王元蘭等主編的《無機(jī)化學(xué)》共分九章,主要內(nèi)容包括:溶液,表面化學(xué)與膠體化學(xué),原子結(jié)構(gòu)和元素周期表,化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu),化學(xué)反應(yīng)基本理論,溶液中的離子平衡,氧化還原與電化學(xué),配位化合物,元素選述。每章后面附有知識拓展,反映了無機(jī)化學(xué)的前沿和新成果。習(xí)題附有參考答案,以便學(xué)生自學(xué)和復(fù)習(xí)。為方便教學(xué),本書還配有多媒體教學(xué)課件。
《無機(jī)化學(xué)》可作為高等院校農(nóng)學(xué)、林學(xué)、生物、食品、環(huán)境、材料等專業(yè)的教材,亦可供相關(guān)專業(yè)技術(shù)人員參考。
王元蘭等主編的《無機(jī)化學(xué)》重點闡述了與農(nóng)林、生物、環(huán)境、建筑、材料等領(lǐng)域緊密相關(guān)的內(nèi)容,在知識拓展部分重點介紹了化學(xué)與其他學(xué)科交叉領(lǐng)域的熱點問題和最新動態(tài),為學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于其他領(lǐng)域打開了一扇窗口。本書在每章后面編寫了多種類型的習(xí)題,并附有習(xí)題參考答案,可以方便學(xué)生自學(xué)和復(fù)習(xí)。
第一章 溶液 第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的概念 二、溶液的濃度 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 一、溶液的蒸氣壓下降及拉烏爾定律 二、溶液的沸點升高 第一章 溶液 第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的概念 二、溶液的濃度 第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 一、溶液的蒸氣壓下降及拉烏爾定律 二、溶液的沸點升高 三、溶液的凝固點降低 四、溶液的滲透壓 [知識拓展]強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介 習(xí)題第二章 表面化學(xué)與膠體化學(xué) 第一節(jié) 表面化學(xué) 一、表面能與表面張力 二、潤濕現(xiàn)象 三、彎曲液面的附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象 四、固體表面上的吸附作用 [知識拓展]聚焦2007諾貝爾化學(xué)獎:二維表面化學(xué) 第二節(jié) 膠體化學(xué) 一、分散系統(tǒng) 二、膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 三、溶膠的性質(zhì) 四、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 五、高分子化合物溶液 六、表面活性物質(zhì)和乳濁液 [知識拓展]什么是膠體金 氣凝膠:固體也能輕如煙 習(xí)題第三章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表 第一節(jié) 核外電子的運動狀態(tài) 一、氫原子光譜和玻爾模型 二、核外電子運動的波粒二象性 三、核外電子運動狀態(tài)的近代描述 第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表 一、核外電子排布原理 二、多電子原子軌道的能級 三、核外電子的排布和元素周期律 四、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 一、原子半徑(rA) 二、電離能和電子親和能 三、電負(fù)性 四、價電子和價電子層結(jié)構(gòu) [知識拓展]關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程 習(xí)題第四章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 離子鍵 一、離子鍵的形成 二、離子鍵的本質(zhì)與特點 三、離子的特征 四、離子鍵的強(qiáng)度 第二節(jié) 價鍵理論 一、價鍵理論 二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 三、分子軌道理論 第三節(jié) 分子間力和氫鍵 一、分子的極性 二、分子間作用力(范德華力) 三、氫鍵 [知識拓展]價層電子對互斥理論 習(xí)題第五章 化學(xué)反應(yīng)基本理論 第一節(jié) 化學(xué)熱力學(xué)初步 一、基本概念和術(shù)語 二、熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) 三、化學(xué)反應(yīng)的方向 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及表示方法 二、化學(xué)反應(yīng)速率理論 三、影響反應(yīng)速率的因素 [知識拓展]熱力學(xué)三大定律及其應(yīng)用 第三節(jié) 化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 二、平衡常數(shù) 三、多重平衡規(guī)則 四、化學(xué)平衡的移動 [知識拓展]化學(xué)振蕩反應(yīng) 習(xí)題第六章 溶液中的離子平衡 第一節(jié) 酸堿理論 一、酸堿的質(zhì)子理論 二、酸堿的電子理論 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 二、緩沖溶液 第三節(jié) 沉淀?溶解平衡 一、溶度積原理 二、難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 [知識拓展]2000~2010年諾貝爾化學(xué)獎簡介 習(xí)題第七章 氧化還原與電化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、化合價和氧化數(shù) 二、氧化劑和還原劑 三、氧化還原電對 四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 第二節(jié) 原電池與電極電勢 一、原電池 二、電極電勢 三、能斯特方程 第三節(jié) 電極電勢的應(yīng)用 一、判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱 二、判斷氧化還原反應(yīng)的方向和限度 三、元素電位圖 [知識拓展]太陽能電池 習(xí)題第八章 配位化合物 第一節(jié) 配合物的基本概念 一、配位鍵 二、配位化合物的定義 三、配合物的組成 四、配合物的化學(xué)式和命名 第二節(jié) 配位平衡 一、配位平衡常數(shù) 二、配位平衡的移動 第三節(jié) 配合物的價鍵理論 一、價鍵理論的基本要點 二、配合物的空間構(gòu)型 三、外軌型和內(nèi)軌型配合物 第四節(jié) 螯合物 一、基本概念 二、螯合物的穩(wěn)定性 三、螯合物的應(yīng)用 [知識拓展]配位化合物的應(yīng)用 習(xí)題第九章 元素選述 第一節(jié) s區(qū)元素 一、氫 二、堿金屬和堿土金屬 習(xí)題 第二節(jié) p區(qū)元素 一、概論 二、硼族元素 三、碳族元素 四、氮族元素 五、氧族元素 六、鹵族元素 [知識拓展]天才還是魔鬼?——記小托馬斯·米奇利的發(fā)明成果 習(xí)題 第三節(jié) d區(qū)元素 一、過渡元素的通性 二、鉻副族 三、錳副族 四、鐵系元素 [知識拓展]放射性和鈾裂變的重大發(fā)現(xiàn) 習(xí)題 第四節(jié) ds區(qū)元素 一、銅族元素 二、鋅族元素 [知識拓展]主要重金屬在土壤中的遷移轉(zhuǎn)化 習(xí)題部分習(xí)題參考答案附錄 附錄一 基本物理常數(shù)表 附錄二 單位換算 附錄三 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵(298K) 附錄四 一些水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵(298K) 附錄五 難溶化合物溶度積(291~298K) 附錄六 一些常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298K) 附錄七 配合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 附錄八 金屬離子與氨羧螯合劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgK-MY 附錄九 一些金屬離子的lgαM(OH)值 附錄十 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表(298K) 附錄十一 一些氧化還原電對的條件電勢(298K) 附錄十二 相對分子質(zhì)量參考文獻(xiàn)元素周期表