基本原則 167
二、取樣操作方法 167
第二節(jié) 試樣的分解 172
一、無機(jī)試樣的分解 172
二、有機(jī)試樣的分解 175
三、有機(jī)試樣的溶解 177
第三節(jié) 測(cè)定方法的選擇 177
一、測(cè)定的具體要求 177
二、被測(cè)組分的性質(zhì) 178
三、被測(cè)組分的含量 178
四、共存組分的影響 178
第四節(jié) 分析結(jié)果的質(zhì)量評(píng)價(jià) 178
一、用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的方法 179
二、用標(biāo)準(zhǔn)方法 179
三、用測(cè)定回收率的方法 179
附錄 180
附錄一 弱酸在水中的解離常數(shù)（25℃） 180
附錄二 弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃） 182
附錄三 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)（25℃） 182
附錄四 金屬離子的lgαM（OH）值 185
附錄五 EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 185
附錄六 標(biāo)準(zhǔn)電極電位（25℃） 186
附錄七 條件電極電位 187
附錄八 一些難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃） 188
附錄九 相對(duì)原子質(zhì)量 189
附錄十 相對(duì)分子質(zhì)量 191