《無機(jī)化學(xué)(第2版)》根據(jù)高等教育應(yīng)面向21世紀(jì)培養(yǎng)人才的要求，按照高等職業(yè)教育培養(yǎng)目標(biāo)和特點(diǎn)，從培養(yǎng)應(yīng)用型、技能型人才的目的出發(fā)，并在編者多年教學(xué)實(shí)踐的基礎(chǔ)上編寫而成。《無機(jī)化學(xué)(第2版)》主要內(nèi)容分為無機(jī)化學(xué)原理和元素化學(xué)兩部分，共十七章。原理部分以必需和夠用為原則，略去了分子軌道理論、晶體場理論以及熱力學(xué)內(nèi)容，其他有關(guān)理論也盡量避免偏深偏多；元素化學(xué)部分則以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和周期系為依據(jù)，結(jié)合專業(yè)特點(diǎn)，著力突出重要的、有代表性的元素及其化合物知識(shí)的介紹，強(qiáng)調(diào)其在化學(xué)上的典型性和生產(chǎn)中的實(shí)用性。
《無機(jī)化學(xué)(第2版)》可作為高職高專學(xué)校工科各有關(guān)專業(yè)的教材，也可供職工大學(xué)、夜大等開放大學(xué)有關(guān)專業(yè)選用。

第1章 緒論
1.1 化學(xué)的研究對象與內(nèi)容
1.2 化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的作用和地位
1.3 無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法
第2章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
2.1 氣體
2.2 液體和溶液
2.3 固體
2.4 等離子體及其應(yīng)用
2.5 液晶
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率與機(jī)理
3.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.3 化學(xué)平衡
3.4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
第4章 酸堿平衡
4.1 酸堿理論
4.2 水溶液的酸堿性及pH值的計(jì)算
4.3 緩沖溶液
第5章 沉淀和溶解平衡
5.1 沉淀和溶解平衡
5.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
第6章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)
6.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
6.2 原電池與電極電勢
6.3 電極電勢的應(yīng)用
6.4 元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用
6.5 化學(xué)電源
6.6 電解
6.7 金屬的腐蝕與防腐
第7章 原子結(jié)構(gòu)
7.1 原子結(jié)構(gòu)基本模型
7.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
7.3 核外電子的分布
7.4 元素性質(zhì)的周期性
第8章 分子結(jié)構(gòu)
8.1 鍵參數(shù)
8.2 離子鍵
8.3 共價(jià)鍵
8.4 雜化軌道理論
8.5 分子間力和氫鍵
第9章 晶體結(jié)構(gòu)
9.1 晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
9.2 離子晶體
9.3 原子晶體
9.4 分子晶體
9.5 金屬晶體
9.6 混合型晶體
第10章 配位化合物
10.1 配位化合物的基本概念
10.2 配位化合物的化學(xué)鍵理論
10.3 配位化合物在水溶液中的穩(wěn)定性
10.4 螯合物
10.5 配位化合物的應(yīng)用
第11章 s區(qū)元素——堿金屬和堿土金屬
11.1 s區(qū)元素概述
11.2 氫
11.3 堿金屬
11.4 堿土金屬
第12章 p區(qū)金屬元素——鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍
12.1 p區(qū)元素概述
12.2 鋁
12.3 錫、鉛
12.4 砷、銻、鉍
第13章 p區(qū)非金屬元素（1）——鹵素、稀有氣體
13.1 鹵素
13.2 擬鹵素
13.3 稀有氣體
第14章 p區(qū)非金屬元素（2）——氧、硫、硒、氮、磷、硼、碳、硅
14.1 氧、硫、硒及其化合物
14.2 氮、磷及其化合物
14.3 碳、硅、硼及其化合物
第15章 過渡元素（1）——銅族元素和鋅族元素
15.1 過渡元素概論
15.2 銅族元素
15.3 鋅族元素
第16章 過渡元素（2）——d區(qū)元素
16.1 鉻及其化合物
16.2 錳及其化合物
16.3 鐵、鈷、鎳
第17章 f區(qū)元素
17.1 鑭系元素
17.2 錒系元素簡介
附錄
參考文獻(xiàn)