目錄
第二版前言
第一版前言
1緒論 (1)
1.1化學是一門實用的、創(chuàng)造性的中心科學 (1)
1.2化學變化的特征 (3)
1.2.1化學變化是質(zhì)變 (3)
1.2.2化學變化服從質(zhì)量守恒定律 (3)
1.2.3化學變化伴隨著能量變化 (3)
1.3化學的學科分類 (4)
1.4現(xiàn)代化學的特點、任務及前沿領域 (6)
1.4.1現(xiàn)代化學的幾個突m的特點 (6)
1.4.2 21世紀化學的四大難題 (8)
1.4.3現(xiàn)代化學的新領域 (10)
1.5綠色化學概述 (12)
1.5.1綠色化學的概念 (12)
1.5.2綠色化學的特點 (13)
1.5.3綠色化學的核心內(nèi)容 (14)
1.5.4綠色化學的原則 (14)
1.6化學信息資源及化學文獻的查閱方法 (15)
1.6.1化學文獻索引 (15)
1.6.2 CA on CD使用方法 (16)
1.6.3期刊文獻檢索 (17)
1.6.4專利文獻檢索 (19)
2實驗數(shù)據(jù)的誤差與結果處理 (23)
2.1實驗誤差及其表示方法 (23)
2.1.1誤差的產(chǎn)生 (23)
2.1.2誒差的表示方法 (24)
2.2提高實驗結果準確度的方法 (26)
2.2.1系統(tǒng)誤差的減免方法 (27)
2.2.2隨機誤差的減免方法 (28)
2.3實驗數(shù)據(jù)處理及結果評價 (28)
2.3.1數(shù)理統(tǒng)計的幾個基本概念 (29)
2.3.2少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 (29)
2.3.3置信度和置信區(qū)間 (32)
2.3.4顯著性檢驗 (33)
2.3.5可疑值的取舍 (36)
2.4有效數(shù)字的修約及其運算規(guī)則 (36)
2.4.1有效數(shù)字及其位數(shù) (36)
2.4.2有效數(shù)字的運算規(guī)則 (37)
思考題 (39)
習題 (39)
3物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液 (42)
3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)概述 (42)
3.1.1物質(zhì)的氣、液、固態(tài)及超臨界流體 (42)
3.1.2物質(zhì)的第四聚集態(tài)——等離子體 (43)
3.1.3離子液體 (43)
3.2氣體 (44)
3.2.1理想氣體狀態(tài)方程 (44)
3.2.2氣體的分壓定律和分體積定律 (45)
3.2.3實際氣體 (46)
3.3溶液 (47)
3.3.1基本單元及溶液濃度 (48)
3.3.2標準溶液及其配制 (49)
3.3.3有關濃度的計算 (50)
3.3.4非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性 (50)
3.3.5電解質(zhì)溶液 (54)
3.4膠體 (55)
3.4.1溶膠的性質(zhì) (56)
3.4.2溶膠粒子的結構——膠團 (57)
3.4.3溶膠的穩(wěn)定性與聚沉 (57)
3.4.4凝膠 (58)
3.5固體 (58)
3.5.1晶體的基本特征和微觀結構 (58)
3.5.2晶體缺陷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (62)
3.5.3非晶體 (65)
3.5.4液晶 (66)
思考題 (66)
習題 (67)
4化學熱力學基礎 (69)
4.1熱力學術語和基本概念 (69)
4.1.1系統(tǒng)和環(huán)境 (69)
4.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) (70)
4.1.3過程和途徑 (70)
4.1.4熱、功和可逆過程 (71)
4.1.5熱力學能 (72)
4.1.6化學反應計量式及反應進度 (73)
4.1.7廣度性質(zhì)和強度性質(zhì) (74)
4.2熱力學第一定律和熱化學 (74)
4.2.1熱力學第一定律 (74)
4.2.2焓變及熱化學方程式 (75)
4.2.3赫斯定律 (78)
4.3熱力學第二定律 (80)
4.3.1化學反應的白發(fā)性 (80)
4.3.2熵及熱力學第三定律 (81)
4.3.3熱力學第二定律 (83)
4.4吉布斯白由能 (83)
4.4.1吉布斯白由能 (83)
4.4.2標準摩爾生成自由能 (84)
4.4.3標準摩爾生成自由能的應用 (85)
思考題 (87)
習題 (87)
5化學反應速率及化學平衡 (90)
5.1化學反應速率及其表示方法 (90)
5.1.1化學反應的轉化速率 (90)
5.1.2恒容反應的反應速率 (91)
5.2反應速率理論簡介 (92)
5.2.1碰撞理論 (92)
5.2.2過渡狀態(tài)理論 (93)
5.2.3廈應機理與元反應 (94)
5.2.4影響化學反應速率的因素 (94)
5.3化學反應平衡及平衡常數(shù) (99)
5.3.1化學反應的可逆性及化學平衡 (99)
5.3.2平衡常數(shù) (IOO)
5.3.3多重平衡原理 (102)
5.3.4平衡常數(shù)的計算及應用 (103)
5.3.5化學平衡的移動 (105)
思考題 (110)
習題 (III)
6酸堿平衡 (114)
6.1酸堿理論的發(fā)展簡介 (114)
6.2酸堿質(zhì)子理論 (117)
6.2.1水的解離平衡及溶液的pH標度 (119)
6.2.2酸堿的相對強弱 (120)
6.3酸堿溶液中有關離子平衡濃度的計算 (122)
6.3.1酸堿溶液pH計算 (122)
6.3.2溶液巾酸堿各種存在形式的平衡濃度計算 (129)
6.4酸堿解離平衡的移動 (132)
6.4.1緩沖溶液 (132)
6.4.2酸堿指示劑 (136)
6.5酸堿滴定分析 (138)
6.5.1滴定分析法 (138)
6.5.2酸堿滴定法 (139)
6.5.3酸堿滴定的應用實例 (143)
6.6軟、硬酸堿理論及超酸 (144)
6.6.1軟、硬酸堿理論 (144)
6.6.2超強酸 (146)
思考題 (147)
習題 (148)
7沉淀一溶解平衡 (150)
7.1沉淀溶解反應 (150)
7.1.1沉淀溶解反應平衡 (150)
7.1.2溶度積和溶解度的關系 (152)
7.2沉淀的形成及溶度積規(guī)則 (152)
7.2.1沉淀的類型和性質(zhì) (152)
7.2.2況淀的形成過程 (153)
7.2.3溶度積規(guī)則 (155)
7.3沉淀的溶解和轉化 (155)
7.3.1條件溶度積 (155)
7.3.2影響沉淀溶解度的因素 (156)
7.3.3沉淀的轉化 (163)
7.3.4分步沉淀及沉淀分離方法 (164)
7.4影響沉淀純度的因素 (166)
7.4.1共沉淀現(xiàn)象 (167)
7.4.2后沉淀現(xiàn)象 (169)
7.5沉淀反應在分析測定中的應用 (169)
7.5.1沉淀滴定分析法 (169)
7.5.2重量分析法 (173)
7.6沉淀反應在超細粉體制備中的應用 (177)
7.6.1均相沉淀法在超細粉體制備中的應用 (177)
7.6.2草酸鹽沉淀熱分解法 (178)
7.6.3共沉淀及化合物沉淀法 (178)
7.6.4水熱沉淀法 (179)
思考題 (179)
習題 (180)
8氧化還原反應 (183)
8.1氧化還原反應方程式的配平 (183)
8.1.1氧化值 (183)
8.1.2氧化還原反應方程式的配平 (184)
8.2電極電勢 (186)
8.2.1原電池 (186)
8.2.2電極電勢及其計算 (188)
8.2.3影響電極電勢的因素——能斯特方程式 (193)
8.2.4條件電極電勢 (197)
8.3 電極電勢的應用 (199)
8.3.1 比較氧化劑或還原劑的相對強弱 (199)
8.3.2計算原電池的標準電動勢E9和電動勢￡ (199)
8.3.3判斷氧化還原反應進行的方向 (200)
8.3.4判斷氧化還原反應進行的次序 (201)
8.3.5判斷氧化還原反應進行的程度 (202)
8.3.6訃算弱電解質(zhì)的解離常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) (203)
8.4元素標準電極電勢圖及其應用 (204)
8.4.1元素標準電極電勢圖 (204)
8.4.2元素標準電極電勢圖的應用 (204)
8.5氧化還原滴定法 (206)
8.5.1氧化還原反應用于滴定分析的必要條件 (207)
8.5.2氧化還原預處理 (208)
8.5.3氧化還原滴定曲線 (209)
8.5.4氧化還原滴定的指示劑 (211)
8.5.5常用的氧化還原滴定方法 (212)
8.6化學電源 (217)
8.6.1原電池 (217)
8.6.2蓄電池 (218)
8.6.3燃料電池 (220)
8.7電化學腐蝕與保護 (221)
思考題 (222)
習題 (222)
9原子結構 (227)
9.1微觀粒子運動的特征 (227)
9.1.1量子化特征 (227)
9.1.2玻爾理論 (228)
9.1.3微觀粒子運動的波粒二象性 (230)
9.1.4測不準原理 (231)
9.2核外電子的運動狀態(tài) (231)
9.2.1薛定諤方程 (231)
9.2.2波函數(shù)與原子軌道 (232)
9.2.3概率密度和電子云 (234)
9.2.4原子軌道和電子云的空間圖像 (235)
9.2.5電子白旋量子數(shù) (238)
9.3多電子原子核外電子的排布 (239)
9.3.1多電子原子軌道的能級 (239)
9.3.2屏蔽效應和鉆穿效應 (242)
9.3.3多電子原子的核外電子排布 (244)
9.4原子的電子層結構與元素周期性 (248)
9.4.1原子的電子層結構與周期 (249)
9.4.2原子的電子層結構與族 (250)
9.4.3原子的電子層結構與元素的分區(qū) (250)
9.5元素基本性質(zhì)的周期性 (251)
9.5.1原子半徑 (251)
9.5.2黽離能 (254)
9.5.3電子親和能 (255)
9.5.4電負性 (256)
9.5.5元素的氧化值 (257)
9.6原子發(fā)射光譜和原子吸收光譜分析技術 (259)
9.6.1原子光譜的產(chǎn)生及原子光譜項 (259)
9.6.2原子發(fā)射光譜分析法 (260)
9.6.3原子吸收光譜分析法 (261)
思考題 (262)
習題 (263)
10化學鍵與分子結構 (266)
10.1離子鍵與離子晶體 (266)
10.1.1離子鍵的形成 (266)
10.1.2離子鍵的主要特征 (267)
10.1.3決定離子化合物性質(zhì)的因素 (268)
10.1.4離子晶體 (271)
10.1.5離子的極化及其對離子晶體性質(zhì)的影響 (274)
10.1.6品格能 (278)
10.2共價鍵理論 (279)
10.2.1價鍵理論——電子配對理論 (279)
10.2.2雜化軌道理論 (285)
10.2.3價層電子對互斥理論 (289)
10.2.4分子軌道理論 (293)
10.3鍵參數(shù) (300)
10.3.1鍵能 (300)
10.3.2鍵長 (301)
10.3.3鍵角 (302)
10.3.4鍵的極性 (302)
10.4分子間作用力及分子晶體 (303)
10.4.1分子的極性 (303)
10.4.2分子的變形性和極化 (304)
10.4.3分子間力 (305)
10.4.4氫鍵 (306)
10.4.5原子晶體和分子晶體 (309)
10.5金屬鍵及金屬晶體 (311)
10.5.1金屬鍵的白由電子氣（或電子海）模型 (312)
10.5.2僉屬鍵的能帶理論 (313)
10_5.3金屬晶體 (315)
10.6分子結構的表征方法 (316)
10.6.1紫外可見分光光度法 (316)
10.6.2核磁共振分析 (317)
10.6.3光電子能譜 (320)
10.7超分子化學 (320)
思考題 (322)
習題 (324)
11 配位化合物及配位平衡 (326)
11.1配合物的組成與命名 (326)
11.1.1配合物的一般組成 (326)
11.1.2配合物的類型 (328)
11.1.3配位化合物的命名 (331)
11.1.4配合物的空間結構與幾何異構 (332)
11.2配合物的化學鍵理論 (335)
11.2.1配合物的價鍵理論 (335)
11.2.2價鍵理論的應用 (336)
11.3 晶體場理論 (338)
11.3.1晶體場理論要點 (338)
11.3.2巾心離子d軌道能級的分裂 (338)
11.3.3晶體場的分裂能 (340)
11.3.4晶體場穩(wěn)定化能 (341)
11.3.5晶體場理論的應用 (343)
11.4配位平衡及配合物的穩(wěn)定常數(shù) (346)
11.4.1配位解離平衡 (346)
11.4.2配離子的穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù) (346)
11.4.3累積穩(wěn)定常數(shù)及配合物各物種的分布 (346)
11.5螯合物 (348)
11.5.1螯合效應 (348)
11.5.2 EDTA及其與金屬離子形成的整合物特點 (349)
11.6 EDTA配位反應的副反應系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù) (351)
11.6.1配位反應的副反應及副反應系數(shù) (351)
11.6.2條件穩(wěn)定常數(shù) (354)
11.7配位滴定分析法 (355)
11.7.1滴定曲線 (355)
11.7.2髟響配位滴定突躍的因素 (357)
11.7.3單離子及混合離子的滴定條件 (358)
11.7.4配位滴定的指示劑 (361)
11.7.5配位滴定的應用示例 (364)
11.8配位化合物的一些應用 (364)
11.8.1貴金屬的濕法冶金 (364)
11.8.2無機離子的分離和提純 (365)
11.8.3配位催化作用 (365)
11.8.4電鍍與電鍍液的處理 (365)
11.8.5生物化學巾的配位化合物 (365)
思考題 (367)
習題 (368)
12主族元素及其化合物概述 (370)
12.1主族元素的單質(zhì) (371)
12.1.1單質(zhì)的組成 (371)
12.1.2單質(zhì)的化學性質(zhì) (373)
12.1.3元素性質(zhì)的對角線規(guī)則 (375)
12.2氫及氫化物 (376)
12.2.1氫 (376)
12.2.2氫化物 (377)
12.3鹵化物 (386)
12.3.1肉化物性質(zhì)變化規(guī)律 (386)
12.3.2肉化物的水解性 (387)
12.3.3互鹵化物及多碘化物 (387)
12.3.4擬鹵素 (388)
12.4簡單含氧酸的結構及酸性強弱 (391)
12.4.1簡單含氧酸的結構 (391)
12.4.2元素含氧酸強弱的定性判斷規(guī)則 (393)
12.4.3非金屬含氧酸鹽的一般性質(zhì) (394)
12.5稀有氣體元素 (397)
12.5.1稀有氣體的存在、性質(zhì)和用途 (397)
12.5.2稀有氣體的化合物 (398)
思考題 (399)
習題 (400)
13過渡元素 (403)
13.1 d區(qū)元素 (403)
13.1.1 d區(qū)元素的通性 (403)
13.1.2鈦 (406)
13.1.3釩 (408)
13.1.4鉻、鉬、鎢 (410)
13.1.5錳 (414)
13.1.6鐵、鉆、鎳 (417)
13.1.7鉑系元素 (422)
13.2 ds醫(yī)元素 (424)
13.2.1 ds區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì) (424)
13.2.2 ds區(qū)元素的重要化合物 (426)
13.2.3 ds區(qū)元素與s區(qū)元素的對比 (435)
13.3 f區(qū)元素 (436)
13.3.1鑭系元素 (436)
13.3.2錒系元素 (442)
思考題 (445)
習題 (446)
主要參考文獻 (448)
附錄 (449)
附錄1 些基本常數(shù) (449)
附錄2常用國際單位制 (449)
附錄3希臘字母及讀音 (450)
附錄4水溶液中離子的活度系數(shù)(25℃) (451)
附錄5酸堿解離常數(shù) (452)
附錄6一些物質(zhì)的熱力學函數(shù)(298. 15K和iookPa) (456)
附錄7一些電對的標準電極電勢(25℃) (461)
附錄8條件電極電勢E：丈，Red(25℃) (464)
附錄9一些氨羧配位劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMl (465)
附錄10 些金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgp,( 25℃) (466)
附錄11微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=O） (471)
附錄12某些物質(zhì)的商品名或俗名 (473)