無機化學是高等醫(yī)藥院校藥學專業(yè)學生的一門必修課。是藥學、藥物制劑、制藥工程、中藥學等專業(yè)的主要基礎(chǔ)課程之一。本教材共15章內(nèi)容，在編寫時考慮到大學一年級學生的實際水平和與高中知識的銜接問題，在保證無機化學的基本原理、基本知識的基礎(chǔ)上，盡量減少與高中知識的重疊，對每個知識點的表達力求簡潔，每個知識點的銜接力求流暢。同時教材中突出無機化學與藥學的緊密聯(lián)系，增加了一些學科的前言內(nèi)容和發(fā)展方向。

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目錄
緒論 1
一、無機化學的發(fā)展進程簡介 1
二、化學與藥學 1
三、無機化學是藥學專業(yè)的重要基礎(chǔ) 2
四、本教材特點 2
五、學好無機化學 2
第一章 溶液 3
第一節(jié) 溶解 3
一、溶解和溶劑化作用 3
二、溶解度和相似相溶 3
第二節(jié) 溶液的濃度 4
一、溶液濃度表示方法 4
二、溶液濃度之間的換算 5
第三節(jié) 稀薄溶液的依數(shù)性 6
一、溶液蒸氣壓下降 6
二、溶液沸點升高 8
三、溶液凝固點降低 9
四、溶液滲透壓 10
五、滲透壓在醫(yī)藥學領(lǐng)域的應(yīng)用 12
第四節(jié) 強電解質(zhì)溶液 13
一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 13
二、強電解質(zhì)溶液理論簡介 14
三、離子的活度和活度因子 14
知識導(dǎo)圖 16
習題 16
習題詳解 17
第二章 化學熱力學基礎(chǔ) 19
第一節(jié) 熱力學的一些基本概念 19
一、系統(tǒng)與環(huán)境 19
二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 20
三、過程與途徑 20
第二節(jié) 熱力學第一定律與化學反應(yīng)熱效應(yīng) 20
一、熱力學第一定律 20
二、化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 22
第三節(jié) 化學反應(yīng)的方向性 27
一、熱力學第二定律 27
二、化學反應(yīng)的Gibbs自由能變 29
知識導(dǎo)圖 31
習題 32
習題詳解 32
第三章 化學反應(yīng)速率與化學平衡 34
第一節(jié) 化學反應(yīng)速率及其表示方法 34
一、平均速率和瞬時速率 34
二、化學反應(yīng)速率 35
第二節(jié) 化學反應(yīng)速率理論簡介 35
一、碰撞理論 36
二、過渡態(tài)理論 38
第三節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 38
一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響 38
二、溫度對化學反應(yīng)速率的影響 41
三、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 42
第四節(jié) 化學平衡及化學平衡常數(shù) 43
一、可逆反應(yīng)與化學平衡 43
二、實驗平衡常數(shù) 44
三、標準平衡常數(shù) 44
四、多重平衡 47
第五節(jié) 化學平衡的移動 47
一、濃度對化學平衡的影響 47
二、壓力對化學平衡的影響 48
三、溫度對化學平衡的影響 49
四、生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài) 49
知識導(dǎo)圖 50
習題 50
習題詳解 52
第四章 酸堿平衡 55
第一節(jié) 酸堿理論 55
一、酸堿質(zhì)子理論 55
二、酸堿電子理論 57
三、軟硬酸堿原則 57
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 58
一、弱電解質(zhì)的解離平衡和解離常數(shù) 58
二、弱電解質(zhì)解離平衡的移動 60
第三節(jié) 酸堿溶液pH的計算 62
一、一元弱酸或一元弱堿溶液 62
二、多元弱酸或多元弱堿溶液 64
三、兩性物質(zhì)溶液 64
知識導(dǎo)圖 65
習題 65
習題詳解 66
第五章 緩沖溶液 69
第一節(jié) 緩沖溶液的組成及其作用原理 69
一、緩沖溶液及其組成 69
二、緩沖作用原理 70
第二節(jié) 緩沖溶液的pH 70
一、緩沖溶液pH的近似計算公式 70
二、緩沖溶液pH計算公式的校正 72
第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍 73
一、緩沖容量的概念 73
二、影響緩沖容量的因素 73
三、緩沖范圍 74
第四節(jié) 緩沖溶液的配制 74
一、緩沖溶液的配制方法 74
二、標準緩沖溶液 77
第五節(jié) 緩沖溶液在醫(yī)藥上的應(yīng)用 77
一、血液中的緩沖系 77
二、緩沖溶液在藥物制劑中的應(yīng)用 78
知識導(dǎo)圖 79
習題 79
習題詳解 80
第六章 難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡 82
第一節(jié) 溶度積和溶度積規(guī)則 82
一、溶度積 82
二、溶度積與溶解度的關(guān)系 83
三、溶度積規(guī)則 83
第二節(jié) 沉淀-溶解平衡的移動 84
一、沉淀的生成 84
二、分步沉淀 86
三、沉淀的溶解 87
四、沉淀的轉(zhuǎn)化 89
第三節(jié) 沉淀-溶解平衡在醫(yī)藥學中的應(yīng)用 90
一、在醫(yī)學中的應(yīng)用 90
二、在藥學中的應(yīng)用 91
知識導(dǎo)圖 92
習題 92
習題詳解 93
第七章 氧化還原反應(yīng) 96
第一節(jié) 基本概念 96
一、化合價、氧化數(shù)及確定規(guī)則 96
二、氧化還原反應(yīng)的基本概念 97
三、氧化還原電對 97
第二節(jié) 氧化還原方程式的配平 98
第三節(jié) 原電池與電極電勢 98
一、原電池 98
二、電極電勢 100
三、標準電極電勢 101
四、電池電動勢和化學反應(yīng)Gibbs自由能的關(guān)系 104
第四節(jié) 影響電極電勢的因素 105
一、Nernst方程 105
二、影響電極電勢的因素 106
第五節(jié) 電極電勢的應(yīng)用 108
一、判斷氧化劑及還原劑的相對強弱 108
二、判斷反應(yīng)進行的方向 109
三、計算氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù) 110
第六節(jié) 元素電勢圖及應(yīng)用 111
一、元素電勢圖及應(yīng)用 111
二、電勢-pH圖 113
第七節(jié) 疾病與氧化還原反應(yīng)簡介 114
一、癌癥發(fā)生、治療與氧化還原反應(yīng) 114
二、糖尿病發(fā)生、治療與氧化還原反應(yīng) 114
知識導(dǎo)圖 115
習題 115
習題詳解 117
第八章 原子結(jié)構(gòu) 122
第一節(jié) 氫原子的Borh模型 122
一、氫原子光譜及氫原子的Borh模型 122
二、電子的波粒二象性 123
三、Heisenberg不確定原理 124
第二節(jié) 氫原子的量子力學模型 124
一、波動方程及相關(guān)量子數(shù) 124
二、原子軌道及電子云角度分布圖 126
三、原子軌道徑向分布函數(shù)圖 129
第三節(jié) 多電子原子結(jié)構(gòu) 130
一、多電子原子軌道能級 130
二、原子核外電子組態(tài) 132
第四節(jié) 原子的電子組態(tài)與元素周期表 133
一、能級組與元素的周期 133
二、價層電子組態(tài)與族 134
三、元素分區(qū) 134
第五節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 135
一、有效核電荷 135
二、原子半徑 135
三、電離能 136
四、電子親和能 138
五、元素的電負性 138
知識導(dǎo)圖 139
習題 139
習題詳解 141
第九章 分子結(jié)構(gòu) 142
第一節(jié) 離子鍵 142
一、離子鍵 142
二、離子極化 143
第二節(jié) 共價鍵理論 145
一、現(xiàn)代價鍵理論 145
二、雜化軌道理論 149
三、價層電子對互斥理論 153
四、分子軌道理論 156
第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 163
一、分子的極性 163
二、分子間作用力 164
三、氫鍵 166
知識導(dǎo)圖 170
習題 170
習題詳解 172
第十章 配位化合物 177
第一節(jié) 基本概念 177
一、配位化合物的定義 177
二、配位化合物的組成 177
三、配位化合物的命名 179
四、配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 179
五、螯合物 180
第二節(jié) 配合物的化學鍵理論 181
一、配合物的價鍵理論 181
二、晶體場理論 185
第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性 190
一、影響配合物穩(wěn)定性的主要因素 190
二、配合物的氧化還原穩(wěn)定性 193
第四節(jié) 生物配體和配合物藥物 194
一、生物體內(nèi)的配體 194
二、無機配合物藥物 195
知識導(dǎo)圖 196
習題 197
習題詳解 197
第十一章 s區(qū)元素 202
第一節(jié) 氫 202
一、物理性質(zhì) 202
二、化學性質(zhì) 203
三、氫氣的用途 203
四、氫化物 204
第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì) 205
一、s區(qū)金屬元素概述 205
二、單質(zhì)的物理性質(zhì) 207
三、單質(zhì)的化學性質(zhì) 207
四、焰色反應(yīng) 208
第三節(jié) 堿金屬和堿土金屬的化合物 208
一、氧化物 208
二、氫氧化物 211
三、重要鹽類及其性質(zhì) 212
四、配位化合物 215
第四節(jié) 鋰和鈹?shù)奶厥庑约皩�角線規(guī)則 216
一、特殊性 216
二、對角線規(guī)則 216
第五節(jié) 堿金屬和堿土金屬的生物學效應(yīng)及常見藥物 217
一、堿金屬和堿土金屬的生物學效應(yīng) 217
二、含s區(qū)元素的常見藥物 218
知識導(dǎo)圖 219
習題 219
習題答案 219
第十二章 p區(qū)元素 221
第一節(jié) p區(qū)元素概述 221
第二節(jié)硼族和碳族元素 221
一、硼族元素的單質(zhì)及其理化性質(zhì) 222
二、硼族元素的主要化合物 223
三、碳族元素的單質(zhì)及其理化性質(zhì) 224
四、碳族元素的簡單化合物 226
五、硼族和碳族元素的生物學效應(yīng)及其常見藥物 227
第三節(jié) 氮族元素 228
一、氮族元素的單質(zhì)及其理化性質(zhì) 229
二、氮族元素的簡單化合物 230
三、氮族元素的生物學效應(yīng)及其常見藥物 234
第四節(jié) 氧族元素 235
一、氧族元素的單質(zhì)及其理化性質(zhì) 236
二、氧族元素的簡單化合物 236
三、氧族元素的生物學效應(yīng)及其常見藥物 240
第五節(jié) 鹵素 240
一、鹵素元素單質(zhì)及其理化性質(zhì) 241
二、鹵素元素的簡單化合物 242
三、類鹵素和類鹵化物 244
四、鹵族元素的生物學效應(yīng)及其常見藥物 246
第六節(jié) 稀有氣體 246
一、稀有氣體的單質(zhì)及其理化性質(zhì) 246
二、稀有氣體的簡單化合物 247
知識導(dǎo)圖 247
習題 247
習題詳解 249
第十三章 d區(qū)元素 253
第一節(jié) 過渡元素概述 253
一、過渡元素的原子結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)通性 253
二、單質(zhì)的性質(zhì) 255
三、含氧化合物及其水合物酸堿性 255
四、過渡元素金屬離子及化合物的顏色 256
五、配合物 256
第二節(jié) 鈦和釩 256
一、鈦的性質(zhì)及用途 257
二、釩的性質(zhì)及用途 258
三、鈦和釩離子的鑒定 259
第三節(jié) 鉻、鉬和鎢 260
一、鉻、鉬和鎢的性質(zhì)及用途 260
二、鉻的重要化合物 261
三、鉬和鎢的重要化合物 262
四、鉻、鉬和鎢離子的鑒定 263
第四節(jié) 錳 263
一、錳的性質(zhì)及用途 264
二、錳的重要化合物 264
三、錳離子的鑒定 267
第五節(jié) 鐵系元素 267
一、單質(zhì)的性質(zhì)及用途 268
二、重要化合物 268
三、鐵、鈷和鎳離子的鑒定 271
第六節(jié) 鉑系元素 272
一、鉑系元素的性質(zhì)及用途 272
二、鉑系元素的重要化合物 273
第七節(jié) d區(qū)元素的生物學效應(yīng)及常用藥物 275
一、d區(qū)元素的生物功能 275
二、含d區(qū)元素的常用藥物 277
知識導(dǎo)圖 278
習題 279
習題詳解 280
第十四章 ds區(qū)元素 282
第一節(jié) ds區(qū)元素概述 282
第二節(jié) 銅族元素 283
一、單質(zhì)的性質(zhì)及用途 283
二、銅的重要化合物 284
三、銀和金的重要化合物 286
四、銅和銀離子鑒定 286
第三節(jié) 鋅族元素 286
一、單質(zhì)的性質(zhì) 286
二、鋅和鎘的化合物 287
三、汞的化合物 288
四、鋅、汞離子的鑒定 289
第四節(jié) ds區(qū)元素的生物學效應(yīng)及常用藥物 289
一、人體有益元素的生物學效應(yīng) 289
二、有害元素的毒性及防護 290
三、常用藥物 291
知識導(dǎo)圖 292
習題 292
習題詳解 292
第十五章 f區(qū)元素 294
第一節(jié) 鑭系元素 294
一、原子結(jié)構(gòu)及基本性質(zhì) 295
二、重要化合物及性質(zhì) 296
三、稀土元素的生物學效應(yīng)及常見藥物 298
第二節(jié) 錒系元素簡介 299
一、原子結(jié)構(gòu)及基本性質(zhì) 299
二、重要化合物及性質(zhì) 300
三、錒系元素的應(yīng)用 300
知識導(dǎo)圖 301
習題 301
習題詳解 301
附錄 302
附錄一 SI基本單位和常用單位 302
附錄二 一些物質(zhì)的基本熱力學數(shù)據(jù) 302
附錄三 弱酸(弱堿)在水中的標準解離常數(shù)(25℃) 307
附錄四 一些難溶化合物的溶度積(18～25℃) 309
附錄五 一些電對的標準電極電位(298.15K) 310
附錄六 一些金屬配合物的累積穩(wěn)定常數(shù) 311
漢英名詞對照索引 315
元素周期表