第一章  氣體和溶液
  1.1  氣體
    1.1.1  理想氣體狀態(tài)方程
    1.1.2  道爾頓分壓定律
    拓展知識(shí)：等離子體
  1.2  溶液
    1.2.1  分散系
    1.2.2  稀溶液的通性
  1.3  膠體溶液
    1.3.1  溶膠的制備
    1.3.2  溶膠的性質(zhì)
    1.3.3  膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)
    1.3.4  溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
    拓展知識(shí)：納米材料
    1.3.5  大分子溶液及凝膠
  習(xí)題
第二章  化學(xué)熱力學(xué)初步
  2.1  熱力學(xué)一些常用術(shù)語(yǔ)
  2.2  熱力學(xué)第一定律
    2.2.1  熱和功
    2.2.2  熱力學(xué)能
    2.2.3  熱力學(xué)第一定律
    2.2.4  可逆過(guò)程和最大功
  2.3  熱化學(xué)
    2.3.1  等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱和焓的概念
    2.3.2  熱化學(xué)方程式
    2.3.3  蓋斯定律
    2.3.4  生成焓
    2.3.5  水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓
    2.3.6  鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系
    拓展知識(shí)：火箭推進(jìn)劑和炸藥
  2.4  熱力學(xué)第二定律
    2.4.1  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
    2.4.2  熵
    2.4.3  熱力學(xué)第二定律
    2.4.4  標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
  2.5  吉布斯自由能及其應(yīng)用
    2.5.1  吉布斯自由能
    2.5.2  標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
    2.5.3  △G與溫度的關(guān)系
    拓展知識(shí)：石墨怎樣才能變成金剛石
    2.5.4  范托夫等溫方程
  習(xí)題
第三章  化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率
  3.1  化學(xué)平衡
    3.1.1  化學(xué)平衡的特征
    3.1.2  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)的計(jì)算
    3.1.3  多重平衡規(guī)則
  3.2  化學(xué)平衡的移動(dòng)
    3.2.1  化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷
    拓展知識(shí)：體內(nèi)氧輸送平衡
    3.2.2  化學(xué)平衡移動(dòng)程度的計(jì)算
  3.3  化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法
  3.4  濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
    3.4.1  基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
    3.4.2  質(zhì)量作用定律
    3.4.3  非基元反應(yīng)速率方程的確定
    3.4.4  反應(yīng)機(jī)理
  3.5  反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
  3.6  溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  3.7  反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
    3.7.1  碰撞理論
    3.7.2  過(guò)渡態(tài)理論
    拓展知識(shí)：飛秒化學(xué)
  ……
第四章  解離平衡
第五章  氧化還原反應(yīng)
第六章  原子結(jié)構(gòu)
第七章  分支結(jié)構(gòu)
第八章  配位化合物
第九章  s區(qū)元素
第十章  p區(qū)元素
第十一章  ds區(qū)元素
第十二章  d區(qū)元素和f區(qū)元素
第十三章  生命元素及其在生命體內(nèi)的作用
第十四章  環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)
第十五章  核化學(xué)簡(jiǎn)介
第十六章  定量分析化學(xué)概論
第十七章  定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
第十八章  重量分析法
第十九章  滴定分析法
第二十章  比色法和分光光度法
第二十一章  分析化學(xué)中常用的分離方法和生物試樣的前處理
部分習(xí)題參考答案
主要參考書(shū)
索引
元素周期表