"第1章緒論(1)

1.1化工熱力學(xué)課程發(fā)展的主要?dú)v史沿革(1)

1.2化工熱力學(xué)的研究內(nèi)容(4)

1.3化工熱力學(xué)的研究方法(5)

1.4名詞與定義(5)

第2章流體的p-V-T關(guān)系(9)

2.1純物質(zhì)的p-V-T行為(9)

2.2流體的狀態(tài)方程(11)

2.2.1理想氣體方程(11)

2.2.2立方型方程(12)

2.2.3多參數(shù)狀態(tài)方程(19)

2.3對比態(tài)原理及其應(yīng)用(22)

2.3.1兩參數(shù)對比態(tài)原理(22)

2.3.2三參數(shù)對比態(tài)原理(22)

2.3.3普遍化壓縮因子法(23)

2.3.4普遍化第二Virial系數(shù)(26)

2.4真實(shí)氣體混合物的p-V-T關(guān)系(28)

2.4.1虛擬臨界參數(shù)法(29)

2.4.2混合規(guī)則與混合物的狀態(tài)方程(30)

2.5純液體的p-V-T關(guān)系(35)

2.5.1Rackett方程(35)

2.5.2Yamada-Gunn式(35)

2.5.3Spencer-Danner式(35)

2.5.4Yen-Woods式(36)

2.5.5Lydersen、Greenkorn和Hougen對應(yīng)態(tài)法(36)

2.6液體混合物的p-V-T關(guān)系(37)

2.6.1Spencer-Danner式(37)

2.6.2Rackett方程(37)

習(xí)題(38)

第3章流體的熱力學(xué)性質(zhì)(40)

3.1熱力學(xué)基本方程(40)

3.2麥克斯韋（Maxwell）關(guān)系式(41)

3.3純流體熵變和焓變的計算(42)

3.3.1熵變的計算(42)

3.3.2焓變的計算(44)

3.3.3剩余性質(zhì)法計算熵變和焓變(47)

3.3.4蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵(58)

3.3.5熱力學(xué)性質(zhì)圖表(61)

3.4混合物的焓值計算(65)

3.4.1理想氣體混合物的焓(65)

3.4.2氣體和液體混合物的焓(66)

3.5變組成系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)(66)

3.5.1敞開系統(tǒng)的熱力學(xué)關(guān)系式和化學(xué)勢(66)

3.5.2偏摩爾性質(zhì)(68)

習(xí)題(74)

第4章化工過程的能量分析(77)

4.1能量的形式(77)

4.2熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式——能量平衡方程(81)

4.2.1封閉系統(tǒng)的能量平衡方程(81)

4.2.2穩(wěn)流系統(tǒng)的能量平衡方程(81)

4.2.3能量平衡方程的應(yīng)用(82)

4.3熱力學(xué)第二定律與功、熱間的轉(zhuǎn)化(88)

4.3.1流體的壓縮(88)

4.3.2流體的膨脹(90)

4.3.3熱力學(xué)第二定律(93)

4.3.4熱源(94)

4.3.5熱機(jī)(94)

4.3.6可逆和不可逆過程(97)

4.3.7Carnot循環(huán)(99)

4.3.8Rankine循環(huán)——蒸汽動力循環(huán)的理想循環(huán)(100)

4.3.9實(shí)際蒸汽動力循環(huán)與理想循環(huán)的偏差(103)

4.3.10Rankine循環(huán)效率的提高(105)

4.3.11制冷機(jī)和熱泵(108)

4.3.12逆向Carnot循環(huán)(110)

4.3.13理想蒸氣壓縮制冷循環(huán)(111)

4.3.14實(shí)際的蒸氣壓縮制冷循環(huán)(113)

4.3.15改進(jìn)的蒸氣壓縮制冷系統(tǒng)(115)

4.3.16吸收式制冷(117)

4.3.17熱泵的應(yīng)用(118)

4.3.18深度冷凍循環(huán)(120)

4.4理想功、損失功和熱力學(xué)效率(123)

4.4.1理想功(123)

4.4.2損失功(125)

4.4.3熱力學(xué)效率(125)

4.5熵產(chǎn)生與熵平衡(127)

4.5.1熵產(chǎn)生(127)

4.5.2熵平衡(128)

4.6有效能與有效能效率(129)

4.6.1有效能與無效能的定義(129)

4.6.2穩(wěn)態(tài)流動過程有效能計算(130)

4.6.3無效能(133)

4.6.4過程的不可逆性和有效能效率(134)

4.7能源與環(huán)境(140)

習(xí)題(142)

第5章相平衡(146)

5.1相平衡基礎(chǔ)(146)

5.1.1相平衡判據(jù)(146)

5.1.2相律(147)

5.2逸度和逸度系數(shù)(147)

5.2.1純物質(zhì)的逸度和逸度系數(shù)(147)

5.2.2混合物中組分的逸度和逸度系數(shù)(148)

5.2.3混合物的逸度和逸度系數(shù)(149)

5.2.4通過逸度表示的相平衡準(zhǔn)則(149)

5.2.5逸度和逸度系數(shù)的計算(150)

5.2.6混合物的逸度與其組分逸度之間的關(guān)系(157)

5.2.7純液體的逸度(158)

5.3活度和活度系數(shù)(159)

5.3.1理想混合物(159)

5.3.2活度和活度系數(shù)的定義(160)

5.3.3標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇(161)

5.3.4混合過程性質(zhì)變化(163)

5.3.5超額性質(zhì)(164)

5.3.6活度系數(shù)模型(165)

5.4汽液平衡相圖(172)

5.5互溶系的汽液平衡計算(175)

5.5.1狀態(tài)方程法(175)

5.5.2活度系數(shù)法(175)

5.5.3烴類系統(tǒng)的K值法(177)

5.5.4中、低壓下泡點(diǎn)和露點(diǎn)的計算(180)

5.5.5中、低壓下閃蒸計算(190)

5.5.6高壓汽液平衡計算(193)

5.5.7汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學(xué)一致性檢驗(194)

5.6氣液平衡——?dú)怏w在液體中的溶解度(196)

5.6.1氣體在液體中的溶解度(197)

5.6.2壓力對氣體溶解度的影響(197)

5.6.3氣體溶解度與溫度的關(guān)系(198)

5.6.4狀態(tài)方程計算氣液平衡(199)

5.7液液平衡(200)

習(xí)題(202)

第6章化學(xué)平衡(206)

6.1反應(yīng)進(jìn)度(206)

6.2化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(208)

6.2.1化學(xué)反應(yīng)平衡的判據(jù)(208)

6.2.2標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變化與平衡常數(shù)(209)

6.2.3平衡常數(shù)的計算(209)

6.2.4溫度對平衡常數(shù)的影響(210)

6.2.5平衡常數(shù)與平衡組成間的關(guān)系(211)

習(xí)題(215)

參考文獻(xiàn)(217)

附錄(218)

附錄1一些物質(zhì)的基本物性數(shù)據(jù)(218)

附錄2一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)數(shù)據(jù)(221)

附錄3一些物質(zhì)的Antoine方程系數(shù)(228)

附錄4一些物質(zhì)的理想氣體熱容溫度關(guān)聯(lián)式系數(shù)(238)

附錄5一些物質(zhì)的液體熱容溫度關(guān)聯(lián)式系數(shù)(242)

附錄6水和水蒸氣的性質(zhì)(245)

附錄7R134a的性質(zhì)(255)

附錄8空氣的T-S圖(260)

附錄9氨的t-S圖(261)

附錄10R12的lnp-H圖(262)

附錄11R22（CHClF2）的lnp-H圖 (263)"