第0章 引言
本章基本要求
0-1 了解人類(lèi)實(shí)踐與物理化學(xué)的關(guān)系，了解物理化學(xué)的建立于發(fā)展，掌握物理化學(xué)的課程性質(zhì)。
0-2 掌握物理化學(xué)的主要任務(wù)。
0-3 了解物理化學(xué)的主要內(nèi)容和主要研究方法。
0-4 熟悉物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
§0.1 人類(lèi)實(shí)踐與物理化學(xué)
“道可道，非恒道；名可名，非恒名”（老子[1]《道德經(jīng)》）。學(xué)習(xí)到底是“痛苦”還是“幸�！保坎煌�的人有不同的回答，在應(yīng)試教育下回答“痛苦”的學(xué)生比例并不小。到底為了什么而學(xué)習(xí)？不同的人會(huì)有不同的回答：為了升學(xué)、為了學(xué)知識(shí)、為了生活、為了立足社會(huì)、為了孝敬父母、為了報(bào)效國(guó)家、為了祖國(guó)、為了人類(lèi)、為了地球等等；學(xué)習(xí)到底是為了獲得什么呢？為獲得金錢(qián)、權(quán)利、榮譽(yù)、社會(huì)地位？似乎這些答案都不令人滿(mǎn)意�！澳闶秋L(fēng)（瘋）兒我是沙（傻），纏纏綿綿繞（走）天涯”，難道人生就是“糊里糊涂地過(guò)日子”？一句經(jīng)典——“大學(xué)之道，在明明德”（孔子[2]《禮記.大學(xué)》），為我們指明了學(xué)習(xí)的目的——“在明明德”，其核心在于“德”，其本源內(nèi)涵在于“一心直行”—— （會(huì)意字解析）。
“德”從何來(lái)？正如“道德”一詞，“德”從“道”來(lái)，只有真正學(xué)到“道”才會(huì)得心應(yīng)手地從“德”。那么“道”又要求我們?cè)趺醋瞿�？仍然可以從“道”的�?huì)意字中找到答案——首在走（ ）。這意味著找到客觀規(guī)律的途徑首先在于實(shí)際行動(dòng)。正如《大學(xué)》章句——“大學(xué)之道，在明明德，在親民，在止于至善”（《禮記.大學(xué)》），努力學(xué)習(xí)的道理在于通過(guò)各種實(shí)踐活動(dòng)，弘揚(yáng)光明正大的道德，追求事物的完美境界。這經(jīng)典名句告訴了我們學(xué)習(xí)的方法在于實(shí)踐，同時(shí)由于對(duì)完美目標(biāo)的無(wú)限追求，需要我們不斷開(kāi)拓創(chuàng)新，認(rèn)識(shí)、利用并完善規(guī)律，做符合客觀規(guī)律的事情（德從道）。
“道”又從何來(lái)？“載物”而“厚德”，從“物”中得“道”而行“德”，故“道”從“物”來(lái)。各種各樣的“物”都是以不同的現(xiàn)象展現(xiàn)自身行為顯示自身的性質(zhì)。在人類(lèi)長(zhǎng)期生產(chǎn)實(shí)踐過(guò)程中，人們通過(guò)對(duì)“物”的認(rèn)識(shí)把握“物”的運(yùn)行規(guī)律，從而達(dá)到運(yùn)用“物”駕馭“物”的目的。如何從“物”中得“道”？一句古典回答了這個(gè)問(wèn)題——“物有本末，事有終始。知所先后，則近道矣”。
中國(guó)偉大哲學(xué)家、思想家老子曰“道可道（事物的規(guī)律可以通過(guò)我們的努力來(lái)獲得；“道”為客觀規(guī)律，具有“獨(dú)立不改，周行而不殆”的永恒意義），非恒道（規(guī)律是變化的，啟發(fā)我們要根據(jù)條件來(lái)使用規(guī)律）”。集中國(guó)古代智慧的《易經(jīng)》是對(duì)“道”運(yùn)行規(guī)律的高度概括，其中周文王 [3]為此做出了杰出的貢獻(xiàn)�？梢�(jiàn)從“物”中得到“道”是件非常艱難的事情，其艱難的程度可以從“物”的會(huì)意字中得到—— ，需要我們付出汗水和努力才有可能駕馭好客觀事物。
如何得到事物的規(guī)律呢？“物格而后知至”（孔子《大學(xué)》），通過(guò)“格物”實(shí)現(xiàn)“致知”是學(xué)習(xí)的基本途徑。自然科學(xué)的長(zhǎng)期發(fā)展已經(jīng)證明，一切現(xiàn)象是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的宏觀反應(yīng)，可以從其微觀結(jié)構(gòu)上找到答案。利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，解析事物的微觀世界，有利于我們更清晰地認(rèn)識(shí)宏觀世界的現(xiàn)象，化學(xué)就是一門(mén)非常好的“格物致知”的自然科學(xué)，其中作為化學(xué)基礎(chǔ)課程之一的《物理化學(xué)》是一門(mén)集物理、化學(xué)的思維、技術(shù)及方法的理論學(xué)科，可以說(shuō)是“載物”而“厚德”利于“傳道”自然科學(xué)范例，廣義上講，《物理化學(xué)》是一門(mén)“格物致知、載物厚德”的科學(xué)。
人類(lèi)對(duì)事物的認(rèn)識(shí)往往是從復(fù)雜中簡(jiǎn)單、從簡(jiǎn)單中復(fù)雜，認(rèn)識(shí)事物的發(fā)展規(guī)律同樣如此。社會(huì)規(guī)律屬于游離于客觀人類(lèi)的意識(shí)形態(tài)范疇（當(dāng)然也可看作是客觀人類(lèi)體系宏觀表現(xiàn)出來(lái)的規(guī)律）；自然規(guī)律直接來(lái)自于客觀的物質(zhì)世界；在客觀物質(zhì)自然界中，非生物比生物更具有穩(wěn)定性，生物生于自于非生物又高于非生物。從認(rèn)識(shí)事物的次序上講，認(rèn)識(shí)世界的“格物”首先應(yīng)該從非生物的認(rèn)識(shí)開(kāi)始，從非生物界獲得的規(guī)律或許對(duì)生物領(lǐng)域和社會(huì)領(lǐng)域規(guī)律的認(rèn)識(shí)有幫助或啟發(fā)。帶著由非生物體系規(guī)律能否用于生物體系乃至社會(huì)體系的想法，本課程編排多采用“左講右練、左講右思”的方式。本教程每頁(yè)左側(cè)按照經(jīng)典《物理化學(xué)》不同主題來(lái)介紹相關(guān)的知識(shí)，學(xué)習(xí)人類(lèi)從對(duì)非生物體系尤其是化學(xué)體系的認(rèn)識(shí)規(guī)律；頁(yè)面右側(cè)給出了部分思考性的題目，希望讀者能從化學(xué)體系規(guī)律中獲得人類(lèi)意識(shí)形態(tài)范疇的啟迪，達(dá)到“傳承文明、開(kāi)拓創(chuàng)新、塑造靈魂”的目標(biāo)。雖然本教材的內(nèi)容不能覆蓋所有的領(lǐng)域，但所涉及到的主題也會(huì)對(duì)讀者未涉及的領(lǐng)域提供理論參考與指導(dǎo)——當(dāng)你迷茫時(shí)請(qǐng)研讀《物理化學(xué)》內(nèi)容，領(lǐng)悟自然科學(xué)中蘊(yùn)含的哲學(xué)思想，結(jié)合中國(guó)文化經(jīng)典，會(huì)有利于你找到正確的人生奮斗方向。
人類(lèi)所面臨的自然世界的各種現(xiàn)象往往發(fā)生的是物理變化或化學(xué)變化；物理和化學(xué)是人類(lèi)文明的重要承載之一，能夠從原子、分子層面認(rèn)識(shí)自然、理解自然。用物理與化學(xué)相結(jié)合的方法來(lái)認(rèn)識(shí)自然界的事物，將是對(duì)自然事物好的“格物窮理”方法。這種從研究物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，根據(jù)物理學(xué)的原理，用物理、化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，研究自然事物的性質(zhì)和行為，探求自然事物現(xiàn)象尤其是化學(xué)現(xiàn)象一般規(guī)律的理論學(xué)科，在當(dāng)今自然科學(xué)中稱(chēng)為物理化學(xué)，這里稱(chēng)為狹義物理化學(xué)或經(jīng)典物理化學(xué)（通常不特別指明時(shí)即為物理化學(xué)）。
當(dāng)今物理化學(xué)在維持系統(tǒng)科學(xué)占駐重要的地位，已經(jīng)成為一門(mén)相對(duì)成熟而且系統(tǒng)的學(xué)科�！蹲匀槐孀C法》告訴我們：“宏觀現(xiàn)象是微觀結(jié)構(gòu)的反映，事物規(guī)律是微觀結(jié)構(gòu)規(guī)律的集中表現(xiàn)形式”，基于此，生命物質(zhì)是由非生命物質(zhì)組成的，非生命物質(zhì)的規(guī)律應(yīng)該是大部分地適合于生命體系。將經(jīng)典物理化學(xué)的理論運(yùn)用于整個(gè)自然界甚至意識(shí)形態(tài)領(lǐng)域，這里稱(chēng)為廣義物理化學(xué)。本教材是從經(jīng)典物理化學(xué)對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)入手，學(xué)習(xí)狹義物理化學(xué)不同主題的同時(shí)，來(lái)進(jìn)一步定性乃至定量地認(rèn)識(shí)自然和社會(huì)全部規(guī)律的廣義物理化學(xué)思想（體現(xiàn)在頁(yè)面右側(cè)部分思考題的內(nèi)容），以期在傳承狹義物理化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，更有利于塑造學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、綜合素質(zhì)、創(chuàng)新意識(shí)和發(fā)散思維等品質(zhì)。
在廣義物理化學(xué)研究方面，先輩們?yōu)槲覀冎该髁朔较蚝头椒āＨ寮医o出“明明德、親民、止于至善”，道家給出“道可道非恒道，名可名非常名”，具有文化源頭水平的《周易》[4]用“陰”和“陽(yáng)”來(lái)闡明事物變化規(guī)律，堪稱(chēng)是世界文化經(jīng)典。其中《易經(jīng)》成書(shū)早，雖然其文字內(nèi)容隨時(shí)代演變不易被讀懂，但其所蘊(yùn)含的深刻內(nèi)涵未必是當(dāng)今所認(rèn)識(shí)的《周易學(xué)》，其辯證思維方法非常值得當(dāng)代人學(xué)習(xí)，是廣義物理化學(xué)的重要思維方法之一。

[1] 老子（約公元前571年~公元前471年），字伯陽(yáng)，謚號(hào)聃，又稱(chēng)李耳，是中國(guó)偉大的哲學(xué)家和思想家，被道教尊為教祖。老子著有五千言的《老子》一書(shū)，又名《道德經(jīng)》，包含大量樸素辯證法觀點(diǎn)。



[1] 孔子（公元前551年~公元前479年），名丘，字仲尼，中國(guó)春秋末期的大思想家、大教育家、政治理論家，儒家學(xué)派的創(chuàng)始人。


[3]周文王(公元前1152~前1056)，姓姬名昌，華夏族（后漢族）人，西周奠基者；是很有作為的創(chuàng)業(yè)主，勤治政、拓疆域、施仁德、遭囚禁、賢者弼、創(chuàng)周禮、演周易、戰(zhàn)犬戎、益子孫等。




3.4.1 焦耳氣體真空膨脹實(shí)驗(yàn)
內(nèi)能與常用的熱力學(xué)函數(shù)有怎樣的關(guān)系呢？為了探討這個(gè)問(wèn)題，焦耳在1843年做了氣體膨脹的實(shí)驗(yàn)，又稱(chēng)為焦耳實(shí)驗(yàn)（為紀(jì)念焦耳的科學(xué)貢獻(xiàn)而取名；氣體又稱(chēng)焦耳氣體，實(shí)為理想氣體），該焦耳實(shí)驗(yàn)的裝置如圖3-5所示，容器A內(nèi)裝有氣體，B抽成真空，盛有水的容器D用絕熱壁制成，A、B浸在溫度為T(mén)的水中，達(dá)到熱平衡后打開(kāi)活栓C，氣體膨脹而進(jìn)入B，氣體做向真空的自由膨脹。氣體因膨脹而改變了體積，從溫度計(jì)E讀數(shù)的變化來(lái)研究氣體內(nèi)能與體積變化的關(guān)系。在當(dāng)時(shí)的測(cè)量精度下，焦耳在實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)讀數(shù)發(fā)生變化，意味著氣體體系并沒(méi)有與水交換熱量，也意味著該實(shí)驗(yàn)氣體并沒(méi)有因?yàn)轶w積變化而發(fā)生溫度的變化，根據(jù)熱力學(xué)定律，可知
(3.38)
這說(shuō)明焦耳氣體的體積變化并不能改變體系的內(nèi)能。
3.4.2 理想氣體的內(nèi)能
對(duì)于定量的物質(zhì)體系，可設(shè)U = f(T, V)，則

又焦耳實(shí)驗(yàn)證明： dT=0，dU=0
故
∵ dV≠0
∴ (3.39)
這意味著在恒溫時(shí)，焦耳氣體的內(nèi)能不隨體積的變化而變化。
同理，若設(shè)U = f(T, p)，則
(3.40)
這意味著在恒溫時(shí)，焦耳氣體的內(nèi)能不隨壓力的變化而變化。
式(3.39)和式(3.40)表明理想氣體的熱力學(xué)能僅是溫度的函數(shù)，而與體積、壓力無(wú)關(guān)，即
(3.41)
由式(3.41)還可以推出，對(duì)于無(wú)相變化無(wú)化學(xué)變化的定量理想氣體的等溫過(guò)程，內(nèi)能變?yōu)榱�，�?。
一般把等內(nèi)能過(guò)程中體系體積V變化所引起的溫度T變化的現(xiàn)象稱(chēng)為焦耳效應(yīng)，而把這個(gè)量稱(chēng)為焦耳系數(shù)，即
(3.42)
焦耳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)焦耳氣體的μJ =0，即氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，與體積無(wú)關(guān)，稱(chēng)之為焦耳定律。的實(shí)驗(yàn)證明，遵守焦耳定律的氣體必須是理想氣體。也就是說(shuō)，只有理想氣體的內(nèi)能才是溫度的函數(shù)。在焦耳實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有觀察到氣體溫度的變化，這是因?yàn)樗�的熱容大，在�?dāng)時(shí)溫度測(cè)試技術(shù)水平，氣體內(nèi)能的變化達(dá)不到使水溫發(fā)生變化的可測(cè)的量變化的水平。
3.4.3 理想氣體的焓
焦耳氣體的焓與常用熱力學(xué)函數(shù)有怎樣的關(guān)系呢？下面我們用數(shù)學(xué)推導(dǎo)的方法獲得理想氣體的焓與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。
根據(jù)焓的定義式： H = U + pV
在等溫下，兩邊求壓力導(dǎo)數(shù)，得

又 ，理想氣體的pV=nRT，
∴ (3.43)
這意味著在恒溫時(shí)，焦耳氣體的焓不隨壓強(qiáng)的變化而變化。
同理，得
(3.44)
這意味著在恒溫時(shí)，焦耳氣體的焓不隨體積的變化而變化。
式(3.43)和式(3.44)表明理想氣體的焓僅是溫度的函數(shù)，而與體積、壓力無(wú)關(guān)，即
(3.45)
由式(3.45)還可以推出，對(duì)于無(wú)相變化無(wú)化學(xué)變化的定量理想氣體的等溫過(guò)程，焓變?yōu)榱悖��?
根據(jù)式(3.41)和式(3.45)知，在對(duì)理想氣體的內(nèi)能變?chǔ)�U和焓變?chǔ)�H的計(jì)算時(shí)，不再受體積、壓力等條件的限制，直接用等溫?zé)崛莺偷葔簾崛輰?duì)溫度積分即可獲得理想氣體的內(nèi)能變和焓變值�？梢越Y(jié)合焦耳實(shí)驗(yàn)得出的式(3.39)和(3.43)得出ΔU和ΔH的數(shù)學(xué)表達(dá)式，具體推導(dǎo)如下：
對(duì)理想氣體，設(shè)U = f(T, V)，則


∴
對(duì)理想氣體，設(shè)H = f(T, p)，則


∴
3.4.4 理想氣體的熱容
∵
理想氣體：U = f(T)，H = f(T)
∴ 理想氣體的CV和Cp僅是溫度的函數(shù)。
對(duì)理想氣體，有
， (3.46)
在例題3-4中曾經(jīng)證明出
(3.47)
將式（3.46）代入式（3.47），得
(3.48)
式(3.48)的結(jié)果與式(3.37)一致。
3.4.5 絕熱過(guò)程
A. 絕熱過(guò)程方程式
如果體系發(fā)生狀態(tài)變化的過(guò)程中與環(huán)境沒(méi)有任何熱量交換，這種過(guò)程稱(chēng)為絕熱過(guò)程(adiabatic process)。若體系發(fā)生絕熱過(guò)程，體系會(huì)有哪些變化特點(diǎn)呢？讓我們一起來(lái)推導(dǎo)認(rèn)識(shí)一下。
根據(jù)熱力學(xué)定律，封閉體系有
若體系發(fā)生絕熱過(guò)程，則 δQ = 0
若體系不作非體積功，則 δWf =0
故封閉體系非體積功為零的絕熱過(guò)程有
(3.49)
對(duì)理想氣體，有 dU=CVdT ①
②
將①和②代入式(3.49)，得
③
④
又 ⑤
⑤代入④，得 ⑥
對(duì)⑥式兩邊求定積分，得
⑦
令 （γ稱(chēng)為熱容比）
則⑦式可變?yōu)椋?


(3.50)
結(jié)合pV= nRT，容易得出
(3.51)
(3.52)
式(3.50)、(3.51)、(3.52)為理想氣體在絕熱可逆不作非體積功過(guò)程的過(guò)程方程式，表示出了理想氣體絕熱可逆過(guò)程中p、V、T之間的關(guān)系，一般稱(chēng)為絕熱過(guò)程方程。
B. 絕熱過(guò)程體積功
據(jù)體積功的計(jì)算公式

將絕熱可逆過(guò)程方程 pVγ = C，代入上式，得

又 p1V1γ= p2V2γ = C
∴
即 (3.53)
對(duì)于理想氣體，有 pV = nRT，代入式(3.53)，得
(3.54)
又 Cp-CV = nR，即nR/(γ-1) = CV，代入得
(3.55)
我們可以根據(jù)式(3.53)、(3.54)、(3.55)來(lái)計(jì)算理想氣體絕熱可逆過(guò)程的功，其中式(3.55)可用于任意絕熱過(guò)程功的計(jì)算，它可以根據(jù)絕熱過(guò)程利用熱力學(xué)定律直接推導(dǎo)出來(lái)。
例題3-6 在273.2K和1.0×106Pa壓力下，10dm3氦氣(看作理想氣體)，用下列三種不同過(guò)程膨脹到后壓力為1.0×105Pa，①等溫可逆膨脹；②絕熱可逆膨脹；③在外壓恒定為1.0×105Pa下絕熱膨脹；試計(jì)算各過(guò)程的Q、W、ΔU、ΔH。
解：體系的變化過(guò)程可表示為：
初始狀態(tài)： p1 = 106Pa, V1=10dm3, T1=273.2K
①/②/③過(guò)程
終狀態(tài)： p2=105Pa, V2=?, T2=?
根據(jù)初始狀態(tài)，得
根據(jù)題目單原子理想氣體，得
①為等溫過(guò)程，根據(jù)理想氣體的性質(zhì)，有


∵
②絕熱可逆膨脹，根據(jù)式(3.57)，得
∴

∵ 絕熱過(guò)程，
∴ Q2 = 0，
根據(jù)熱力學(xué)定律，得

③為恒外壓絕熱膨脹過(guò)程
∵絕熱過(guò)程，有Q3 = 0
∴
即：
將已知的n、CV,m、T1、pe、p1、p2數(shù)據(jù)代入上式，
解得
從而，得出



C. 恒溫可逆和絕熱可逆過(guò)程的體積功對(duì)比
對(duì)于理想氣體，在恒溫可逆過(guò)程中，壓力和體積遵守方程
pV = nRT
而在絕熱可逆過(guò)程中，壓力和體積遵守方程

等溫可逆過(guò)程和絕熱可逆過(guò)程的功可用示意圖3-6表示，圖中AB線下的面積代表等溫可逆過(guò)程所做的功，AC線下的陰影面積代表絕熱可逆過(guò)程所做的功。因?yàn)棣?1，所以絕熱過(guò)程曲線的斜率的坡度較大。在絕熱膨脹過(guò)程中，體系體積增大對(duì)外做功和溫度下降兩個(gè)因素都使得氣體的壓力降低；而在等溫膨脹過(guò)程中，體系是在理想熱交換環(huán)境條件下始終保持體系溫度不變，體系完成體積增大對(duì)外做功的過(guò)程。
在實(shí)際過(guò)程中完全理想的絕熱或完全理想的熱交換都是不可能的，實(shí)際過(guò)程中都不是嚴(yán)格的等溫或絕熱，而是介于兩者之間，這種方程稱(chēng)為多方過(guò)程(polytropic process)，其方程式可表示為
(3.56)
式中γ>n>1。當(dāng)n接近于1時(shí)，過(guò)程接近于等溫過(guò)程；當(dāng)n接近于γ時(shí)，過(guò)程接近于絕熱過(guò)程。圖3-6中的AB、AC線表示的過(guò)程都是可逆的，兩條線之間的部分是實(shí)際不可逆過(guò)程。















圖3-5 焦耳氣體自由膨脹實(shí)驗(yàn)裝置圖
















































































































焦耳氣體實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)：
(1)科研原來(lái)這么簡(jiǎn)單——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、論證想法！（即使有不嚴(yán)密性，但只要你充分利用當(dāng)代的理論方法、科研條件，其結(jié)果與結(jié)論就是被認(rèn)可的，其工作會(huì)推動(dòng)科學(xué)發(fā)展和人類(lèi)科技進(jìn)步）
(2)焦耳實(shí)驗(yàn)推出了這么多結(jié)論，展現(xiàn)出焦耳實(shí)驗(yàn)的偉大科學(xué)價(jià)值，可見(jiàn)理論方法和數(shù)學(xué)推導(dǎo)的科學(xué)價(jià)值。























思考：
3-9你是否也具有理想氣體成立的條件？（18歲之前受父母和老師的管教約束，18歲之后的生活如大學(xué)學(xué)習(xí)生活等）
3-10當(dāng)你不具備理想氣體成立的條件時(shí)，你是如何提高自身 “內(nèi)能”或“焓”的？當(dāng)你具備理想氣體成立的條件時(shí)該如何提高呢？






習(xí)題：
3-1證明理想氣體有
(1) ，
(2) 。
























































































思考：
3-11過(guò)程方程與狀態(tài)方程有何區(qū)別？
3-12理想氣體絕熱過(guò)程方程式的條件是什么？為什么？
3-13體系絕熱過(guò)程發(fā)生什么變化？
3-14體系絕熱過(guò)程中為什么要對(duì)外做功？
3-15試?yán)碚撽U釋《出師表》中“受任于敗軍之際，奉命于危難之間”這句話(huà)的科學(xué)價(jià)值？
3-16你的學(xué)習(xí)時(shí)期是否可看作絕熱過(guò)程？在這個(gè)過(guò)程中“環(huán)境”希望你增加的是什么？
3-17體系提高內(nèi)能的價(jià)值是什么？











































習(xí)題：
3-2試用物理化學(xué)理論闡釋體系“絕處逢生”的條件。
3-3有2mol氫氣(看作理想氣體)，從V1= 15dm3到V2=40dm3，經(jīng)過(guò)下列三種不同過(guò)程，分別求出其相應(yīng)過(guò)程中所做的W、Q、△U和△H，并判斷何者為可逆過(guò)程？(1) 在298 K時(shí)等溫可逆膨脹；(2)在初始溫度為298K，保持外壓力為1p?，做等外壓膨脹；(3) 始終保持氣體的壓力和外壓不變，將氣體從T1 = 298K加熱到T2，使體積膨脹到V2。[-4860J, 4860J, 0J, 0J; -2500J, 23146J, -2386J, -3341J; -8250J, 25863J, 17613J, 24658J]











































思考：
3-18例題3-6的計(jì)算結(jié)果說(shuō)明了不同過(guò)程變化哪些規(guī)律性特點(diǎn)？
3-19試根據(jù)不同過(guò)程功的差異性原理設(shè)計(jì)高效率機(jī)器的工作過(guò)程。





圖3-6 等溫可逆(AB)和絕熱可逆(AC)過(guò)程功的示意圖
































[4]《周易》成書(shū)于戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，但表達(dá)的是周代形成的天命思想，是一部中國(guó)古哲學(xué)書(shū)籍。易的主要意思是變化，周易以高度抽象的六十四卦的形式表征普遍存在的雙邊關(guān)系中可能發(fā)生的各種各樣的變化。周易分為易經(jīng)和易傳兩個(gè)方面，“天人合一，天人感應(yīng)”是易經(jīng)的核心理論，是建立在陰陽(yáng)二元論基礎(chǔ)上對(duì)事物運(yùn)行規(guī)律加以論證和描述的書(shū)籍，其對(duì)于天地萬(wàn)物進(jìn)行性狀歸類(lèi)，天干地支五行論，在對(duì)客觀世界的變化做出解釋時(shí)，使用了“乾坤”、“陰陽(yáng)”、“剛?cè)帷钡确懂牶兔�題�！吨芤住肥侵袊�(guó)傳統(tǒng)思想文化中自然哲學(xué)與倫理實(shí)踐的根源，對(duì)中國(guó)文化產(chǎn)生了巨大的影響，是中華人民智慧與文化的結(jié)晶，被譽(yù)為“群經(jīng)之首，大道之源”。在古代是帝王之學(xué)，政治家、軍事家、商家的必修之術(shù)�！吨芤住泛�蓋萬(wàn)有，綱紀(jì)群倫，是中國(guó)傳統(tǒng)文化的杰出代表；廣大精微，包羅萬(wàn)象，是中華文明的源頭活水。