本書分為四大模塊：分散體系，化學基本原理，水溶液中的四類平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，分為十二章，分別介紹了物質(zhì)的存在狀態(tài)，溶液，膠體和乳狀液，化學動力學基礎(chǔ)，化學熱力學基礎(chǔ)，化學平衡，酸堿反應(yīng)與酸堿平衡，配位反應(yīng)與配位平衡，沉淀反應(yīng)與沉淀平衡，氧化還原與電化學基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)，化學鍵與分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)等各方面的相關(guān)內(nèi)容，由表及里、由易到難，循序漸進的介紹化學的基礎(chǔ)知識、基本原理和基礎(chǔ)理論，在介紹普通化學基本原理的同時，注重化學與工、農(nóng)業(yè)，化學與生物科學等各方面的聯(lián)系，使其作為教材面對各個專業(yè)時具有一定的適用性和選擇性。
更多科學出版社服務(wù)，請掃碼獲取。
目錄
第二版前言
第一版前言
緒論1
0.1化學研究的對象與內(nèi)容1
0.2化學的發(fā)展與重要作用1
0.3普通化學課程的性質(zhì)、任務(wù)與學習方法3
第一篇 分散體系
第1章 物質(zhì)的狀態(tài)與溶液7
1.1物質(zhì)的狀態(tài)7
1.2溶液的組成標度10
1.3稀溶液的依數(shù)性12
1.4強電解質(zhì)溶液簡介17
1.5溶液依數(shù)性的應(yīng)用18
本章小結(jié)21
思考與練習22
第2章 膠體和乳狀液23
2.1膠體23
2.2表面活性劑及其作用33
2.3乳狀液38
2.4膠體和乳狀液的應(yīng)用40
本章小結(jié)45
思考與練習46
第二篇 化學反應(yīng)基本原理
第3章 化學動力學基礎(chǔ)49
3.1化學反應(yīng)進度與反應(yīng)速率49
3.2濃度對反應(yīng)速率的影響51
3.3溫度對反應(yīng)速率的影響55
3.4催化劑對反應(yīng)速率的影響57
3.5反應(yīng)速率理論簡介59
3.6化學動力學的應(yīng)用62
本章小結(jié)64
思考與練習65
第4章 化學熱力學基礎(chǔ)67
4.1熱力學基本概念67
4.2熱化學69
4.3化學反應(yīng)的方向75
4.4化學熱力學的應(yīng)用83
本章小結(jié)86
思考與練習86
第5章 化學平衡89
5.1可逆反應(yīng)與化學平衡89
5.2化學平衡常數(shù)90
5.3化學反應(yīng)等溫方程及其應(yīng)用94
5.4化學平衡移動97
5.5化學平衡的應(yīng)用101
本章小結(jié)104
思考與練習105
第三篇 水溶液中的化學平衡
第6章 酸堿平衡109
6.1酸堿質(zhì)子理論109
6.2水的質(zhì)子自遞反應(yīng)與水溶液的酸堿性113
6.3水溶液中的酸堿平衡116
6.4緩沖溶液122
6.5酸堿反應(yīng)和酸堿平衡的應(yīng)用128
本章小結(jié)130
思考與練習131
第7章 沉淀溶解平衡133
7.1沉淀溶解平衡與溶度積133
7.2沉淀溶解平衡的移動135
7.3沉淀溶解平衡的應(yīng)用145
本章小結(jié)146
思考與練習146
第8章 配位離解平衡148
8.1配合物的基本概念148
8.2配位離解平衡156
8.3配合物的應(yīng)用161
本章小結(jié)164
思考與練習164
第9章 氧化還原與電化學基礎(chǔ)166
9.1氧化還原反應(yīng)166
9.2原電池和電極電勢167
9.3影響電極電勢的因素172
9.4電極電勢的應(yīng)用175
9.5元素電勢圖及其應(yīng)用178
9.6極化和超電勢180
9.7氧化還原反應(yīng)及電化學的應(yīng)用182
本章小結(jié)185
思考與練習185
第四篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第10章 原子結(jié)構(gòu)191
10.1原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展191
10.2核外電子的運動狀態(tài)195
10.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期律207
本章小結(jié)215
思考與練習216
第11章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)217
11.1離子鍵與離子型化合物217
11.2共價鍵與分子結(jié)構(gòu)220
11.3配位化合物的價鍵理論233
11.4分子和離子極化238
11.5分子間力和氫鍵242
本章小結(jié)246
思考與練習247
第12章晶體結(jié)構(gòu)簡介249
12.1晶體的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)249
12.2晶體的類型252
12.3單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)的周期性257
12.4晶體缺陷與晶體材料259
12.5液晶簡介261
本章小結(jié)262
思考與練習263
主要參考文獻264
附錄265
附錄Ⅰ本書常用符號265
附錄Ⅱ國際單位制（SI）的基本單位265
附錄Ⅲ用于構(gòu)成十進倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭266
附錄Ⅳ常見物質(zhì)標準熱力學數(shù)據(jù)(298.15K)266
附錄Ⅴ常見有機物標準摩爾燃燒焓(298.15K)278
附錄Ⅵ常見弱酸的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅶ常見弱堿的離解平衡常數(shù)（298.15K）279
附錄Ⅷ難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(298.15K)280
附錄Ⅸ配合物的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)282
附錄Ⅹ標準電極電勢表（298.15K）284
附錄Ⅺ元素的第一電離能、電子親和能及電負性288
電子資源形式：普通化學教學大綱.pdf.pdf
書單推薦
