第1章緒論1 
1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用1 
1.1.1什么是分析化學(xué)1 
1.1.2分析化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系1 
1.1.3分析化學(xué)的作用1 
1.2分析方法的分類2 
1.2.1化學(xué)分析方法2 
1.2.2儀器分析方法3 
1.3分析化學(xué)的發(fā)展簡史3 
1.4分析化學(xué)的發(fā)展3 
1.4.1分析化學(xué)的發(fā)展趨勢4 
1.4.2分析化學(xué)的研究熱點4 
第2章定量分析的一般步驟5 
2.1分析試樣的采取和制備5 
2.1.1取樣的基本原則5 
2.1.2取樣操作方法6 
2.1.3濕存水的處理7 
2.2試樣的分解7 
2.2.1機物的分解8 
2.2.2有機物的分解10 
2.3測定方法的選擇11 
2.4分析結(jié)果準(zhǔn)確度的保證和評價12 
思考題與習(xí)題14 
第3章定性分析15 
3.1導(dǎo)言15 
3.1.1反應(yīng)進行的條件15 
3.1.2鑒定方法的靈敏度和選擇性16 
3.1.3空白試驗和對照試驗17 
3.1.4系統(tǒng)分析和分別分析17 
3.2陽離子分析18 
3.2.1常見陽離子的分組18 
3.2.2第一組陽離子的分析18 
3.2.3第二組陽離子的分析20 
3.2.4第三組陽離子的分析25 
3.2.5第四組陽離子的分析29 
3.2.6兩酸兩堿系統(tǒng)分組方案31 
3.2.7陽離子Ⅰ～Ⅳ組H2S系統(tǒng)分析簡圖32 
3.3陰離子分析32 
3.3.1陰離子的分析特性32 
3.3.2分析試液的制備33 
3.3.3陰離子的初步試驗33 
3.3.4陰離子的分別鑒定35 
3.4定性分析的一般步驟37 
3.4.1試樣的外表觀察和準(zhǔn)備37 
3.4.2初步試驗37 
3.4.3陽離子分析38 
3.4.4陰離子分析38 
3.4.5分析結(jié)果的判斷38 
思考題與習(xí)題38 
第4章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理39 
4.1定量分析中的誤差39 
4.1.1準(zhǔn)確度與誤差39 
4.1.2精密度與偏差40 
4.1.3準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系41 
4.1.4誤差的分類及減免誤差的方法42 
4.1.5隨機誤差的分布服從正態(tài)分布43 
4.1.6有限次測定中隨機誤差服從t分布44 
4.1.7公差46 
4.2分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理47 
4.2.1可疑數(shù)據(jù)的取舍47 
4.2.2顯著性檢驗49 
4.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則50 
4.3.1有效數(shù)字的意義和位數(shù)51 
4.3.2數(shù)字修約規(guī)則51 
4.3.3數(shù)字運算規(guī)則52 
4.4標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析53 
4.5Excel在實驗數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用54 
思考題與習(xí)題58 
第5章滴定分析60 
5.1滴定分析概述60 
5.2滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件60 
5.2.1滴定分析法的分類60 
5.2.2滴定反應(yīng)的條件61 
5.2.3滴定方式61 
5.3標(biāo)準(zhǔn)溶液62 
5.4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法62 
5.4.1物質(zhì)的量濃度62 
5.4.2滴定度63 
5.5滴定分析結(jié)果的計算64 
5.5.1被測組分的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系64 
5.5.2被測組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算65 
5.5.3計算示例66 
思考題與習(xí)題68 
第6章酸堿滴定法70 
6.1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)——酸堿質(zhì)子理論70 
6.1.1酸堿定義70 
6.1.2酸堿反應(yīng)71 
6.1.3溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)71 
6.1.4酸堿解離平衡及相對強弱71 
6.2不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分布曲線73 
6.2.1一元酸73 
6.2.2二元酸74 
6.2.3三元酸74 
6.3酸堿溶液pH的計算75 
6.3.1質(zhì)子條件75 
6.3.2一元弱酸（堿）溶液pH的計算77 
6.3.3兩性物質(zhì)溶液pH的計算78 
6.3.4其他酸堿溶液pH的計算80 
6.4酸堿滴定終點的指示方法83 
6.4.1指示劑法83 
6.4.2電位滴定法86 
6.5一元酸堿的滴定87 
6.5.1強堿滴定強酸87 
6.5.2強堿滴定弱酸89 
6.5.3強酸滴定弱堿91 
6.6多元酸、混合酸和多元堿的滴定92 
6.6.1多元酸的滴定92 
6.6.2混合酸的滴定94 
6.6.3多元堿的滴定95 
6.7酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定95 
6.7.1酸標(biāo)準(zhǔn)溶液95 
6.7.2堿標(biāo)準(zhǔn)溶液96 
6.8酸堿滴定法的應(yīng)用和計算示例97 
6.8.1應(yīng)用示例97 
6.8.2計算示例100 
6.9酸堿滴定法終點誤差102 
6.9.1滴定強酸的終點誤差102 
6.9.2滴定弱酸的終點誤差103 
6.10非水溶液中的酸堿滴定104 
6.10.1非水滴定中的溶劑104 
6.10.2溶劑的性質(zhì)105 
6.10.3拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)105 
6.10.4非水溶液滴定條件的選擇106 
6.10.5非水滴定的應(yīng)用106 
思考題與習(xí)題107 
第7章配位滴定法112 
7.1導(dǎo)言112 
7.2乙二胺四乙酸的配合物及其穩(wěn)定性113 
7.2.1乙二胺四乙酸的性質(zhì)113 
7.2.2乙二胺四乙酸與金屬離子的配合物114 
7.3影響乙二胺四乙酸配合物穩(wěn)定性的因素116 
7.3.1乙二胺四乙酸的酸效應(yīng)116 
7.3.2金屬離子的配位效應(yīng)117 
7.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)118 
7.3.4配位滴定中適宜酸度范圍的選擇119 
7.4配位滴定曲線121 
7.5配位滴定的金屬指示劑122 
7.5.1金屬指示劑122 
7.5.2金屬指示劑的要求122 
7.5.3常用的金屬指示劑123 
7.6混合離子的配位滴定方法123 
7.6.1控制溶液酸度124 
7.6.2掩蔽和解蔽方法的運用126 
7.6.3其他配位滴定方法128 
7.7配位滴定的滴定方式128 
7.7.1直接滴定129 
7.7.2返滴定129 
7.7.3置換滴定130 
7.7.4間接滴定131 
7.8終點誤差131 
思考題與習(xí)題133 
第8章氧化還原滴定法136 
8.1氧化還原反應(yīng)平衡136 
8.1.1標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電極電位136 
8.1.2條件電極電位的影響因素138 
8.1.3氧化還原反應(yīng)進行的程度140 
8.1.4氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素141 
8.2氧化還原滴定原理144 
8.2.1氧化還原滴定曲線及終點的確定144 
8.2.2試樣的預(yù)處理147 
8.3高錳酸鉀法148 
8.3.1高錳酸鉀法簡介148 
8.3.2高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液149 
8.3.3應(yīng)用示例150 
8.4重鉻酸鉀法151 
8.5碘量法152 
8.5.1碘量法原理152 
8.5.2標(biāo)準(zhǔn)溶液153 
8.5.3碘量法的應(yīng)用154 
8.6其他氧化還原滴定法156 
8.6.1硫酸鈰法156 
8.6.2溴酸鉀法156 
8.6.3亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法157 
8.7氧化還原滴定有關(guān)計算158 
思考題與習(xí)題161 
第9章重量分析法和沉淀滴定法165 
9.1重量分析概述165 
9.1.1重量分析法的分類及特點165 
9.1.2重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求165 
9.2沉淀的溶解度及其影響因素166 
9.2.1沉淀平衡與溶度積166 
9.2.2影響沉淀溶解度的因素166 
9.3沉淀的類型和沉淀的形成168 
9.3.1沉淀的類型168 
9.3.2沉淀的形成168 
9.4沉淀的純度169 
9.4.1影響沉淀純度的主要因素169 
9.4.2提高沉淀純度的措施171 
9.5沉淀條件的選擇171 
9.5.1晶形沉淀的沉淀條件171 
9.5.2定形沉淀的沉淀條件172 
9.5.3均相沉淀法173 
9.6沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒173 
9.6.1沉淀的過濾與洗滌173 
9.6.2沉淀的烘干與灼燒174 
9.7重量分析的計算和應(yīng)用示例174 
9.7.1重量分析結(jié)果的計算174 
9.7.2應(yīng)用示例175 
9.8沉淀滴定法概述176 
9.9銀量法確定終點的方法176 
9.9.1莫爾法176 
9.9.2佛爾哈德法178 
9.9.3法揚司法179 
9.9.4電位滴定法180 
思考題與習(xí)題180 
第10章可見分光光度法182 
10.1吸光光度法的基本原理183 
10.1.1物質(zhì)對光的選擇性吸收183 
10.1.2光的吸收基本定律——朗伯-比爾定律185 
10.1.3偏離朗伯-比爾定律的原因186 
10.2分光光度計及其基本部件187 
10.2.1儀器的基本構(gòu)造187 
10.2.2儀器的類型188 
10.3顯色反應(yīng)及其條件的選擇190 
10.3.1顯色反應(yīng)的選擇190 
10.3.2顯色劑的選擇190 
10.3.3影響顯色反應(yīng)的因素191 
10.4吸光度測量條件的選擇192 
10.5吸光光度法的應(yīng)用194 
10.5.1定量分析194 
10.5.2示差分光光度法（量程擴展技術(shù)）196 
10.5.3動力學(xué)分光光度法197 
10.5.4配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測定198 
思考題與習(xí)題199 
第11章分析化學(xué)中的分離與富集方法200 
11.1沉淀分離法200 
11.1.1機沉淀劑沉淀分離法200 
11.1.2有機沉淀劑沉淀分離法202 
11.1.3共沉淀分離法203 
11.2溶劑萃取分離法204 
11.2.1分配系數(shù)、分配比和萃取效率、分離因數(shù)205 
11.2.2萃取體系的分類和萃取條件的選擇206 
11.2.3有機物的萃取分離208 
11.3色譜法209 
11.3.1紙色譜209 
11.3.2薄層色譜法210 
11.4離子交換分離法212 
11.4.1離子交換樹脂212 
11.4.2離子交換分離操作法214 
11.5現(xiàn)代分離技術(shù)簡介216 
11.5.1固相萃取216 
11.5.2液膜分離法217 
11.5.3超臨界流體萃取218 
思考題與習(xí)題218 
附錄220 
附錄1弱酸和弱堿的解離常數(shù)220 
附錄2常用酸溶液和堿溶液的相對密度和濃度221 
附錄3常用的緩沖液222 
附錄4金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)224 
附錄5金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)（lg KMY）226 
附錄6一些金屬離子的lgαM(OH)值226 
附錄7標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（18～25℃）227 
附錄8條件電極電位（φΘ′）228 
附錄9難溶化合物的溶度積常數(shù)（18℃）229 
附錄10國際相對原子質(zhì)量表（2003年）229 
附錄11一些化合物的相對分子質(zhì)量230 
參考文獻233