《無機及分析化學》堅持“基礎和創(chuàng)新”的基本原則，以化學熱力學和物質結構等基本化學原理為主線，將分析化學的四大滴定與無機化學的四大平衡融合到一起，做到兩門課的有機統(tǒng)一。全書共分十三章，包括溶液和膠體溶液、熱力學基礎和化學平衡、物質結構、四大平衡及滴定分析、元素性質選述、吸光光度分析和電勢分析、生活中的化學等內容。
《無機及分析化學》可作為高等院校大生命類專業(yè)如農(nóng)林、醫(yī)學、生物、食品等本科生的教材，也可供相近專業(yè)及工程人員參考使用。
張長水，河南科技大學化工與制藥學院，副教授，公共化學教研室主任，1986年畢業(yè)于河南師范大學化學系，獲學士學位，2008年獲鄭州大學有機化學碩士學位，現(xiàn)任河南科技大學化工與制藥學院副教授，公共化學教研室主任。在國內外期刊發(fā)表論文20余篇，河南科技大學優(yōu) 秀教師稱號。
第1章溶液和膠體溶液1
1.1溶液1
1.1.1分散系1
1.1.2溶液的組成標度2
1.2稀溶液的依數(shù)性4
1.2.1溶液的蒸氣壓下降4
1.2.2溶液的沸點升高6
1.2.3溶液的凝固點降低7
1.2.4溶液的滲透壓9
1.3電解質溶液15
1.3.1離子相互作用理論15
1.3.2離子的活度和活度系數(shù)16
1.3.3離子強度16
1.4膠體溶液17
1.4.1表面吸附17
1.4.2溶膠19
1.4.3高分子化合物溶液24
1.5表面活性劑和乳濁液26
1.5.1表面活性物質26
1.5.2乳濁液26
【知識拓展】納米技術在醫(yī)學中的應用27
本章小結29
習題30
第2章化學熱力學基礎33
2.1熱力學基本概念33
2.1.1系統(tǒng)與環(huán)境33
2.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)33
2.1.3過程與途徑34
2.1.4熱和功35
2.1.5熱力學第一定律35
2.1.6反應進度36
2.2化學反應的熱效應37
2.2.1化學反應熱37
2.2.2熱化學方程式38
2.2.3反應熱的計算39
2.3化學反應的方向44
2.3.1自發(fā)過程44
2.3.2熵和熵變45
2.3.3化學反應自發(fā)性的判據(jù)46
【知識拓展】石墨轉化為金剛石的熱力學分析50
本章小結52
習題53
第3章化學反應速率和化學平衡56
3.1化學反應速率56
3.1.1化學反應速率的表示方法56
3.1.2化學反應歷程57
3.1.3速率方程58
3.1.4反應級數(shù)58
3.1.5化學反應速率理論59
3.2影響化學反應速率的因素61
3.2.1濃度對化學反應速率的影響61
3.2.2溫度對化學反應速率的影響61
3.2.3催化劑對化學反應速率的影響62
3.3化學平衡64
3.3.1可逆反應與化學平衡64
3.3.2標準平衡常數(shù)65
3.3.3有關化學平衡的計算66
3.3.4化學反應等溫方程式67
3.4化學平衡的移動68
3.4.1濃度對化學平衡移動的影響69
3.4.2壓力對化學平衡移動的影響70
3.4.3溫度對化學平衡移動的影響71
3.4.4呂·查德理原理72
【知識拓展】化學動力學的發(fā)展歷程與諾貝爾獎72
本章小結74
習題75
第4章物質結構基礎77
4.1核外電子運動的特性77
4.1.1氫原子光譜和玻爾理論77
4.1.2微觀粒子的波粒二象性78
4.2核外電子運動狀態(tài)的近代描述78
4.2.1波函數(shù)和原子軌道78
4.2.2電子云79
4.2.3四個量子數(shù)81
4.3原子核外電子結構82
4.3.1原子軌道的能級82
4.3.2核外電子分布原理84
4.3.3核外電子分布式和價層電子分布式84
4.4原子電子層結構與元素周期表的關系87
4.4.1原子的電子層結構與周期數(shù)88
4.4.2原子的電子層結構與族數(shù)88
4.4.3原子的電子層結構與元素分區(qū)88
4.5原子結構與元素性質的關系88
4.5.1原子半徑89
4.5.2電離能和電子親和能90
4.5.3元素的金屬性、非金屬性與電負性91
4.6化學鍵92
4.6.1離子鍵92
4.6.2共價鍵94
4.6.3雜化軌道和分子結構96
4.7分子間力與氫鍵99
4.7.1分子的極性和分子的極化99
4.7.2分子間力100
4.7.3氫鍵101
4.7.4分子間作用力對物質性質的影響102
4.8晶體結構簡介103
4.8.1晶體的特征103
4.8.2晶體的基本類型104
【知識拓展】愛因斯坦與量子力學106
本章小結108
習題108
第5章分析化學概論111
5.1分析化學的任務和方法111
5.1.1分析化學的任務和作用111
5.1.2分析方法的分類111
5.1.3分析化學的發(fā)展趨勢113
5.2定量分析方法的一般程序114
5.2.1試樣的采集與制備114
5.2.2試樣的預處理115
5.2.3分析方法的選擇和樣品的測定115
5.2.4分析結果的計算和處理115
5.3定量分析中的誤差115
5.3.1誤差分類115
5.3.2誤差的表示方法116
5.3.3提高分析結果準確度的方法119
5.4有效數(shù)字及其運算規(guī)則120
5.4.1有效數(shù)字120
5.4.2有效數(shù)字的修約規(guī)則121
5.4.3有效數(shù)字的運算規(guī)則121
5.5有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理122
5.5.1置信區(qū)間和置信概率122
5.5.2可疑值的取舍123
5.5.3顯著性差異檢驗125
5.6滴定分析法概述128
5.6.1滴定分析法的特點128
5.6.2滴定分析法對化學反應的要求128
5.6.3滴定方式129
5.6.4基準物質和標準溶液130
5.6.5滴定分析中的計算131
【知識拓展】分析化學助力中醫(yī)藥資源開發(fā)134
本章小結135
習題136
第6章酸堿平衡及酸堿滴定139
6.1酸堿質子理論139
6.1.1質子酸堿的概念和酸堿反應139
6.1.2酸堿的解離及相對強弱140
6.2酸堿水溶液酸度的計算143
6.2.1質子條件式143
6.2.2酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響145
6.2.3酸堿水溶液酸度的計算148
6.3酸堿平衡的移動153
6.3.1稀釋定律153
6.3.2同離子效應與鹽效應153
6.4緩沖溶液155
6.4.1緩沖溶液的緩沖原理155
6.4.2緩沖溶液pH值的計算155
6.4.3緩沖溶液的緩沖能力156
6.4.4緩沖溶液的配制及應用157
6.5酸堿指示劑159
6.5.1酸堿指示劑的變色原理159
6.5.2指示劑的變色范圍160
6.5.3混合指示劑161
6.6酸堿滴定基本原理162
6.6.1強堿（酸）滴定強酸（堿）162
6.6.2一元弱酸（堿）的滴定164
6.6.3多元弱酸堿的滴定168
6.7酸堿滴定法的應用170
6.7.1酸堿標準溶液的配制及標定170
6.7.2CO2對酸堿滴定的影響171
6.7.3酸堿滴定應用實例172
【知識拓展】酸雨的形成、危害及防治174
本章小結175
習題176
第7章沉淀溶解平衡及沉淀滴定179
7.1難溶電解質的溶解平衡179
7.1.1溶度積常數(shù)179
7.1.2溶度積常數(shù)與溶解度的關系180
7.1.3沉淀溶解平衡的移動181
7.2溶度積原理及應用181
7.2.1溶度積原理181
7.2.2沉淀的生成182
7.2.3分步沉淀183
7.2.4沉淀的溶解184
7.2.5沉淀的轉化187
7.3沉淀滴定法188
7.3.1莫爾法188
7.3.2佛爾哈德法190
7.3.3法揚司法191
7.4銀量法的應用192
7.4.1標準溶液的配制和標定192
7.4.2應用實例192
7.5重量分析法193
7.5.1重量分析法的分類和特點193
7.5.2重量分析的一般步驟193
7.5.3重量分析的條件194
7.5.4沉淀純度及提高沉淀純度的措施194
7.5.5沉淀條件的選擇195
7.5.6沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒196
7.5.7重量分析的計算197
【知識拓展】結石的“前世今生”與沉淀溶解平衡197
本章小結199
習題199
第8章配位化合物與配位滴定202
8.1配位化合物202
8.1.1配位化合物的組成203
8.1.2配位化合物的命名204
8.1.3螯合物205
8.1.4配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應用205
8.2配位化合物的價鍵理論206
8.2.1價鍵理論的基本要點206
8.2.2配位化合物的空間結構206
8.3配位平衡210
8.3.1配位平衡常數(shù)210
8.3.2影響配位平衡的因素211
8.4配位滴定法215
8.4.1EDTA的性質及EDTA配合物的特點215
8.4.2配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)217
8.4.3配位滴定曲線221
8.4.4金屬指示劑224
8.4.5提高配位滴定選擇性的途徑226
8.5配位滴定的方式和應用228
8.5.1配位滴定的方式228
8.5.2配位滴定法的應用229
【知識拓展】抗癌配合物——順鉑230
本章小結231
習題231
第9章氧化還原反應及氧化還原滴定235
9.1氧化還原反應基本知識235
9.1.1氧化數(shù)235
9.1.2氧化還原反應與氧化還原電對235
9.1.3氧化還原反應方程式的配平237
9.2原電池與電極電勢240
9.2.1原電池240
9.2.2電極電勢241
9.2.3影響電極電勢的因素244
9.3電極電勢的應用247
9.3.1比較氧化劑、還原劑的相對強弱247
9.3.2判斷氧化還原反應進行的方向248
9.3.3判斷氧化還原反應進行的程度249
9.3.4選擇適當?shù)难趸瘎┗蜻�原劑251
9.3.5元素電勢圖及其應用251
9.4氧化還原滴定法253
9.4.1條件電極電勢253
9.4.2氧化還原滴定曲線254
9.4.3氧化還原滴定指示劑257
9.4.4常用的氧化還原滴定法258
【知識拓展】電池的發(fā)展歷史265
本章小結267
習題267
第10章元素性質選述270
10.1s區(qū)元素270
10.1.1s區(qū)元素概述270
10.1.2單質的性質270
10.1.3氧化物和氫氧化物271
10.1.4鹽類271
10.2p區(qū)元素272
10.2.1鹵族元素273
10.2.2氧族元素274
10.2.3氮族元素277
10.2.4碳族元素280
10.2.5硼族元素282
10.3ds區(qū)元素283
10.3.1ds區(qū)元素單質的性質284
10.3.2ds區(qū)元素重要化合物的性質285
10.4d區(qū)元素287
10.4.1d區(qū)元素概述287
10.4.2鈦、釩、鉻、錳289
10.4.3鐵、鈷、鎳292
10.5生命元素簡介295
10.5.1必需元素295
10.5.2有毒元素299
【知識拓展】神奇的硒元素300
本章小結301
習題302
第11章吸光光度法303
11.1物質對光的選擇性吸收303
11.1.1光的基本性質303
11.1.2物質的顏色與光的關系303
11.1.3吸光光度法的特點304
11.2光吸收基本定律304
11.2.1朗伯-比爾定律304
11.2.2吸收曲線306
11.2.3偏離朗伯-比爾定律的原因307
11.3比色法和分光光度法及其儀器308
11.3.1目視比色法308
11.3.2分光光度法308
11.4顯色反應與測量條件的選擇311
11.4.1對顯色反應的要求311
11.4.2顯色劑312
11.4.3顯色反應條件的選擇313
11.4.4分光光度法分析條件的選擇315
11.5分光光度法的應用317
11.5.1單組分含量的測定317
11.5.2多組分含量的測定317
11.5.3高含量組分的測定318
11.5.4光度滴定法319
11.5.5酸堿解離常數(shù)的測定320
11.5.6配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定321
11.5.7雙波長分光光度法322
【知識拓展】光譜分析法的建立323
本章小結325
習題325
第12章電勢分析法327
12.1電勢分析法概述327
12.1.1電勢分析法的基本原理327
12.1.2電勢分析法的分類和特點327
12.1.3電勢分析中常用電極328
12.1.4離子選擇性電極的選擇性333
12.2電勢分析法的應用333
12.2.1直接電勢法333
12.2.2電勢滴定法336
【知識拓展】The Founder of Electrochemistry——Michael Faraday339
本章小結340
習題340
第13章生活中的化學342
13.1顏色與化學342
13.1.1生命的熱情——紅色342
13.1.2溫暖的顏色——黃色343
13.1.3千里江山——綠色345
13.1.4海天一色——藍色346
13.1.5從高貴到平凡的蛻變——紫色347
13.2味道與化學348
13.2.1清爽的味道——有點酸348
13.2.2幸福的味道——有點甜349
13.2.3健康的味道——有點苦350
13.2.4火熱的滋味——有點辣351
13.2.5歷史的味道——有點咸352
13.2.6美妙的滋味——有點鮮353
附錄355
附錄一常見物理常數(shù)355
附錄二物質的標準摩爾燃燒焓(298.15K)355
附錄三一些物質的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K)356
附錄四常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(298.15K)360
附錄五溶度積常數(shù)(298.15K)362
附錄六電極反應的標準電極電勢(298.15K)363
附錄七條件電極電勢365
附錄八配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)366
附錄九化合物的分子量367
附錄十國際單位制369
附錄十一希臘字母表370
參考文獻371
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