本書共分12章。前11章為基本理論，涉及“化學反應的基本規(guī)律”、“溶液與膠體”、“原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)”、“四大平衡”的基本計算，最后一章是前面所學理論的具體應用，旨在鞏固基礎(chǔ)理論，擴大學生的化學知識面。本書可作為農(nóng)業(yè)院校非化學化工專業(yè)本科生基礎(chǔ)課的教材，也可供化學理、工、師范類院校相關(guān)師生參考。
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目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 氣體和溶液 1
1.1 氣體定律 1
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 1
1.1.2 氣體分壓定律 2
1.2 溶液 4
1.2.1 溶液濃度表示法 4
1.2.2 稀溶液的依數(shù)性 6
習題 13
第2章 化學熱力學基礎(chǔ) 15
2.1 基本概念 15
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境 15
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 16
2.1.3 過程與途徑 17
2.1.4 熱和功 17
2.1.5 反應進度 17
2.2 熱力學第一定律 19
2.2.1 熱力學能 19
2.2.2 熱力學第一定律 19
2.3 化學反應熱效應 20
2.3.1 化學反應熱效應的概念 20
2.3.2 熱力學的標準狀態(tài) 22
2.3.3 熱化學方程式 23
2.3.4 化學反應熱效應的計算 23
2.4 化學反應自發(fā)性 26
2.4.1 自發(fā)過程 26
2.4.2 焓變與自發(fā)反應 27
2.4.3 熵變與熱力學第二定律 28
2.4.4 標準熵變及計算 29
2.5 吉布斯自由能與吉布斯自由能判據(jù) 31
2.5.1 吉布斯自由能變與反應的自發(fā)性 31
2.5.2 化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變ΔrGm的計算 33
2.5.3 吉布斯亥姆霍茲公式的應用 34
習題 35
第3章 化學平衡 37
3.1 可逆反應與化學平衡 37
3.1.1 化學平衡狀態(tài) 37
3.1.2 標準平衡常數(shù) 38
3.2 吉布斯自由能變與化學平衡 40
3.2.1 吉布斯自由能變與化學平衡常數(shù)的關(guān)系 40
3.2.2 標準平衡常數(shù)的計算及應用 41
3.3 化學平衡的移動 44
3.3.1 濃度對化學平衡的影響 44
3.3.2 壓力對化學平衡的影響 44
3.3.3 溫度對化學平衡的影響 46
3.3.4 勒夏特列原理 47
習題 47
第4章 化學動力學初步 49
4.1 化學反應速率 49
4.1.1 平均速率 49
4.1.2 瞬時速率 50
4.2 反應速率與濃度的關(guān)系 51
4.2.1 質(zhì)量作用定律 51
4.2.2 反應級數(shù) 51
4.2.3 反應機理 53
4.3 反應速率理論簡介 53
4.3.1 碰撞理論 54
4.3.2 過渡態(tài)理論 55
4.4 反應速率與溫度的關(guān)系 56
4.4.1 范特霍夫規(guī)則 56
4.4.2 阿倫尼烏斯公式 56
4.5 反應速率與催化劑的關(guān)系 57
4.5.1 催化劑與催化作用 58
4.5.2 催化作用的特點 58
4.5.3 均相催化和多相催化反應 59
習題 60
第5章 酸堿平衡 62
5.1 酸堿理論 62
5.1.1 酸堿的離解理論 62
5.1.2 酸堿的質(zhì)子理論 62
5.1.3 酸堿的電子理論 64
5.2 水的離解平衡 65
5.3 弱酸、弱堿的離解平衡 66
5.3.1 一元弱酸、弱堿的離解平衡 66
5.3.2 離解常數(shù)和離解度的關(guān)系 67
5.3.3 一元弱酸、弱堿中c（H+）或c（OH-）的計算 68
5.3.4 多元弱酸的離解平衡 69
5.4 緩沖溶液 72
5.4.1 同離子效應和鹽效應 72
5.4.2 緩沖溶液概述 73
5.4.3 緩沖溶液pH的計算 74
5.5 強電解質(zhì)溶液簡介 77
【閱讀參考】酸雨 78
習題 78
第6章 沉淀溶解平衡 80
6.1 溶度積和溶解度 80
6.1.1 離子積（Qi）與溶度積（Ksp） 80
6.1.2 溶度積規(guī)則 81
6.1.3 溶度積和溶解度的關(guān)系 81
6.2 影響沉淀生成與溶解的因素 82
6.2.1 影響沉淀生成的因素 82
6.2.2 影響沉淀溶解的因素 84
6.3 分步沉淀與沉淀轉(zhuǎn)化 86
6.3.1 分步沉淀 86
6.3.2 沉淀的轉(zhuǎn)化 87
習題 88
第7章 氧化還原 89
7.1 氧化還原反應的基本概念 89
7.1.1 氧化數(shù) 89
7.1.2 氧化還原反應與氧化還原電對 90
7.1.3 氧化還原反應方程式的配平 91
7.2 原電池和電極 93
7.2.1 原電池的構(gòu)造及工作原理 93
7.2.2 電池符號 94
7.2.3 電極的種類 94
7.3 電極電勢 95
7.3.1 電極電勢的產(chǎn)生 95
7.3.2 標準電極電勢 96
7.4 影響電極電勢的因素 100
7.4.1 能斯特方程 100
7.4.2 溫度對電極電勢的影響 101
7.4.3 濃度對電極電勢的影響 101
7.4.4 酸度對電極電勢的影響 102
7.4.5 難溶化合物或配合物的生成對電極電勢的影響 103
7.5 電極電勢的應用 105
7.5.1 判斷氧化還原反應方向 105
7.5.2 判斷氧化還原反應進行的程度 106
7.5.3 選擇氧化劑、還原劑 107
7.6 元素電勢圖 107
7.6.1 元素電勢圖的概念 107
7.6.2 元素電勢圖的應用 108
【閱讀參考】化學電源 109
習題 112
第8章 原子結(jié)構(gòu) 114
8.1 微觀粒子的運動特性 114
8.1.1 經(jīng)典的核式原子模型的建立 114
8.1.2 氫原子光譜和玻爾理論 115
8.1.3 微觀粒子特性及其運動規(guī)律 118
8.2 核外電子運動狀態(tài)的描述 120
8.2.1 波函數(shù)、概率密度 120
8.2.2 軌道和電子云圖形 123
8.2.3 電子運動的徑向特點與角度 126
8.2.4 四個量子數(shù) 128
8.3 原子核外電子排布與元素周期表 130
8.3.1 多電子原子軌道能級 131
8.3.2 基態(tài)原子的核外電子排布 133
8.3.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 135
8.4 元素性質(zhì)的周期性 139
8.4.1 原子半徑 139
8.4.2 元素的電離能 140
8.4.3 元素的電子親和能 142
8.4.4 原子的電負性 143
【閱讀參考】波函數(shù)角度部分的圖形 143
3d與4s軌道的能量關(guān)系 145
原子的量子數(shù) 146
習題 147
第9章 分子結(jié)構(gòu) 148
9.1 離子鍵 148
9.1.1 離子鍵的形成和特點 148
9.1.2 離子的特征 150
9.2 共價鍵的價鍵理論 152
9.2.1 H2 分子的形成和價鍵理論的基本要點 152
9.2.2 共價鍵的特點 154
9.2.3 共價鍵的類型 154
9.2.4 鍵參數(shù) 155
9.3 雜化軌道理論 158
9.3.1 雜化軌道理論基本要點 158
9.3.2 雜化軌道基本類型 158
9.4 價層電子對互斥理論 162
9.4.1 價層電子對互斥理論的基本要點 162
9.4.2 用價層電子對互斥理論判斷分子構(gòu)型的一般原則和實例 164
9.5 分子的極性和分子間力 165
9.5.1 分子的極性和極化 165
9.5.2 分子間力 169
9.5.3 氫鍵 171
9.6 晶體 173
9.6.1 晶體與非晶體 173
9.6.2 晶體的基本類型 173
習題 174
第10章 配位化合物 176
10.1 配位化合物概述 176
10.1.1 配位化合物的含義 176
10.1.2 配位化合物的組成 177
10.1.3 配位化合物的命名 178
10.1.4 螯合物 179
10.2 配合物的價鍵理論 179
10.2.1 價鍵理論的要點 180
10.2.2 配離子的形成 180
10.2.3 配合物的磁性 182
10.3 配位平衡 183
10.3.1 配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 183
10.3.2 配位平衡的計算 184
10.4 配位化合物應用 191
10.4.1 配位化合物在分析化學中的應用 191
10.4.2 配位化合物在生命科學中的意義 191
10.4.3 配位化合物在其他方面的應用 192
【閱讀參考】人體中的配合物 193
習題 194
第11章 膠體 196
11.1 分散系 196
11.2 表面吸附 197
11.2.1 表面能 197
11.2.2 吸附作用 197
11.3 溶膠 200
11.3.1 溶膠的制備 200
11.3.2 膠團結(jié)構(gòu) 200
11.3.3 溶膠的性質(zhì) 202
11.3.4 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉 204
11.4 表面活性物質(zhì) 粗分散系 206
11.4.1 表面活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)和分類 206
11.4.2 表面活性物質(zhì)的應用 208
習題 209
第12章 單質(zhì)和無機化合物概述 211
12.1 元素概念 211
12.1.1 元素、核素和同位素 211
12.1.2 元素的生物學意義 212
12.2 單質(zhì)的物理性質(zhì) 213
12.2.1 主族元素單質(zhì)的物理性質(zhì) 213
12.2.2 過渡元素單質(zhì)的物理性質(zhì) 216
12.3 單質(zhì)的化學性質(zhì) 217
12.3.1 主族元素單質(zhì)的化學性質(zhì) 217
12.3.2 過渡元素單質(zhì)的化學性質(zhì) 220
12.4 無機化合物的化學性質(zhì) 220
12.4.1 化合物的溶解性 221
12.4.2 含氧酸及其鹽的氧化還原性 222
12.4.3 含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性 223
12.4.4 化合物的酸堿性 224
12.5 重要無機化合物選論 226
12.5.1 鉀和鈉的化合物 226
12.5.2 硼、碳、硅的化合物 227
12.5.3 氮、磷、砷的化合物 228
12.5.4 氧和硫的化合物 231
12.5.5 鹵素化合物 232
【閱讀參考】環(huán)境的化學污染 234
習題 237
參考答案 238
附錄 241
附錄Ⅰ 希臘字母表 241
附錄Ⅱ 一些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾熵、標準摩爾生成吉布斯自由能 241
附錄Ⅲ 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)K 247
附錄Ⅳ 難溶電解質(zhì)的溶度積 248
附錄Ⅴ 標準電極電勢 249
附錄Ⅵ 堿性條件下標準電極電勢 252
附錄Ⅶ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 253
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