第1章 緒論
1.1 分析化學的任務(wù)和作用
1.2 分析方法的分類
1.2.1 化學分析法
1.2.2 儀器分析法
1.3 分析化學的進展和發(fā)展趨勢


第2章 定量分析基礎(chǔ)
2.1 定量分析的過程
2.2 定量分析中的誤差
2.2.1 誤差及其產(chǎn)生的原因
2.2.2 誤差和偏差的表示方法
2.2.3 減免誤差的方法
2.2.4 提高分析結(jié)果準確度的方法
2.3 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
2.3.1 有效數(shù)字及運算規(guī)則
2.3.2 置信度與平均值的置信區(qū)間
2.3.3 可疑值的取舍
2.3.4 平均值與標準值的比較（檢查方法的準確度）
2.4 標準曲線的回歸分析
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第3章 滴定分析法
3.1 滴定分析的基本術(shù)語
3.2 滴定分析法的分類和滴定方式
3.2.1 滴定分析法的分類
3.2.2 滴定分析對化學反應的要求
3.2.3 滴定方式
3.2.4 滴定分析的特點
3.3 滴定分析中的標準溶液和基準物
3.3.1 基準物
3.3.2 標準溶液的配制方法
3.3.3 標準溶液濃度的表示方法
3.4 滴定分析結(jié)果的計算
3.4.1 被測組分的物質(zhì)的量與滴定劑的物質(zhì)的量的關(guān)系
3.4.2 被測組分質(zhì)量分數(shù)的計算
3.4.3 計算示例
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第4章 酸堿滴定法
4.1 不同pH溶液中酸堿存在形式的分布——分布曲線
4.1.1 酸堿平衡理論基礎(chǔ)
4.1.2 酸堿平衡的相關(guān)概念
4.1.3 一元酸的分布曲線
4.1.4 二元酸的分布曲線
4.1.5 三元酸的分布曲線
4.1.6 多元酸的分布系數(shù)推廣結(jié)論
4.2 酸堿溶液pH的計算
4.2.1 質(zhì)子條件
4.2.2 一元弱酸、弱堿溶液pH的計算
4.2.3 兩性溶液pH的計算
4.2.4 其他酸堿溶液pH的計算
4.3 酸堿指示劑
4.3.1 指示劑的作用原理
4.3.2 指示劑的變色范圍
4.3.3 混合指示劑
4.3.4 酸堿指示劑使用時的注意事項
4.4 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
4.4.1 強堿滴定強酸
4.4.2 強堿滴定弱酸
4.4.3 強酸滴定弱堿
4.4.4 多元酸、混合酸以及多元堿的滴定
4.5 酸堿滴定法的應用
4.5.1 酸堿標準溶液的配制和標定
4.5.2 酸堿滴定法應用示例
4.6 酸堿滴定分析結(jié)果的計算
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第5章 配位滴定法
5.1 配位滴定法概述
5.1.1 配位滴定法
5.1.2 配位滴定對配位反應的要求
5.1.3 配位劑的種類及特點
5.2 EDTA的性質(zhì)及其配合物
5.2.1 EDTA的性質(zhì)
5.2.2 EDTA與金屬離子的配合物
5.3 EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響因素
5.3.1 主反應與副反應
5.3.2 EDTA的酸效應及酸效應系數(shù)醂（H）
5.3.3 金屬離子的配位效應及副反應系數(shù)酠
5.3.4 條件穩(wěn)定常數(shù)
5.3.5 配位滴定法測定單一金屬離子的條件及酸度范圍
5.4 配位滴定曲線
5.4.1 滴定曲線的繪制
5.4.2 滴定曲線的討論
5.5 金屬指示劑
5.5.1 金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理
5.5.2 金屬指示劑應具備的條件及使用中的注意事項
5.5.3 常用金屬指示劑
5.6 混合離子的選擇性滴定
5.6.1 混合離子分別滴定可能性的判斷
5.6.2 控制溶液酸度進行分別滴定
5.6.3 掩蔽和解蔽的方法進行分別滴定
5.6.4 預先分離
5.7 配位滴定的方式和應用
5.7.1 直接滴定
5.7.2 返滴定
5.7.3 置換滴定
5.7.4 間接滴定
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第6章 氧化還原滴定法
6.1 氧化還原平衡與條件電極電位
6.1.1 條件電極電位
6.1.2 外界條件對電極電位的影響
6.2 氧化還原反應進行程度和影響反應速率的因素
6.2.1 氧化還原反應進行程度
6.2.2 影響氧化還原反應速率的因素
6.2.3 氧化還原滴定法中的預處理
6.3 氧化還原滴定的基本原理
6.3.1 氧化還原滴定曲線
6.3.2 氧化還原指示劑
6.4 常用氧化還原滴定法
6.4.1 高錳酸鉀法
6.4.2 重鉻酸鉀法
6.4.3 碘量法
6.5 氧化還原滴定結(jié)果的計算
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第7章 沉淀滴定法
7.1 沉淀滴定法概述
7.1.1 沉淀反應需滿足的條件
7.1.2 銀量法滴定方式和用途
7.2 銀量法確定滴定終點的幾種方法
7.2.1 摩爾法
7.2.2 佛爾哈德法
7.2.3 法揚司法
7.3 銀量法的應用
7.3.1 銀量法標準溶液
7.3.2 銀量法的應用示例
本章重點
思考題
習題


第8章 重量分析法
8.1 重量分析法概述
8.1.1 重量分析法
8.1.2 待測組分與其他組分分離的方法
8.1.3 沉淀形式和稱量形式
8.1.4 重量分析對沉淀形式的要求
8.1.5 重量分析對稱量形式的要求
8.1.6 沉淀劑的選擇與用量
8.2 沉淀及影響沉淀純度的因素
8.2.1 共沉淀和后沉淀
8.2.2 獲得純凈沉淀的措施
8.2.3 沉淀的形成
8.2.4 沉淀條件的選擇
8.2.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒
8.3 影響沉淀溶解度的主要因素
8.3.1 同離子效應
8.3.2 鹽效應
8.3.3 酸效應
8.3.4 配位效應
8.3.5 其他影響因素
8.4 重量分析法的計算和應用
8.4.1 重量分析結(jié)果的計算
8.4.2 重量分析法的應用
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第9章 吸光光度法
9.1 吸光光度法的基本原理
9.1.1 吸光光度法的特點
9.1.2 物質(zhì)對光的選擇性吸收
9.1.3 光吸收基本定律
9.1.4 偏離朗伯�脖葼柖�律的原因
9.2 顯色反應及其影響因素
9.2.1 顯色反應與顯色劑
9.2.2 影響顯色反應的因素
9.2.3 顯色劑的種類及選擇
9.3 分光光度計及測定方法
9.3.1 分光光度計的基本構(gòu)造及性能
9.3.2 常用的分光光度計
9.3.3 吸光光度法的測定方法
9.4 吸光光度法測量條件的選擇
9.4.1 入射光波長的選擇
9.4.2 吸光度范圍的選擇
9.4.3 參比溶液的選擇
9.5 吸光光度法的應用
9.5.1 單一組分含量的測定
9.5.2 多組分含量的測定
9.5.3 配合物組成的測定
9.5.4 醋酸解離常數(shù)的測定
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題
習題


第10章 電位分析法
10.1 電位分析法的基本原理
10.1.1 概述
10.1.2 參比電極
10.1.3 指示電極
10.1.4 離子選擇性電極
10.2 電位測定法
10.2.1 溶液pH的測定
10.2.2 離子活度或濃度的測定
10.2.3 影響測量準確度的因素
10.3 電位滴定法
10.3.1 方法原理和特點
10.3.2 電位滴定終點的確定
10.3.3 電位滴定法的應用
本章重點和有關(guān)計算公式
思考題


習題
附錄
附錄1 國際相對原子質(zhì)量表
附錄2 化合物的相對分子質(zhì)量
附錄3 常用洗液的配制
附錄4 弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298.1 5K，I=0）
附錄5 常用的酸溶液和堿溶液的相對密度和濃度
附錄6 常用的緩沖溶液
附錄7 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)（20～25℃）
附錄8 金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY）
附錄9 標準電極電位（298.1 5K）
附錄10 條件電極電位霽摺?
附錄11 難溶化合物的溶度積常數(shù)（18℃）