本書針對高職高專學生知識水平的基本現(xiàn)狀，結合教師多年物理化學的教學經(jīng)驗，以強化學生實踐操作能力為目的，以現(xiàn)代化多媒體教學為手段，服務于教學做一體化教學模式。本書編撰過程中，精簡理論，加大實訓，打破了常規(guī)的物理化學理論體系，刪去理論性較強的化學平衡熱力學和多組分系統(tǒng)熱力學，把二者的理論基礎分別合并于化學熱力學系統(tǒng)以及相平衡熱力學系統(tǒng)。全書理論內容包括：化學熱力學、化學動力學、相平衡熱力學、界面現(xiàn)象及分散性質、電化學系統(tǒng)和電解質溶液。
本書針對理論模塊，同時配套實訓內容，把理論教學與實踐教學融為一體，具有一定的創(chuàng)新性，可作為高職高專院�；瘜W、化工、材料等相關專業(yè)學生物理化學課程的教材。
緒論
一、物理化學的基本內容
二、物理量和單位
三、氣體的pVT性質
緒論擴展
一、物理化學發(fā)展史
二、著名物理學家
項目一化學熱力學
理論基礎一熱力學基本概念
一、系統(tǒng)和環(huán)境
二、系統(tǒng)的宏觀性質
三、系統(tǒng)的變化過程
四、熱和功
五、狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)
六、熱力學能 緒論
一、物理化學的基本內容
二、物理量和單位
三、氣體的pVT性質
緒論擴展
一、物理化學發(fā)展史
二、著名物理學家
項目一化學熱力學
理論基礎一熱力學基本概念
一、系統(tǒng)和環(huán)境
二、系統(tǒng)的宏觀性質
三、系統(tǒng)的變化過程
四、熱和功
五、狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)
六、熱力學能
七、焓
理論基礎二熱力學第一定律
一、等容熱和等壓熱
二、摩爾等容熱容和摩爾等壓熱容
三、理想氣體的熱力學能及焓
理論基礎三熱力學第二定律
一、卡諾循環(huán)和卡諾定理
二、熵函數(shù)
三、熱力學第二定律
四、熵增加原理和熵判據(jù)
五、熵的物理意義
理論基礎四熱力學第三定律
一、熱力學第三定律
二、亥姆霍茲函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)
三、吉布斯函數(shù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)
四、變化的方向與平衡條件
理論基礎五熱力學第一、第二、第三定律的應用
一、在單純pVT變化過程中的應用(在非體積功為零時討論)
二、在相變化過程中的應用(討論的前提是非體積功為零)
三、在化學變化過程中的應用
四、各種因素對化學平衡移動的影響
五、溶解熱和稀釋熱
六、熱力學基本方程
實訓一恒溫水浴性能測定
實訓二溶解熱的測定
實訓三凝固點測定
項目設計一
項目擴展一
趣味實驗一
小結一
習題一
項目二化學動力學
理論基礎一化學動力學基本概念
一、等容反應的反應速率
二、消耗速率和增長速率
三、反應機理與基元反應
四、反應級數(shù)和反應分子數(shù)
理論基礎二化學反應速率方程
一、化學反應速率方程的積分形式
二、各種因素對化學反應速率的影響
實訓四蔗糖水解常數(shù)測定
實訓五電導率測定
實訓六乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)的測定
實訓七過氧化氫的催化分解——催化劑及其催化作用
項目設計二
項目擴展二
趣味實驗二
小結二
習題二
項目三相平衡熱力學
理論基礎一相平衡理論基本概念
一、相和相律
二、克勞修斯?克拉佩龍方程
三、混合物或溶液的組成標度
四、道爾頓分壓定律
五、溶液的氣液兩相平衡
理論基礎二拉烏爾定律和亨利定律
一、拉烏爾定律
二、亨利定律
三、理想液態(tài)混合物與理想稀薄溶液
四、理想液態(tài)混合物與理想稀薄溶液的應用
理論基礎三相平衡狀態(tài)圖
一、二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的壓力?組成圖(p?x圖)
二、二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的溫度?組成圖(t?x圖)
三、杠桿規(guī)則
四、有極值的氣液平衡相圖
五、單組分系統(tǒng)相圖
實訓八完全互溶雙液系的平衡相圖
實訓九飽和蒸氣壓的測定
項目設計三
項目擴展三
趣味實驗三
小結三
習題三
項目四界面現(xiàn)象及分散性質
理論基礎一界面層的物理化學
一、界面和界面現(xiàn)象
二、表面張力
三、液體的界面現(xiàn)象
四、表面活性劑
五、固體的界面現(xiàn)象
理論基礎二膠體系統(tǒng)
一、膠體化學的基本概念
二、膠體分散系統(tǒng)
三、粗分散系統(tǒng)
四、納米粒子
實訓十洗衣粉的合成和餐具洗滌劑的制備
實訓十一肥皂和洗衣粉的性能比較
實訓十二溶液表面吸附的測定
實訓十三臨界膠束濃度的測定
實訓十四溶膠和乳狀液的制備及性質研究
項目設計四
項目擴展四
趣味實驗四
小結四
習題四
項目五電化學系統(tǒng)和電解質溶液
理論基礎一電解質溶液及其導電性質
一、電解質溶液
二、法拉第定律
三、離子遷移數(shù)
四、電導、電導率和摩爾電導率
理論基礎二電池的電動勢及其產生機理
一、原電池的書寫慣例
二、原電池的電動勢
三、界面電勢差
四、電化學平衡
五、能斯特方程
六、電動勢的應用
理論基礎三原電池和電解池
一、原電池
二、電解池
三、電解池與原電池的區(qū)別與聯(lián)系
實訓十五界面法測定離子遷移數(shù)
實訓十六電導法測定弱電解質的解離常數(shù)
實訓十七原電池電動勢的測定及其應用
項目設計五
項目擴展五
趣味實驗五
小結五
習題五
附錄
附錄Ⅰ希臘字母表
附錄Ⅱ常用的數(shù)學公式
附錄Ⅲ元素相對原子質量表
附錄Ⅳ部分物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾
等壓熱容
附錄Ⅴ部分有機化合物的標準摩爾燃燒焓
附錄Ⅵ水在不同溫度下的飽和蒸氣壓
附錄Ⅶ水溶液中一些電極的標準電極電勢
附錄Ⅷ物理化學主要研究方法
部分習題參考答案
參考文獻
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