前言
緒論
0.1 物理化學(xué)的基本研究內(nèi)容
0.2 物理化學(xué)的建立和發(fā)展
0.3 物理化學(xué)的作用和意義
0.4 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法


第1章 熱力學(xué)第一定律
1.1 熱力學(xué)概論
1.1.1 熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容
1.1.2 熱力學(xué)的方法和局限性
1.2 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語
1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
1.2.3 熱力學(xué)平衡態(tài)
1.2.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.5 過程和途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學(xué)第一定律
1.3.1 熱力學(xué)能
1.3.2 熱力學(xué)第一定律
1.4 可逆過程
1.5 焓和熱容
1.5.1 等容熱
1.5.2 等壓熱和焓
1.5.3 熱容
1.6 熱力學(xué)第一定律在系統(tǒng)狀態(tài)變化中的應(yīng)用
1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓
1.6.2 理想氣體的Cp，m與CV，m的關(guān)系
1.6.3 理想氣體絕熱過程
1.6.4 相變化過程
1.7 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用
1.7.1 反應(yīng)進度
1.7.2 等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv
1.7.3 熱效應(yīng)的測量
1.7.4 熱化學(xué)方程式
1.7.5 赫斯定律
1.8 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算
1.8.1 生成焓
1.8.2 燃燒焓
1.8.3 溶解熱和稀釋熱
1.8.4 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系


第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2.1.1 自發(fā)過程及特征
2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2.2 熵函數(shù)及熱力學(xué)第二定律的熵表達
2.2.1 卡諾循環(huán)和卡諾定理
2.2.2 熵的引出
2.2.3 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達式
2.2.4 熵增原理
2.2.5 熵的物理意義
2.3 熵變的計算
2.3.1 簡單狀態(tài)變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變計算
2.4 熱力學(xué)第三定律
2.4.1 熱力學(xué)第三定律的各種表述
2.4.2 規(guī)定熵的計算
2.4.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變
2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能
2.5.1 亥姆霍茲能
2.5.2 吉布斯能
2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關(guān)系
……
第3章 化學(xué)平衡
第4章 相平衡
第5章 電化學(xué)
第6章 化學(xué)動力學(xué)
第7章 表面現(xiàn)象
第8章 膠體分散系
第9章 大分子化合物
附錄1 部分物質(zhì)的摩爾恒壓熱容及與溫度的關(guān)系
附錄2 部分物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)表值
附錄3 一些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
附錄4 一些生物系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢